Константы равновесия образовании комплексов

Из зависимости lg/ от температуры для н-алканов (рис. 70) следует, что с повышением температуры константа равновесия образования комплекса уменьшается и, следовательно, равновесие сдвигается влево, т. е. процесс комплексообразования затрудняется. Для каждого углеводорода существует верхний предел температуры, при котором еще может существовать его комплекс с карбамидом. [c.212]

Константа равновесия комплексообразования зависит от химической структуры углеводородов. Наибольшие значения К имеют к-алканы, причем с увеличением и молекулярной массы константа равновесия увеличивается. Зависимость константы равновесия образования комплекса от молекулярной массы н-алкана линейна. Как видно из рис. 71, извлечение комплексообразующих углеводородов (повышение /С) с удлинением цепи н-алкана происходит быстрее при меньших температурах. Охватывая довольно широкий температурный интервал, эти данные позволяют определять температуру начала образования комплекса карбамида с индивидуальными н-алканами. Кроме того, они дают возможность определять глубину извлечения н-алканов при депарафинизации нефтепродуктов при заданной температуре. [c.212]

Используя зависимости (III.17), можно определить константы тушения флуоресценции по статическому и диффузионному механизмам. Для статического механизма константа тушения представляет собой константу равновесия образования комплекса в основном состоянии. [c.61]

Константа комплексообразования (разд. 16.5)-константа равновесия образования комплекса из иона металла и основных частиц, присутствующих в растворе. Она служит мерой устойчивости комплексного иона или тенденции к его образованию. [c.138]

Для записи уравнения следует ввести коэффициент пропорциональности, который можно включить в константу равновесия образования комплекса. С учетом этих математических операций выражение скорости обратимой бимолекулярной реакции, протекающей через возникновение переходного состояния, записывается следующим образом [c.66]

По этой формуле вычисляется константа равновесия образования комплекса К, константа скорости распада комплекса Кк и величины п п т. [c.45]

По своей сути катализ общими кислотами и основаниями должен включать стадию переноса протона, которой предшествует образование водородной связи (гл. 2). Исходя из этого, эффективность общего катализа может зависеть от следующих факторов 1) величины константы равновесия образования комплекса с водородной связью 2) степени поляризации ковалентной связи, вызванной образованием комплекса 3) скорости переноса протона. Оценка вклада этих факторов основана на точном описании процесса переноса протона в ходе общего катализа. [c.132]

Константа равновесия образования комплекса в цитратном буферном растворе в соответствии с уравнением [c.33]

В растворах комплексные соединения находятся в равновесии с образующими их частицами, и наиболее важной характеристикой комплекса является константа равновесия образования комплекса, или константа устойчивости. Общей константой устойчивости моноядерного комплекса, образованного с и лигандами, называют константу реакции его образования из иона металла и п лигандов [c.38]

Константы равновесия образования комплексов в растворе при данной температуре обычно бывают представлены или как отношения активностей ( термодинамические константы устойчивости), которые не зависят от ионной среды, или как отношения концентраций ( стехиометрические константы устойчивости), что справедливо только для раствора определенного состава. Если определяют отношения концентраций в присутствии большого избытка фоновой соли (см. гл. 2, разд. 1), можно предположить, что коэффициенты активности не зависят от концентраций реагирующих форм, а только от природы и концентрации фонового электролита. Стехиометрические константы устойчивости, полученные при этих условиях, являются также термодинамическими величинами, отнесенными к стандартному состоянию, в котором все коэффициенты активности равны единице при нулевых концентрациях А и В в данной солевой среде. Здесь, однако, термин термодинамическая константа устойчивости будем применять в его обычном значении, т. е. только для обозначения отношения активностей. [c.31]

Константу равновесия образования комплекса Аг(А<В) по уравнению [c.142]

Из формулы (III.3) можно определить число молекул кислоты п в комплексе и константу равновесия образования комплекса К. Введем обозначения [c.93]

К представляет собой произведение констант равновесия образования комплексов, содержащих от одной до п молекул гидроперекиси, и имеет размерность л /моль , [c.157]

Ки К2, Кз, — константы равновесия образования комплексов [c.28]

Константы равновесия образования комплекса [c.104]

Рис. 71. Зависимость константы равновесия образования комплекса от числа атомов углерода в молекуле н-алкалгов при разных температурах.

Встречаются и другие формулы для условных констант устойчивости. Общим во всех случаях при введении понятия условной константы устойчивости является то, что в выражении для концентрационной константы равновесия образования комплекса вместо равновесной концентрации одного или нескольких участников реакции (равновесия) используют суммарные (иногда — аналитические) концентращ1и всех (или не всех) форм данного участника реакции, присутствующих в растворе. [c.197]

Трпэтила.мнн (ТЭ. ) и 2,4-ди1п1трофенол (ДНФ) образуют молекулярный комп.1екс в хлорбензоле, в котором связывание осуществляется за счет переноса протона и электростатического притяжения. Константа равновесия образования комплекса бы.ш измерена при разных температурах по оптическому поглощению [c.306]

Представляет интерес возможность оценить физиологическую активность различных медицинских препаратов на основе данных по их электроно-донорной способности, определенной по константам комплексообразования с иодом. В работе [27] электроно-донорная способность барбитуратов была охарактеризована на основе констант равновесия образования комплексов с иодом. Установлено, что с ростом электроно-донорной способности барбитуратов сила их наркотического действия увеличивается, а время наступления эффекта уменьшается. Момент наступления снотворного действия барбитуратов линейно зависит от IgK взаимодействия с иодом. Выявлены закономерности влияния заместителей на электроно-донорную способность барбитуратов. Использование гексамидина, противосудорожное действие которого связано с окислением в организме до фенобарбитала, в качестве модельного соединения, не дающего комплекса с иодом, дало возможность предположить место локализации связи в комплекса с барбитуратами, которая осуществляется по СО или СО -группам в положении 2. На этой основе дана интерпретация проявления противосудорожных свойств у фенобарбитала, которых нет у других барбитуратов с более сильными электроно-донорными свойствами. [c.21]

Определены константы равновесия образования комплексов самоассоциатов транс- и цис- метилциклогексанолов с аксиальным и экваториальным расположением функциональной группы, 2- и 4-метилцикло-гексаИолы образуют с перекисью водорода комплексное соединение состава 2Н0Н-Н202, а с соответствующими метилциклогексанонами аддукт в соотношении 1 1. [c.130]

Определение и интерпретация порядка фотохимической или инициированной реакции относительно концентрации стирола представляет значительно более сложную проблему. Из результатов ряда работ следует, что порядок реакции является промежуточным между 1 и 1,5 [12, 18, 19]. Были предложены два объяснения. Шульц и Хуземан [12] считают, что инициатор (перекись бензоила в их исследованиях) образует комплекс с мономером. Если константа равновесия образования комплекса Кс, а [М], [Са1] и [С] — концентрации мономера, инициатора и комплекса соответственно, то [c.78]

Для подтверждения правильности предлагаемой схемы распада гидроперекиси с учетом образования смешанного комплекса измерены константы равновесия образования комплексов uSt2-wiZ по зависимости интенсивности поглощения стеарата меди от концентрации спиртов, кетонов и кислот в видимой области спектра. [c.438]

Совпадение полученных двумя независимыми методами констант равновесия образования комплексов uSta-X свидетельствует о правильности принятого механизма распада гидроперекиси в присутствии спиртов, кетонов и кислот, включающего образование комплексов uS t2 X, ROOH X и uS ta 2ROOH X. [c.440]

По этой формуле могут быть вычислены константа равновесия образования комплекса К, константа скорости распада комплекса kd и величмы пжт. [c.20]

Подобные зависимости периодов индукции от концентрации амина были получены также для п-анизидина. Для о-анизидина зависимости т от [АтН] при разных [Си31г]о на начальных участках совпадают и начинают отклоняться друг от друга только нри достаточно больших концентрациях о-анизидина (рис. 4). По-видимому, такое поведение смесей Си312 — о-анизидин можво объяснить тем, что константа равновесия образования комплекса о-анизидина с [Си312] мала. При небольших концентрациях о-анизидина комплекс образуется в очень малых концентрациях [c.222]

Тома и френч [89] опубликовали наиболее полные сведения о связях иода с мальтодекстринами низкой степени полимеризации. Используя метод потенциометрического титрования, они определили константы равновесия образования комплексов в случае мальтодекстринов, степень полимеризации которых колеблется от 4 до 15. Эти мапьтодекстрины были выделены из продуктов гидролиза амилозы на хроматографической колонне. Все мальтодек- [c.538]

Ввиду малых величин констант равновесия образования комплексов [4] можно допустить, что их концентрации значительно меньше начальной концентрации ГПФЦП, тогда уравнение материального баланса по гидроперекиси будет иметь вид [c.28]

В случае применения уравнения (13) (уравнение Кетелара [8]) на графике зависимости величин 1/(ба — 6а) от 1/св получают прямую линию. Коэффициент экстинкции комплекса (бва) вычисляют из отрезка, отсекаемого этой линией на оси ординат, а величину Кс — из этого отрезка и наклона прямой. Уравнение (13) различные исследователи выражают по-разному (см. работы Тэмреса [9] и Ф. Россотти, X. Россотти [2]). Уравнение Бенеши — Гильдебранда [уравнение (8) глава II] [10], которое часто использовали при вычислении констант равновесия образования комплекса, можно получить из уравнения (13), приняв, что 8а ничтожно мало по сравнению с га или 8ба. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология