Молекулы расположение в кристалл

В основном в промывочных жидкостях присутствуют кристаллические вещества. Тенденция к правильному расположению частиц в соединении является одним пз важных проявлений химической связи. Правильное (периодическое) пространственное расположение атомов, ионов, молекул в кристалле, т, е. его структура, зависит от вида химической связи, эффективных радиусов ионов, их поляризуемости. От структуры кристаллического вещества в основном зависят такие важные для технологии буровых растворов свойства веществ, как их измельчаемость, форма частиц, химический состав их поверхности, взаимодействующей с дисперсионной средой и химическими реагентами. Несмотря на то что связи [c.11]

Твердые вещества, наиболее пригодные для адсорбции, отличаются высокой пористостью, имеют хорошо развитую поверхность с большой эффективной площадью. В качестве адсорбентов применяют такие материалы, как уголь, глинозем, силикагель. Некоторые свойства поверхности, например, расположение кристаллов или присутствие на поверхности атомов кислорода со свободной электронной парой, способной создавать водородные связи, обусловливают хемосорбцию определенных видов молекул. Точная природа этих свойств поверхности еще недостаточно ясна, поэтому необходимы дополнительные исследования, позволяющие создать матери- [c.156]

Изучение рассеяния рентгеновского излучения жидкостями приводит, таким образом, к представлению о наличии в жидкости ближнего порядка в расположении молекул. Каждая молекула окружена соседями, которые расположены вокруг нее почти так же, как в кристалле того же вещества, однако в следующем, втором слое молекул расположение (по отношению к исходной центральной молекуле) уже значительно отклоняется от кристаллического, а в следующих слоях подобие упорядоченной структуры исчезает. При этом надо помнить о существенном отличии жидкости от кристалла, заключающемся в [c.161]

В каждой плоской молекуле расположение атомов углерода в основном уже такое же, как и в элементарном слое графита, но среднее расстояние между плоскостями больше, чем 3,35 А в кристаллах графита из-за присутствия все еще значительного количества водорода. Для того чтобы дать представление о структуре полукокса из жирного угля, представим, что кристаллы графита имеют размер около 10 мкм. Изолируем друг от друга элементарные плоскости и заставим их слегка поворачиваться относительно вертикальной оси и, наконец, немного изогнем эти плоскости. В коксах из пламенных углей изображение будет в принципе подобным этому, но кристаллиты будут значительно меньшими (несколько десятков ангстрем) и параллельность плоскостей атомов углерода, вероятно, проявится только в одной части структуры. [c.124]

Повышенный порядок в расположении молекул у жидких кристаллов обусловлен особым строением молекул, способных взаимодействовать боковыми частями, что приводит к взаимной ориентации молекул. В зависимости от типа ориентации молекул жидкие кристаллы разделяются на несколько групп. [c.165]

В настоящее время известно около шести миллионов различных природных и искусственно получаемых веществ. Все они образованы соединениями химических элементов. Последние представляют собой определенные типы атомов, и таких типов в настоящее время известно 107. Различные вещества отличаются друг от друга элементным составом (т. е. относительным содержанием в молекуле или кристалле атомов определенного типа), взаимным расположением атомов, а также общим числом атомов в молекуле. Суть химических превращений заключается в том, что из молекул веществ посредством их расчленений, новых соединений и перегруппировок входящих в их состав атомов образуются молекулы новых веществ. [c.4]

Следствием неупорядоченного расположения молекул в кристаллах нелинейных молекул НгО и D2O является наличие нулевой энтропии, равной соответственно 0,83 и 0,69 э. е. Если же взять такие линейные молекулы, как, например, H N, то вследствие резкого различия в свойствах атомов Н и N будет наблюдаться почти полная упорядоченность вплоть до низких температур, и для таких веществ 5о 0. [c.430]

Тетраэдрическим называется угол между направлениями от центра тяжести правильного тетраэдра к его вершинам (рис. 2). Такое относительное расположение связей широко распространено в структуре молекул и кристаллов. Оно отвечает наибольшему взаимному удалению четырех направлений, выходящих из одной точки. [c.6]

Рассматривая молекулы воды как шары одинакового размера, можно построить модель размещения их в пространстве в соответствии с указанными параметрами решетки (рис. 6). Такое расположение молекул в кристалле очень далеко от наиболее плотной укладки их. На рисунке видны свободные участки объема между молекулами. Если бы шары радиусом 1,38 А укладывать наиболее плотно (как это имеет место во многих кристаллах металлов), то мольный объем льда равнялся бы 9 см . В действительности же он составляет 19,6 см , т. е. примерно в два раза больше. Это объясняется тем, что при всяком способе укладки, отличающемся от описанного выше для льда, не могла бы сохраниться такая взаимная ориентация молекул, которая отвечает тетраэдрическому распределению четырех связей кислородного атома. [c.9]

Часто используется в том же смысле, как и структура , термин строение , хотя он больше подходит для характеристики конкретного взаимного расположения частиц, молекулярных образований относительно друг друга. В-случае молекул или кристаллов термин строение совпадает с понятием геометрической конфигурации и определяется пространственным расположением ядер атомов, образующих молекулу или кристалл. [c.136]

В молекулярных кристаллах достаточно хорошо соблюдается принцип плотнейшей упаковки, который энергетически наиболее выгоден, так как приводит к тесному сближению молекул и наиболее сильному взаимодействию. Простейшую модель молекулярного кристалла можно представить в виде плотнейшей упаковки твердых шаров одинакового размера, искаженных в случае несферических неполярных молекул. Расположение сфер в плотнейшей упаковке показано на рис. 43. [c.137]

Рис. X 13. Расположение молекул в кристалле двуокиси углерода.

Если исследуемый образец дает рентгенограмму в виде диффузных колец с одинаковой интенсивностью по азимуту (все ориентации молекул равновероятны), то характеристикой взаимного расположения молекул может служить радиальная функция атомной плотности Рат( )- Так как молекулы жидких кристаллов состоят в основном из атомов углерода и водорода и лишь незначительного количества атомов азота и кислорода, рассеивающие способности которых близки к рассеивающей способности углерода (рассеянием атомами водорода можно пренебречь), то с допустимой степенью приближения можно предположить, что жидкие кристаллы состоят как бы из атомов углерода и для вычисления функции p iR) можно воспользоваться уравнением [c.258]

Нарисуйте расположение двух молекул жидкого кристалла [c.145]

Во второй половине XIX в. химики начали устанавливать связь между свойствами веществ и предполагаемым строением их молекул, т. е. вполне определенным взаимным расположением атомов. Точная информация об атомном строении молекул и кристаллов многих веществ была получена в сравнительно недавнее время, примерно после 1913 г. Физики разработали много эффективных методов исследования строения веществ. Один из этих методов основан на интерпретации спектров веществ (рис. 19.6). Пламя, содержащее, например, пары воды, испускает свет, характерный для молекул воды такое излучение называют спектром водяного пара. Линии в спектре воды были определены экспериментально и интерпретированы было установлено, что оба атома Н в молекуле воды находятся на расстоянии 97 пм от атома кислорода. Было показано, кроме того, что два атома водорода не находятся на одной прямой с атомом кислорода молекула воды изогнута, причем угол, образуемый прямыми, соединяющими три атома, равен 105°. Спектроскопическими методами удалось определить как расстояние между атомами, так и углы между ними для многих простых молекул. [c.30]

Кристалл меди (который был рассмотрен в качестве примера вещества определенного вида) построен из упорядоченно расположенных атомов. Теперь перейдем к обсуждению кристаллов, содержащих отдельные группы атомов (обособленные группы), называемые молекулами. Такие кристаллы носят название молекулярных кристаллов. [c.38]

Еще в XIX в. минералоги установили, что для описания внутреннего расположения атомов или молекул в кристаллах необходимы два класса операций симметрии. Собственные операции, такие, как вращение или параллельный перенос, сохраняют хиральность объекта. Напротив, несобственные операции превращают объект в его зеркальное изображение, то есть приводят к изменению конфигурации хирального тетраэдрического атома с К на 8. Операции симметрии проводят над точками, осями и плоскостями, которые называют элементами симметрии. В кристалле подобные операции приводят к переносу атомов или молекул в положения с идентичным окружением. Например, кристаллическая структура, имеющая оси вращения п-го порядка, будет казаться неотличимой от первоначального положения при вращении на угол 2тг/п (360°/п) вдоль этой оси. В результате внутренней периодичности для кристаллов возможны оси с п = 1 (первого порядка), 2 (второго порядка), 3 (третьего порядка), 4 (четвертого порадка) и 6 (шестого порядка). Кристаллографические символы для этих осей и симметрично-эквивалентные положения, получаемые при их использовании, приведены на рис. 11.2-2. Параллельный перенос описывает смещение объекта в данном направлении и, конечно, сохраняет хиральность объекта неизменной. В кристаллах вращение на 2тг/п можно сочетать с параллельным переносом на (г/п) х (г = 1,2,..., п — 1 х = а, Ь, с), что приводит к т.н. винтовым осям симметрии Пг. [c.392]

С точки зрения молекулярного строения процесс плавления можно описать следующим образом. При нагревании кристалла движение его молекул усиливается и становится все более энергичным однако при сравнительно низких температурах это тепловое движение не приводит к тому, что та или иная молекула значительно удаляется от определенного положения, которое обусловлено для нее взаимным расположением соседних молекул в кристалле. При температуре плавления молекулярное движение наконец становится настолько энергичным, что приводит к скольжению молекул одна относительно другой и к изменению в той или иной мере их относительного положения. Они продолжают оставаться вблизи одна от другой, но уже не занимают правильно фиксированного положения вместо этого взаимное расположение молекул непрерывно меняется, порой сильно напоминая плотнейшую упаковку в кристалле, при которой каждая молекула имеет двенадцать ближайших соседних молекул, а порой значительно отличаясь от такого строения, причем тогда молекула имеет лишь десять, девять или восемь ближайших соседних молекул, как это показано на рис. 2.11. Таким образом, в жидкости, как и в кристалле, молекулы находятся довольно близко одна к другой однако если кристалл характеризуется правильным расположением атомов или молекул, то жидкость характеризуется [c.44]

Нормальные парафины С Н +2 — классический пример ротационных кристаллов с вращением молекул вокруг оси (рис. 35). На примере их изучения показано, что разнообразие типов ротационных кристаллов определяется характером теплового движения молекул инвариантом вращения (точка, ось), углом поворота (колебание относительно неэквивалентных изменяющихся во времени положений равновесия полное вращение), смешанным типом теплового движения молекул, расположенных по позициям одной правильной системы точек твердого раствора, и др. Такое разнообразие типов ротационных кристаллов предполагает не только динамическую модель их строения, но и различные варианты ее сочетания со статической моделью. [c.175]

З. Энергетические расчеты. Важно уметь определять априори расположение молекул в кристаллах. Правильность таких предсказаний является тестом на наше понимание того, как строятся кристаллы. Другое преимущество заключается в возможности расчета даже таких структур, определение которых недоступно эксперименту. Однако даже как часть экспериментального изучения полезно построить хорошие модели, которые затем могут быть уточнены. [c.464]

В настоящее время возрастающее внимание уделяется другому подходу, связанному с учетом энергии. Пространственное расположение молекул в кристалле соответствует минимуму свободной энергии. Если система считается вполне жесткой, то молекулярная упаковка может быть определена минимизацией потенциальной энергии межмолекулярных взаимодействий [47]. [c.464]

Кристаллическая решетка — правильное расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в кристалле, Точки в которых расположены частицы, называют узлами решетки, [c.73]

В отличие от нормальных изотропных жидкостей с совершенно неупорядоченным расположением молекул молекулы жидких кристаллов в существенной степени упорядочены. По степени [c.88]

Соотношения между кристаллическими структурами. Наша цель состоит в том, чтобы в первой части этой книги представить основы геометрии и топологии, необходимые для понимания трехмерных систем атомов, которые составляют молекулы и кристаллы, и дать возможность описать наиболее важные структуры наипростейшим возможным способом. Ввиду чрезвычайного разнообразия атомных расположений, найденных в кристаллах, важно обратить внимание на любые принципы, которые могут упростить пашу задачу. Поэтому здесь мы отмечаем некоторые соотношения между кристаллическими структурами, которые будут полезны в дальнейшем. [c.50]

Представления о симметрии в том или ином аспекте используются в искусстве, математике и других областях науки. Химик изучает симметрию распределения электронной плотности в атомах и молекулах, а значит, и симметрию молекул как таковых. Здесь мы намерены рассмотреть чисто геометрический аспект симметрии, а именно симметрию конечных фигур, таких, как полиэдры и повторяющиеся узоры. В той мере, в какой эти фигуры и узоры отражают расположение атомов в молекулах и кристаллах, они характеризуют и симметрию распределения валентных электронов этих атомов. Симметрия в ограниченном смысле (в котором мы будем использовать этот термин) связана с соотношениями между различными частями твердого тела. Если имеется определенная связь между отдельными частями фигуры, говорят, что она обладает определенными элементами симметрии. [c.52]

Аналогично вюртциту построены кристаллы льда. Если заменить атомы цинка и серы в вюртците молекулами воды, то получим структуру льда. Фрагмент этой структуры показан на рис. 1.87. Каждая молекула в кристалле льда соединена водородными связями с четырьмя другими. Водородные связи молекул имеют тетраэдрическую направленность, обусловленную тетраэдрическим расположением sp -гибридных орбиталей -атома кислорода, две из которых дают ковалентную с-аязь с [c.149]

Предмет изучения химии — вендества, их свойства, процессы их превращения и явления, которыми эти процессы сопровождаются. Все вещества — это соединения химических элементов, предсгав-ляюнтих собой определенные типы атомов, которых в настоящее время известно 107. Различные соединения отличаются друг от друга элементным составом (т. е. относительным содержанием в молекуле нли кристалле атомов определенного типа), взаимным расположением атомов, а также общим числом атомов в молекуле. [c.5]

Характеристика натяжения цепи и смещения проходной молекулы в кристалле ПА-6 показана на рис. 5.6. Эффект сильного притяжения водородных связей проявляется в резком скачке натяжения цепи в месте расположения карбамидной группы. Наблюдаемое в приведенном примере ослабление натяжения и смещения проходной молекулы происходит значительно быстрее, чем в случае ПЭ. Уже на расстоянии 2,1 нм от границы кристалла смещение уменьшается до среднего уровня тепловых колебаний при комнатной температуре. Когда граница кристалла приходится, как показано на рис. 5.6, на конец сегмента (—СН2—)з, максимум натяжения цепи равен 5о = = 3,94 нН. Это натял<ение лишь в 1,7 раза больше силы, необходимой для того, чтобы вытащить одну карбамидную группу из кристалла, т. е. на разрыв водородных связей первой СОЫН-грунпы расходуется 59 % максимального натяжения цеии. Следует отметить, что величина 5о зависит от вида упаковки атомов на границе кристалла. Если карбамидная группа располагается на границе кристалла, то максимальное натяжение 5о цепи на - 20 % слабее, чем в случае, когда граница кристалла проходит посередине сегмента (—СНг—)5 [21]. [c.137]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

Применение импульсных спектрометров ЯКР позволяет обнаруживать сигналы большой ширины ( 2% от значения частоты против - 0,02% при стационарных методах). Это сделало возможным исследование структур с неустранимыми элементами беспорядка. К таким системам относятся, в частности, кристаллические полимеры. Данные спектроскопии ЯКР позволяют судить о структуре, характере расположения и подвижности полимерных молекул в кристалле. Изучены спектры ряда хлорсодержащих полимеров. У поливинилхлорида, например, в спектре найдено восемь компонентов сигнала, которым должно соответствовать восемь типов кристаллографически неэквивалентных атомов хлора. Частотный диапазон сигнала от 36,56 до 38,18 МГц свидетельствует о наличии химической неэквивалентности (различном химическом окружении) атомов С1 в полимере. Изучались и неорганические полимеры с малой степенью беспорядка и достаточно уакими линиями, например, на основе (МГал2) и (МГалз)п, где М —металл, а Гал —галоген. [c.104]

Именно этим обстоятельством определяется возможность применения дифракции рентгеновского излучения для определения структуры молекул в кристаллах. Кристаллы, построенные из сложных молекул, дают очень сложную картину распределения интенсивностей отдельных рефлексов. Однако по ней можно полностью восстановить расположение отдельных атомов в элементарной ячейке и тем самым установить полную пространственную структуру молекул, из которых построен кристалл. Используя некоторые дополнительные приемы и применяя для расчетов быстродействующие электронно-вы-числительные машины, удается получить пространственную структуру даже таких сложных молекул, как белки и яуклеиновые кислоты. [c.163]

Ионы хлора образуют решетку, идентичную решетке, образуемой ионами цезия. Поэтому отражения от плоскостей, содержащих ионы хлора, возможны точно под теми же углами, что и от плоскостей, содержащих ионы цезия. В рассматриваемом случае плоскости ионов хлора располагаются точно посередине между плоскостями ионов цезия, и расстояние между этими плоскостями составляет //2. Поэтому волны, отраженные от плоскости ионов хлора, будут смещены по сравнению с волнами, отраженными от соседней плоскости ионов цезия, на величину 51п0. При нечетных п эти волны смещены на половину волны и гасят друг друга. Однако в силу различий в амплитуде колебаний рассеяния (она существенно меньше для менее интенсивно рассеивающих ионов хлора) гашение будет неполное, т. е. рефлексы наблюдаются. При четных п волны, рассеянные от обеих плоскостей, совпадают по фазе, и рассеяние от ионов хлора будет несколько усиливать рассеяние от ионов цезия. Следовательно, рассеяние от системы плоскостей, содержащих грани элементарной ячейки, более интенсивно под углами 22 и 48,52°, чем под тремя остальными углами. Рассеивание от системы плоскостей, содержащих диагонали граней элементарной ячейки, под углом 31,95° существенно сильнее, чем под углами 15,34 и 52,54°. Следовательно, распределение интенсивности между рефлексами содержит информацию о распределении атомов в пределах элементарной ячейки, т. е. о структуре частиц, составляющих ячейку. Именно этим обстоятельством определяется возможность применения дифракции рентгеновского излучения для определения структуры молекул в кристаллах. Кристаллы, построенные из сложных молекул, дают очень сложную картину распределения интенсивностей отдельных рефлексов. Однако по ней можно полностью восстановить расположение отдельных атомов в элементарной ячейке и тем самым установить полную пространственную структуру молекул, из которых построен кристалл. Используя некоторые дополнительные приемы и применяя для расчетов быстродействующие электронно-вычислительные машины, удается получить пространственную структуру даже таких сложных молекул, как белки и нуклеиновые кислоты. [c.185]

По результатам Я- М. Лабковского, в жидком бензоле при 8°С координационное число, равное 13,5, состоит из трех групп, содержащих 1 = 1,95, 2 = 9.6 и Пз = 2,0 молекул, расположенных соответственно на расстояниях 7 , = 4,15 А, / 2 = 6,0 А, Яз = 7,3 А от фиксированной молекулы. Среднее из этих трех расстояний Я = 5,92 А. Для кристалла аналогичная величина равна 5,74 А. В расплаве до температуры 60°С взаимная ориентация молекул подобна той, какая была в кристалле. При дальнейшем повышении температуры до 100 С в жидком бензоле возникают флуктуационные рои, состоящие из 18—25 молекул. Внутренней структуре роя соответствует в основном Т-образное расположение молекул. Начиная с критической температуры совершается постепенное разрушение ближнего порядка в роях, переход к распределению молекул, характерному для плотных газов. [c.205]

А, Механическое разделение. Если раствор рацемической смеси образует кристаллы, то они могут получаться двух типов. В первом типе кристаллов кристаллическая решетка построена из равного числа молекул каждого энантиомера. Во втором случае осаждается смесь двух разновидностей кристаллов одна состоит исключительно из (-Н)-энантиомера, а вторая содержит только (—)-энантиомер, В таком случае кристаллы иногда удается различить (например, по зеркальному соотношению расположения мельчайших граней кристалла). Если индивидуальные кристаллы достаточно велики, то их можно разделить вручную. Это крайне трудоемкий и малоэффективный метод, и применение его крайне ограничено. В настоящее время он представляет только исторический интерес, так как именно таким путем Пастер впервые разделил натрийаммоние-вую соль ( )-винной кислоты. Большинство рацемических смесей кристаллизуется как рацематы, и поэтому их нельзя разделить подобным способом. Между прочим, следует заметить, что рацематы, обладая различной кристаллической структурой, могут иметь температуру плавления и растворимость, сильно отличающиеся от аналогичных свойств отдельных энантиомеров. Известны примеры, когда смешение насыщенных растворов энантиомеров вызывало выпадение в осадок менее растворимого рацемата. Упомянутые различия соответствуют относительной легкости упаковки чередующихся лево- и правовращающих молекул в кристаллах рацемата по сравнению с образованием решетки только из право- или левовращающих молекул. [c.194]

Представление об энергии связи является универсальным и в равной мере -приложимо как к молекулам, так и к конденсированному состоянию. Однако величина энергии связи при переходе от молекул к кристаллу изменяется, поскольку при этом изменяются координационное число и энергетическое состояние атомов. При образовании кристалла из газообразных молекул наблюдается выигрыш в энергии, обусловленный упорядоченным расположением атомов в кристаллической решетке. Чтобы оценить этот выигрыш, нужно сравнить между собой энергии разрыва связи в кристалле и газообразной молекуле. Разрыв связи в молекуле может быть осуществлен гомолитически (с образованием нейтральных атомов) и гетеролитически (с образованием ионов). Для молекулы ЫаС1 в первом случае согласно уравнению [c.76]

Обычно кристаллический полимер представляют в виде поликристаллического тела, размеры отдельных кристаллитов в котором колеблются в пределах от нескольких десятков до нескольких сотен ангстрем. Участки полимера между кристаллитами не имеют упорядоченного строения и находятся в аморфном состоянии Беспорядочно расположенные кристаллические области и аморфные участки позволяют рассматривать полимер как кристаллическое тело с большим количеством дефектов кристаллической решетки. Степень общей упорядоченности звеньев цепных молекул в полимере (степень кристалличности) играет большую роль в определении свойств кристаллического полимера Благодаря правильной укладке участков цепных молекул в кристаллите невозможен переход цепных молекул из одной конформации в другую, в результате чего гибкость цепных молекул не проявляется и закристаллизованный полимер приобретает значительно ббльшую жесткость, чем жесткость данного полимера в аморфном состоянии . [c.136]

Вандерваальсов радиус атомов хлора составляет около 0,18 нм. Следовательно, межъядерные расстояния между химически несвязанными атомами хлора должны быть не менее 0,36 нм. Второй максимум на кривой атомного распределения жидкого хлора имеет абсциссу, равную 0,4 нм, и обусловлен расстоянием между примыкающими друг к другу атомами хлора соседних молекул I2. Грубо приближенная оценка площади под этим максимумом приводит к выводу, что каждая молекула хлора окружена шестью ближайшими соседями (А. Ф. Скры-шевский [ 13]). Отсюда можно заключить, что расположение соседних молекул жидкого хлора даже при температурах выше точки кипения (температура кипения равна — 34,05°С) мало отличается от расположения молекул в кристаллах хлора. Каждый атом хлора молекул СЦ в кристаллической фазе имеет две слабые химические связи с двумя соседними молекулами, расположенными в той же плоскости. Расстояние между центрами слабо связанных друг с другом атомов хлора соседних молекул равно 0,33 нм. Таким образом, молекула СЦ имеет 4 соседние молекулы, расположенные в одном плоском слое (так же, как и I2). Еще две соседние молекулы хлора помещаются в плоских слоях, находящихся выше и ниже того слоя, в котором имеется выбранная нами центральная молекула СЦ. С ростом межатомного расстояния корреляция положений молекул жидкого СЦ быстро исчезает, как это следует из рис. 27. [c.121]

Аргоноиды, простые углеводороды и многие другие вещества образуют кристаллические гидраты так, ксенон образует гидрат Хе-5 4 Н2О, устойчивый примерно при 2°С и парциальном давлении ксенона I атм метан образует аналогичный гидрат СН4-5 /4 Н2О. Рентгеноскопические исследования показали, что эти кристаллы имеют структуру, в которой молекулы воды образуют благодаря водородным связям решетку, напоминающую решетку льда в ней каждая молекула воды окружена четырьмя другими молекулами, расположенными в вершинах тетраэдра на расстоянии 276 пм, но с более открытым расположением молекул, что обусловливает образование полостей (в форме пентагональных додекаэдров или других многогранников с пентаго-нальными или гексагональными гранями), достаточно больших, чтобы в них могли помещаться атомы аргоноидов или другие молекулы. Кристаллы такого типа называют клатратными кристаллами. [c.257]

В рамках К. п. т. предполагается, что энергия электронного возбуждения лигандов намного больше, чем энергия возбуждения центр, атома, а взаимод. лигандов и центр, атома не очень сильно. Поэтому низшие по энергии электронные состояния комплекса в целом рассматривают как состояния центр, атома (иона), изменившиеся по сравнению с состояниями своб. атома под действием электростатич. поля лигандов. Эти изменения оценивают методами возмущений теории. К. п. т. позволяет установить относит, положение энергетич. уровней и энергии переходов между ними для молекулы или кристалла при заданном расположении лигандов в пространстве, изучить изменение энергетич. уровней при замещении лигандов или центр, атйма, при изменении геом. строения комплекса, появлении на пов-сти кристалла адсорбир. частиц и др. [c.533]

Точно так же форма индивидуальных молекул вещества оказывает влияние на ориентацию большого числа этих молекул в кристалле. На расположение частиц внутри кристалла влияют и другие факторы—силы межмолекулярного взаимодействия или химическая связь, однако для многих кристаллов, после того как установлена их структура, обнаруживается удивитель- [c.168]

II той же совокупности атомов и обычно рассматриваются как различные химические соединения, до различий между парой отаческих изомеров, являющихся структурно и химически идентичными во всех отношениях, за исключением того, что относятся друг к другу как предмет и зеркальное изображение. Поскольку оптическую активность могут проявлять и молекулы, п кристаллы и так как молекулы или ионы, обладающие этим свойством, необязательно проявляют изомерию других видов, мы обсудим оптическую активность отдельно. Между этими двумя крайними видами изомерии находятся разные типы геометрической изомерии стереоизомерии). В соответствии с названием стереоизомерия включает все случаи, в которых молекула (ион) может быть получена в двух (или более) формах, различающихся пространственным расположением составляющих атомов, ыо не топологией. Это означает, что в принципе один геометрический изомер мол<ет быть превращен в другой просто путем относительных передвижений некоторых атомов без разрыва и последующего восстановления а-связей. [c.70]