Триоксан СзНбОз

Резюмируем сначала основные результаты исследования жидкого триоксана и его растворов. 1. Триоксан образует комплексы (СзНеОз) , (л = 1, 2, 3...) с помощью связей О. .. Н—С. Энергия каждой связи О. .. Н—С по порядку величины близка к кТ. Наиболее устойчивы такие положения молекул триоксана в комплексах, когда каждые две молекулы соединены друг с другом тремя связями О. .. Н—С. 2. Найдены константы равновесия комплексов и подсчитаны концентрации мономеров, димеров, тримеров, тетрамеров, пентамеров и гексамеров. 3. В растворах триоксан — 1,2-дихлорэтан имеются только комплексы вида (СзНбОз) . Комплексы триоксана с дихлорэтаном отсутствуют. 4. В растворах триоксан — хлороформ образуются комплексы вида (СзНбОз) (СНС1з), (гг, т=, 2,. ..). Вычислены концентрации таких комплексов с различными способами расположения молекул хлороформа в частном случае, когда т = п.В растворах триоксан — хлороформ равновесия [c.459]

Здесь Спт — концентрация комплекса (СзНбОз)п- (СНС1з), в моль л-, Рпто — вероятность того, что молекула такого комплекса открыта для протона Г — гамма-функция. В табл. 16 приведены значения Спто[Сп ДЛЯ различных пит. Если под т подразумевать среднее число молекул хлороформа, присоединенных к ассоциа-ту из п молекул триоксана, то Пользуясь фор- [c.463]

Х>0,4 м. д. триоксана. Отсюда можно заключить, что в растворе образуются комплексы, имеющие в среднем состав (СзНбОз) (СНС1з),- ( /). Рассмотрим частный случай, когда = п, т. е. на каждую молекулу триоксана в комплексах приходится одна молекула хлороформа. Тогда сумма по у в уравнении (9) сводится лишь к одному члену. Примем, что априорная вероятность присоединения одной молекулы хлороформа к какой-либо одной неподеленной паре электронов у атомов кислорода в (СзНеОз)п одинакова для всех таких пар электронов. Заметим, что в комплексе хлороформа с л-мером имеются только три возможных положения молекулы хлороформа, когда дипольные моменты молекул я-мера Цпт = пЦт и молекулы хлороформа Цх параллельны. В остальных Зп положениях молекул хлороформа дипольные моменты этнх молекул хлороформа и молекулы л-мера образуют угол 120°. [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология