Хлороформ дипольный момент

В— хлороформ (дипольный момент X 101 =0,95). [c.197]

Межмолекулярные силы взаимодействия при растворении компонентов масляных фракций в полярных и неполярных растворителях различны. Неполярные растворители, как например, низкомолекулярные жидкие или сжиженные углеводороды, ССЦ или соединения с небольшим дипольным моментом (хлороформ, этиловый спирт и др.) характеризуются тем, что притяжение между молекулами растворителя и углеводородов нефтяных фракций, обусловливающее образование растворов, происходит за счет дисперсионных сил. Неполярные растворители смешиваются с жидкими углеводородами нефти в любых соотношениях. [c.46]

Растворители первой группы являются неполярными соединениями (различные жидкие углеводороды, четыреххлористый углерод и др.) или соединениями, обладающими относительно небольшим дипольным моментом (хлороформ, этиловый эфир и др.). Они смешиваются с углеводородами фракций нефти в любых соотношениях. Общим для растворителей этой группы является то, что притяжение между молекулами растворителя и растворяемых фракций нефти, необходимое для получения раствора, создается в результате дисперсионного эффекта Лондона. Углеводороды нефти с высокой температурой плавления имеют ограниченную растворимость в упомянутых выше растворителях. Согласно исследованиям А. Н. Саханова и Н. Васильева 12] растворимость указанных углеводородов (парафинов и церезинов) в нефтяных [c.159]

У апротонных растворителей отсутствуют явно выраженные протоно-донорные или протоно-акцепторные свойства. У них не-больщая величина диэлектрической проницаемости и низкий или нулевой электрический дипольный момент. Растворенные вещества в апротонных растворителях заметно не диссоциируют. Апротонными растворителями являются бензол, хлороформ, тетрахлорид углерода, сероуглерод, циклогексан и др. [c.35]

Электростатическое взаимодействие между молекулами, обладающими постоянными дипольными моментами, и значительной мере, если не полностью, объясняет стабильность двойных молекул карбоновых кислот в газообразном состоянии и растворах. Оно помогает также при истолковании изотерм адсорбции полярных молекул или описании поведения смесей таких жидкостей, как ацетон и хлороформ. [c.277]

Это следует объяснить тем, что увеличение числа атомов хлора у тетрахлорметана но сравнению с хлороформом или у тетрахлор-этана но сравнению с дихлорэтаном создало симметрию и тем самым привело к понижению величины дипольного момента [19]. Последнее в свою очередь способствовало увеличению растворимости парафинов. [c.96]

Полиамиды хорошо набухают в хлорированных органических соединениях. Ранее уже упоминавшаяся трихлоруксусная кислота, метиленхлорид, хлороформ и тетрахлорэтилен вызывают набухание или в определенных условиях даже растворение полиамидов. Однако полиамиды не набухают и не растворяются в четыреххлористом углероде. В этом случае важной особенностью четыреххлористого углерода является его молекулярная симметрия. Взаимодействующие с полиамидами хлорзамещенные соединения являются асимметричными и характеризуются довольно значительными величинами дипольного момента, наличие которого делает возможным взаимодействие таких веществ по местам существования водородных связей в полиамидах. Интересно отметить, что тетрахлорэтилен, сохраняющий до некоторой степени алифатический характер, вызывает набухание ПА 11 в большей степени, чем полиамидов 6 или 66. [c.86]

Диэлектрическая постоянная и дипольный момент пиррола в ацетоне, пиридине, диэтиламине, хлороформе и т. д. [c.417]

Межмолекулярные силы взаимодействия при растворении компонентов нефтяного сырья в полярных и неполярных растворителях различны. Неполярные растворители, как, например, низкомолекулярные жидкие или сжиженные углеводороды, тетрахлорметан или соединения с небольшим дипольным моментом (хлороформ, этанол и др.) характеризуются тем, что притяжение между молекулами растворителя и углеводородов происходит за счет дисперсионных сил. В отличие от жидких углеводородов нефти, с которыми неполярные растворители смешиваются в любых соотношениях, твердые углеводороды растворимы в них ограниченно. Растворимость твердых углеводородов подчиняется общим законам теории растворимости твердых веществ в жидкостях. Согласно этой теории, растворимость твердых углеводородов в неполярных растворителях, в том числе в жидких компонентах масляных фракций, уменьшается с повышением их концентрации и молекулярной массы, а также температуры кипения фракции, и растворимость [c.59]

Дипольные моменты хлороформа, хлорбензола и нитробензола, вычисленные различными методами [c.57]

Если бы дипольные моменты связей были постоянными величинами, то как хлороформ, так и хлористый метил должны были бы иметь один и тот же дипольный момент, равный [c.95]

Из этих данных можно вычислить дипольные моменты отдельных связей (стр. 87). Для связи С—С1 в хлористом метилене дипольный момент получается равным 1,35 П, а для той же связи в хлороформе— —1,28 0. Таким образом, уменьшение дипольного момента связи С—С в хлороформе по сравнению с хлористым метилом достигает 30%. [c.96]

В связи с этим интересно напомнить, что нри постепенном увеличении числа атомов хлора в хлорпроизводных метана полярность связи С—С1 уменьшается, так как дипольный момент хлороформа меньше, чем хлористого метила (стр. 96). При переходе же от монохлоруксусной кислоты к трихлоруксусной константа диссоциации увеличивается примерно в 800 раз. Таким образом, сравнение изме- [c.217]

Х>0,4 м. д. триоксана. Отсюда можно заключить, что в растворе образуются комплексы, имеющие в среднем состав (СзНбОз) (СНС1з),- ( /). Рассмотрим частный случай, когда = п, т. е. на каждую молекулу триоксана в комплексах приходится одна молекула хлороформа. Тогда сумма по у в уравнении (9) сводится лишь к одному члену. Примем, что априорная вероятность присоединения одной молекулы хлороформа к какой-либо одной неподеленной паре электронов у атомов кислорода в (СзНеОз)п одинакова для всех таких пар электронов. Заметим, что в комплексе хлороформа с л-мером имеются только три возможных положения молекулы хлороформа, когда дипольные моменты молекул я-мера Цпт = пЦт и молекулы хлороформа Цх параллельны. В остальных Зп положениях молекул хлороформа дипольные моменты этнх молекул хлороформа и молекулы л-мера образуют угол 120°. [c.482]

По поляризации хлороформа при бесконечном разведении, показателю преломления и плотности при 293 К, взятым из справочника [М.], определите дипольный момент СНСЦ. [c.142]

При растворении компонентов- нефтяного сырья в растворителях могут в той или иной степени проявляться все составляющие сил межмолекулярного взаимодействия. Очевидно, с повыщением температуры роль ориентационного взаимодействия и водородных связей снижается, роль дисперсионных сил возрастает. По способности растворять углеводороды органические и некоторые неорганические растворители можно разделить на две группы. К первой группе относятся растворители, при обычной температуре смешивающиеся с жидкими компонентами сырья практически во всех отношениях растворимость твердых компонентов в них подчиняется общей теории растворимости твердых веществ в жидких. Такими растворителями являются, например, неполярные соединения — низкомолекуляряые жидкие и сжиженные углеводороды парафинового ряда, а также соединения с очень небольшим дипольным моментом — четыреххлористый углерод, этиловый 5фир, хлороформ и т. д. [c.72]

Физические свойства. Бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах хлороформа, Тал. —86,4°С Гкип 87,19°С давление паров 58 мм рт. ст. (20°С) теплота парообразования 7,52 ккал1моль (Гкип) теплоемкость при постоянном давлении Ср = 29,3 кал моль (20°С) вязкость т) = 0,566 с-пуаз (25°С) дипольный момент д = 0,9. [c.9]

На предложенной Снайдером треугольной диаграмме растворители разбиты на восемь групп, различающихся по типу селективности (рис. 6.1). Крайние группы I, II, V я VIII имеют наиболее ярко выраженную селективность в группу I ходят акцепторы протонов (простые эфиры, амины), в группу VIII—доноры протонов (хлороформ, вода, м-крезол), в группу II—доноры-акцепторы (спирты) и в группу V—растворители, предпочтительно взаимодействующие с веществами, имеющими большой дипольный момент (метиленхлорид, дихлорэтан). Растворители группы VII (ароматические соединения, нитроалканы) характеризуются повышенным взаимодействием с акцепторами электронов. Принадлежность растворителя к определенной группе также указана в приложении 2. [c.131]

Специфические эффекты растворителя особенно детально изучались и использовались в химии стероидов. Исключительно ценно в этом отношении использование бензола из-за его высокой магнитной анизотропии и склонности образовывать специфические комплексы с растворенным веществом. Если вместо хлороформа использовать бензол, то зачастую можно различить резонансные сигналы индивидуальных метильных групп в стероидах. В качестве примера на рис. III. 4 приведен спектр 4,4-ди-метил-5а-андростанона-3. Ацетон по своему дипольному моменту также весьма пригоден для создания специфических сольвата-ционных эффектов. [c.68]

Мы уже отмечали в разд. 1.3 гл. II, что резонансным сигналам обменивающихся протонов нельзя приписать какую-либо область в 6-шкале, поскольку положение этих сигналов сильно зависит от среды и температуры. В общем образование водородных связей приводит к значительному сдвигу в слабое поле, хотя формально оно должно сопровождаться повышением электронной плотности на протоне за счет взаимодействия со свободной электронной парой акцепторного атома, а следовательно, приводить к росту экранирования. Но если рассматривать водородную связь как чисто электростатическое притяжение, то поле возникающего электрического диполя приведет к дезэкранированию. Как показано на рис. IV. 18, существует линейное соотношение между экранированием протона хлороформа и дипольным моментом несвязывающих орбиталей различных акцепторных атомов в разных классах соединений. [c.105]

При разделении полярных молекул на полисорбимидах и тенаксе удерживание зависит от величины дипольного момента компонентов и от способности соединений к образованию водородных связей с поверхностью сорбентов. Это видно на примере возрастания относительного времени удерживания при переходе от пентана к ацетонитрилу (табл. 33) и на примере разделения соединений с близкими температурами кипения (табл. 34), в частности циклогексана и ацетонитрила, гептана и нитрометана, на примере удерживания хлорзамещенных метана. Время удерживания хлористого метилена в 2—3 раза превышает время удерживания н-пентана, а относительные времена удерживания хлороформа и четыреххлористого углерода на полисорб-имиде-1 и тенаксе очень близки [47]. [c.67]

К первой группе относятся неполярные пастворители. не обладающие дипольным моментом, межмолекулярное взаимодействие которых с растворяемым осуществляется за счет дисперсионных сил. Неполярными (или слабополярными) растворителями являются низкомолекулярпые жидкие или сжиженные алканы, бензол, а также соединения с очень небольшим дипольным моментом - толуол, четыреххлористый углерод, этиловый эфир, хлороформ и т.д. [c.263]

Определены магнитные моменты комплексов кобальта и меди с ПАН-2 и ПАФЕН [779], комплекса меди [870] и кобальта [872] с ПАР. Для комплексов ПАН-2 с некоторыми ионами определены магнитные моменты комплексов с соотношением металла к реагенту 1 2, в М. Б. Со (2,18), Си (1,91), Ni (3,00), и дипольные моменты этих комплексов в хлороформе при 2Б°, в Д Со (10,96), Си (7,03), Ni (5,31), Zn (6,17). Предполагается [194], что комплекс кобальта с ПАН-2 имеет структуру спин-спаренного октаэдра. В растворах комплексы не обладают центросимметричным строением вероятно, в растворе реализуется высокополярная i u -октаэдрическая структура, причем лиганд располагается по ребрам октаэдра. Возможно, что хлороформ как полярный растворитель разрывает координационную связь, при этом частично образуется тетраэдрическая форма с сильно поляризованными связями. [c.35]

Некоторые молекулы обладают постоянными электрическими диполями, что выражается в том, что центры тяжести отрицательных и положительных зарядов внутри молекулы не совпадают. Это справедливо для большинства несимметричных молекул. Например, вода, ацетон, нитробензол и хлороформ обладают дипольными моментами, в то время как метан, четыреххлористый углерод, бензол и р-динитробензол ими не обладают. В приложенном электрическом поле дипольные молекулы стремятся ориентироваться таким образом, чтобы их полярные концы протиБОполож ных знаков были направлены друг к другу. Говорят, что такие молекулы обладают, кроме временной деформационной поляризации, свойственной всем молекулам, еще и ориентационной поляризацией. [c.207]

Эта возможность представляется более важной, чем возрастание дипольного момента в ряду хлороформ — изоамиловый спирт, так как у хлороформа дипольпый момент сравнительно велик, и если бы дело сводилось только к электростатическому влиянию дипольного момента, существенного различия (в 1000—3000 раз) в экстракции между изоамиловым спиртом и хлороформом не наблюдалось бы. [c.74]

Хёйендал [11] установил, что охарактеризованное выше замещение оказывает небольшое влияние на состояние остальных атомов водорода и для всех алифатических монсхлорпроизводных получаются дипольные моменты почти одинаковой величины (табл. 188). С другой стороны, хлороформ не имеет одинакового дипольного момента с хлористым метилом, что было бы в том случае, когда дипольный момент в H3 I появлялся благодаря тому, что дипольный [c.556]

Ассоциация между растворенным веществом и растворителем. Существует целый ряд работ, в которых изменения диэлектрической постоянной, дипольного момента или молекулярной поляризации приписываются ассоциации между молекулами растворенного вещества или между молекулами растворенного вещества и молекулами растворителя. Такой метод был использован Глесстоном [777], который одним из первых выдвинул предположение об образовании Н-связи с участием водородного атома группы С — Н (в системе хлороформ — ацетон). Исследование поляризации и спектров КР позволило Томеко и Хатчеру [2026] определить длину цепей и степень ассоциации в смесях ацетона с жирными кислотами. Образование комплексов было установлено в растворах простых эфиров в воде [580], а также спиртов и галогенсодержащих соединений в бензоле [1690]. Фью и Смит, а такжеСмити Уолшоу[649, 648, 1902, 1901, 1904], исследуя амины (преимущественно ароматические), пришли к выводу, что мезомерия приводит к усилению Н-связи с диоксаном. Аналогичное увеличение дипольного [c.27]

Примером может служить взаимодействие хлороформа с эфиром, ацетоном, пиридином и хинолином. Энергия этого взаимодействия, составляющая А 5ккал, в основном обусловлена дипольными моментами С — С1 хлороформа и полярных групп ( — 0 = 0 —С —О—, —С —N = G— и т. д.) ацетона, эфира пиридина и хинолина. Энергия межмолекулярного взаимодействия в синильной кислоте H N наряду с водородной связью в значительной мере обусловлена присутствием диполей — G==N. [c.96]

Рис. 8.7. Реакция мешду хлороформом и гидроксил-ионом а — пространственные затруднения, создаваемые тремя атомами хлора, и электростатическое поле дипольного момента связи С—Н препятствуют реакции б — пространственные затруднения отсутствуют, поле дипольного ыо-ыента связи С—Н облегчает реакцию.

Для отделения от нефтепродуктов полярных органических веществ используют специальные сорбенты, через слой которых пропускают раствор выделенных из анализируемой пробы органических веществ в неполярном растворителе. Такими сорбентами могут быть оксид алюминия П степени активности (содержащий 3% Н2О), силикагель и так называемый флоризнл (силикат магния, специально подготовленный для этой цели). В качестве неполярных растворителей применяют различные вещества гексан, пентан, петролейный эфир, тетрахлорид углерода, фреон (1Д,2-Три-хлор-1,2,2-трифторэтан) в зависимости от выбранного метода анализа и от характера и степени загрязнения анализируемой воды (об этом подробнее при описании методов анализа). Хлороформ — соединение полярное (дипольный момент равен 1,06 дебая) если его иногда применяют для экстракции органических веществ из пробы, то потом его отгоняют и остаток растворяют в неполярном растворителе. [c.303]

Исходя нз экспериментальных данных для растворов, Шольте вычислил дипольные моменты хлороформа, хлорбензола и нитро- [c.56]

Дипольные (йоменты галогензамещенных метанов. Учет индукции по методу Смита приводит к значению дипольного момента хлороформа 1,12 D, которое хорошо согласуется с опытной величиной. Этот результат можно объяснить изменением величин первичных диполей С—Н и С—С1 под влиянием поляризующих групп С—С1. В табл. 32 приведены рассчитанные по данным работы [4] значения моментов связей С—На и С—Н в галогензамещенных метанах (хс-на1 = ена1 с-наь ис-н = ен./ с-н. Эти данные показывают, что накопление в молекуле полярных связей С—Hal приводит к появлению индуцированных моментов, заметно снижающих эффективные моменты связей С—Hal. В то же время в связях С—Н появляются сравнительно небольшие наведенные диполи с полярностью Н+С". [c.171]

Для пояснения этого рассмотрим дипольные моменты молекул хлороформа и хлористого метила. Так как ( ссц—О, дипольные моменты группы СС1з и связи С—С1 в этом соединении равны по величине (ц ), но противоположны по знаку. Соответственно, так как -1сн4=0, дипольные моменты группы СН и связи С—Н также равны по величине ( а") и противоположны по знаку [c.95]

Например, дипольный момент (в О) бромистого этила в бензолё— 1,88, в четыреххлористом углероде—1,89, в сероуглероде—1,70, в циклогексане —1,56 дипольный момент бензола в хлороформе—0. в хлорбензоле — 0,73, в нитробензоле—1,51 (см. примечание на стр. 86). [c.147]

Маршал и Лапп [1489] исследовали дипольные моменты полиметилметакрилата в бензоле, диоксане, толуоле, хлороформе и бутилацетате. Они нашли, что с увеличением полярности растворителя средний квадрат кажущегося дипольного момента полиметилметакрилата,приходящегося на одну полярную группу цепи, уменьшается от 1,87 до 0,20. [c.502]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология