Связь при помощи электронной пары

Теория валентных связей (локализованных электронных пар) исходит из положения, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных [c.65]

Количественная теория химической связи развивается в настоящее время на основе выводов и методов квантовой механики. Теория ковалентной связи, предложенная Гейтлером и Лондоном (1927) первоначально для описания молекулы Нг, при дальнейшем развитии получила распространение и на другие случаи ковалентной связи. Она описывает ковалентную связь, рассматривая состояние электронов данной электронной пары с помощью уравнений волновой функции Шредингера. Такое рассмотрение получило название метода валентных схем (ВС) или метода локализованных электронных пар. Можно показать, что при образовании связи с помощью -электронов необходимо, чтобы электро- [c.66]

Метод валентных связей (локализованных электронных пар) строится на положении о том, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Таким образом, в представлении теории валент-. ных связей химическая связь локализована между двумя атомами, т. е. она двухцентровая и двухэлектронная. [c.63]

По методу валентных связей предполагается, что между лигандами и комплексообразователем образуется донорно-акцепторная связь. за счет пар электронов, поставляемых лигандами. С помощью этого метода было объяснено строение и многие свойства (в том числе и магнитные) большого числа комплексных соединений. Этот метод является очень приближенным он мало пригоден для расчета энергии связи и других характеристик комплексных соединений. [c.121]

Возможность образования химической связи не при помощи электронной пары, а посредством одного электрона наиболее отчетливо видна на примере ионизированной молекулы водорода Эта частица была открыта в конце XIX вг Дж. Дж. Томсоном она получается при бомбардировке молекул водорода электронами. Спектроскопические исследования показывают, что расстояние между ядрами в этой частице составляет 1,06 А, а энергия связи равна 2,65 эВ таким образом, это довольно прочная молекула. Поскольку в имеется только один электрон, то очевидно, что в данной молекуле осуществляется одноэлектронная связь. [c.183]

Роль отдачи и присоединения электронов в образовании химической связи впервые рассмотрена немецким ученым Косселем в 1916 г. В том же году американским ученым Льюисом предложена теория образования химической связи с помощью электронных пар, одновременно принадлежащих двум атомам. На базе работ Косселя и Льюиса развилось современное учение о химической связи. [c.74]

Этот метод описывает образование комплексных соединений при помощи ковалентных двухэлектронных связей. Обобществленная электронная пара сосредотачивается в том месте, где перекрываются орбитали связываемых частиц. Для образования связи, кроме того, необходимо отличие интеграла перекрывания от нуля, поэтому, например, если ядра атомов расположены вдоль оси X, то при перекрывании з-орбитали одного атома и р -орбитали другого связь не образуется (рис. 8). [c.28]

Соединения, молекулы которых образованы с помощью электронных пар, принадлежащих обоим атомам, называются гомеополярными, или атомными. Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется атомной, или ковалентной . [c.75]

Это число электронов (24) точно равно числу электронов, необходимых для образования обычных связей с помощью электронных пар вдоль каждого из 12 ребер октаэдра Мо (т. е. связывания, локализованного на ребрах). [c.138]

До сих пор мы рассматривали связи, образованные с помощью электронных пар, не задумываясь над тем, откуда взялись электроны, образовавшие химическую связь. Чаще всего каждый из реагирующих атомов дает по одному электрону на образование связи. Но бывает так, что химическая связь образуется парой электронов, принадлежащей до образования связи одному из атомов. Такая связь называется донорно-акцепторной или координационной. Атом, поставляющий электронную пару, называют донором, а атом, предоставивший свою вакантную орбиталь для образования связи, — акцептором. [c.242]

Во всех случаях валентные электроны образуют вокруг атомов фосфора и кислорода октет и связь осуществляется при помощи электронной пары. [c.680]

В дальнейшем изложении для большей наглядности мы будем применять упрош,енное схематическое обозначение кратных связей с помощью электронных пар или обычных черточек [c.75]

Соединения отрицательно валентных галогенов. Все галогены соединяются с водородом и образуют галогеноводороды общей формулы НЭ. Галогеноводороды — газы, молекулы которых образованы при помощи полярных ковалентных связей, общая электронная пара которых смещена к атомам галогенов. Условия протекания реакций соединения галогенов с водородом различны. Фтор реагирует с водородом в темноте при охлаждении со взрывом [c.388]

В предыдущем разделе была обсуждена теория метода валентных связей (ВС), или метода электронных пар. Основа этой теории — идея Льюиса о том, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи электронной пары или, возможно, нескольких электронных пар. Эти пары электронов локализованы между определенными парами ядер. Более того, можно предположить, что [c.101]

Химическая связь атомов с помощью электронных пар называется атомной или ковалентной. [c.97]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗИ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРОННОЙ ПАРЫ ПО ЛЬЮИСУ - ЛЕНГМЮРУ [c.11]

Есть несколько способов осаждения металлических покрытий в вакууме, но наиболее производительно термическое осаждение (испарение) металлов. Испаритель с металлом для покрытия помещают в вакуумную камеру. К испарителю подают тепловую энергию обычно с помощью электронно-лучевой пушки, металл разогревается до температуры, при которой давление его паров достигает 1,33 Па. Стальная полоса непрерывно движется над испарителем, и пары металла, конденсируясь, образуют на ней плотное однородное покрытие. Одно из важных достоинств вакуумной металлизации — отсутствие горячих и вредных цехов, большого количества сточных вод, что устраняет вредное влияние на окружающую среду, повышает культуру производства и улучшает санитарно-гигиенические условия труда. Однако вакуумный способ нанесения покрытий требует применения дорогого и сложного оборудования, что связано с техническими трудностями и требует высокой квалификации обслуживающего персонала. [c.82]

Связи между одним атомом в металле и его ближайшими соседями не могут быть образованы с помощью электронных пар, так как необходимого для этого числа электронов нет. Например, атом щелочного металла имеет только один электрон, который [c.136]

Таким образом, существует целый ряд видов связи от неполярной до полностью ионной. Направление и величина полярности двухэлектронной связи имеют очень большое значение. При химических реакциях связи часто разрываются таким образом, что электронная пара остается у того атома, к которому она была ближе, т. е. первоначальная полярность усиливается в промежуточном реакционном комплексе до ионного состояния. С помощью шкалы электроотрицательности атомов (Полинг, Мулликен) можно определить направление и приблизительно оценить величину полярности (дипольный момент) связи. Чем больше разность электроотрицательности двух связанных атомов, тем больше дипольный момент связи, но зависимость между этими величинами не является линейной. Атом с меньшей электроотрицательностью образует положительный конец диполя. Ниже приводятся электроотрицательности некоторых атомов, наиболее важных для органической химии [c.52]

Этим почти исчерпываются возможности распределения 16 электронов на 4 группы из четных чисел с максимумом 8, т. е. случаи связей с помощью электронных пар. Остается еще рассмотреть распределение, при котором одна группа содержит нулевое число электронов вместо 2. Последняя схема показана на рис. 164. Вертикальная черта обозначает отсутствие общих электронов, так что в этом случае взаимное притяжение существует между кислородным ионом и ненасыщенной окисью углерода. Комбинации нейтральных атомов или половинок молекул Оа с молекулами СО нельзя уже рассматривать 1 ак СОа тесном смысле этого слова. Для этих слу- [c.181]

Связь при помощи электронных пар [c.100]

Сначала мы воспользуемся методом образования связи при помощи электронных пар (метод валентных связей или схем — ВС) и в заключение познакомимся с некоторыми применениями метода МО в неорганической химии. [c.104]

До сих пор мы видели, что азот может формировать максимум четыре связи с атомами, при этом он несет единичный положительный заряд. Отсюда следует валентное, р -состояние, аналогичное углероду. Можно рассмотреть также другие типы гибридизации и возможность образования двойных связей. Поэтому при представлении, например, нитросоединений с помощью электронных пар в расчет принимают две формулы [c.111]

Если попытаться написать для диборана обычную структуру со связями, образованными парами электронов, то сразу становится очевидным, что число валентных электронов недостаточно для образования шести обычных связей В — Ни одной связи В — В. Для семи обычных ковалентных связей требуется четырнадцать связывающих электронов, тогда как в диборане их насчитывается только двенадцать. Таким образом способ, которым осуществляется связь между атомами в диборане, отличается от всего, с чем мы сталкивались до сих пор, за исключением, возможно, характера связи в некоторых карбониевых ионах (1, стр. 169, 359—360). Можно, однако, дать описание связей в диборане в терминах электронных пар, если допустить возможность образования при помощи электронной пары связи не между двумя атомными центрами, как это обычно бывает, а между тремя или большим числом атомных центров. В этом случае можно описать строение диборана, допустив существование в нем двух трехцентровых связей каждая из таких связей представляет собой систему, состоящую из пары электронов двух атомов бора и мостикового атома водорода. [c.504]

Простая ковалентная связь Химическая связь при помощи обобществления атомами одной электронной пары [c.547]

В результате такого взаимодействия с участием неподеленных пар электронов нуклеофила образуется новая ковалентная связь между нуклеофилом и электронодефицитным атомом углерода, а уходящая группа X вытесняется из соединения вместе с электронной парой, с помощью которой она была ковалентно связана с атомом углерода в субстрате, [c.96]

Впервые понятие ковалентной связи было предложено в том же 1916 г. американским физикохимиком Г. Льюисом. Эта связь осуществляется с помощью электронной пары, образованной из электронов, отданных каждым из взаимодействующих атомов или одним из них (донорно-акцепторная связь). По модели Льюиса одна или несколько электронных пар охватывают оба ваимодейству-ющих атома, причем плотность электронного облака в [c.197]

Роль отдачи и присоединения электронов в образовании химической связи впервые рассмотрена немецким ученым Косселем в 1916 г. В том же году американским ученым Льюисом предложена теория образования химической связи с помощью электронных пар, одновременно принадлежащих двум атомам. На базе работ Косселя и Льюиса развилось современное учение о химической связи. Химическая связь осуществляется валентными электронами у 8- и р-элементов внешними электронами, у -электронов внешними пз и предвнешними (п— 1) электронами, у /-элементов пз, (п— 1) и (и— 2)/ электронами. По современным представлениям химическая связь имеет электрическую природу. Но осуществляется она по-разному. Поэтому различают три основных типа химических связей ковалентную, ионную и металлическую. [c.77]

Если читатель хочет описать гипотетическую картину образования [ВеСи] , то можно представить себе ион Ве + в газовой фазе, к которому приближаются четыре иона С1 . Последние будут стремиться встать возможно дальше друг от друга, т. е. будут тетраэдрически расположены относительно Ве +. Тогда мы возвращаемся к описанию образования связей с помощью электронных пар С1 , переданных на вакантные гибридные орбитали бериллия. Однако неправильно представлять себе, что ион Ве + имеет набор пустых гибридных йр -орбиталей, которые служат емкостями для [c.146]

СКАЗАЛ УЧИТЕЛЬ СТОЯНОВ, —При встрече с атомами других химических элементов нужно установить с ними серьезные дипломатические отношения и создать прочные химические связи. Эти связи выражаются в перекрывании электронных облаков некоторых внешних электронов. Если партнер не очень отличается от вас по своему характеру, то образовавшееся новое электронное облако равномерно распределится между двумя ядрами. Оба электрона — ваш и его — будут принадлежать вам обоим. Так с помощью электронной пары создается неполярная связь. [c.189]

Книга всесторонне и доходчиво, а самое главное методологически правильно знакомит с теорией химической связи и результатами ее применения к описанию строения и свойств соединений различных классов. Сначала изложены доквантовые идеи Дж. Льюиса о валентных (льюис овых) структурах и показано, что уже на основе представлений об обобществлении электронных пар и простого правила октета при помощи логических рассуждений о кратности связей и формальных зарядах на атомах удается без сложных математических выкладок, как говорится на пальцах , объяснить строение и свойства многих молекул. По существу, с этого начинается ознакомление с пронизывающими всю современную химию воззрениями и терминами одного из двух основных подходов в квантовой теории химического строения-метода валентных связей (ВС). К сожалению, несмотря на простоту и интуитивную привлекательность этих представлений, метод ВС очень сложен в вычислительном отношении и не позволяет на качественном уровне решать вопрос об энергетике электронных состояний молекул, без чего нельзя судить о их строении. Поэтому далее квантовая теория химической связи излагается, в основном, в рамках другого подхода-метода молекулярных орбиталей (МО). На примере двухатомных молекул вводятся важнейшие представления теории МО об орбитальном перекрывании и энергетических уровнях МО, их связывающем характере и узловых свойствах, а также о симметрии МО. Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО. Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО. Обсуждение всех этих вопросов завершается интересно написанным разделом о возможностях молекулярной спектроскопии при установленни строения соединений здесь поясняются принципы колебательной спектро- [c.6]

Металлические элементы характеризуются образованием мо-ноатомных паров и кристаллических структур с большими координационными числами. При этом количество имеющихся валентных электронов оказывается недостаточным для связывания атомов при помощи электронных пар или даже отдельных электронных связей. Связь обеспечивается в результате того, что атомы, отдавая в образованную структуру свои валентные электроны, превращаются в положительно заряженные ионы, которые удерживаются в узлах решетки благодаря электростатическому взаимодействию со всей совокупностью электронов. Следует отметить, что в теории ковалентной связи термин валентность используется для описания числа связанных электронов, приходящихся на ато№ в модели коллективизированных электронов. Валентностью иногда называют число электронов, участвующих в электрической проводимости. Это число может быть значительно меньше, чем число электронов, находящихся на внешней незаполненной оболочке изолированного атома. [c.50]

В рассмотренном выше методе валентных связей , или валентных схем , мы исходили из двух готовых атомов, которые взаимодействую г друг с другом, что в конце концов приводит к возникновению устойчивой связи через электронную пару. Теперь мы обратимся к другому пути, который тесно соприкасается с тем методом, который был описан при построении периодической системы при помощи одноэлектронной . одели. Мы будем исходить не из готовых атомов, а из готового ядерного остова (например, из двух ядер атомов Н) и затем выясним, в каких возможных состояниях может находиться один электрон в потенциальном поле двухъядерного остова. Затем эти возможные молекулярные состо.чния (молекулярные орбитали) мы постепенно заполняем электронами и в правильной энергетической последовательности и с учетом принципа Паули строим систему возможных двухатомных молекул, подобно тому как мы строи,ли периодическую систему. Исходной моделью здесь служит молекулярный ион Нг, который играет такую же роль, как и атом И при построении атомных состояний. Этот метод также можно модифицировать, чтобы люжно было рассматривать движение каждого электрона в среднем эффективном потенциальном поле ьсох других частиц. [c.101]

С другой стороны, когда мы рассматриваем большинство многоатомных молекул, то оказывается очень трудно различить поделенные и неподеленные электроны и установить, какие из них промотированы и какие нет. Кроме того, в органической химии и в химии комплексных ионов, которые будут рассмотрены дальше, имеются серьезные доказательства того, что существуют локализованные валентные связи с определенными направлениями. Во всех тех случаях,когда существуют такие локализованные валентные связи, кажется более удобным, по крайней Д1ере для наших целей, изображать их с помощью электронных пар, хотя Мулликен и разобрал недавно многоатомные молекулы несколько подробнее. [c.163]

По мере возрастания электрофильной природы реагента должно идти все болео и более глубокое проникновение его в облако я-электронов. Когда проникновение станет достаточным, облако я-электронов разрушится и электрофильная группа или атом начнут контролировать отдельную пару электронов и присоедпняться при помощи этой пары к одному из шести атомов углерода кольца. Другими словами, реагент, обладающий высокой злсктрофильностью, проникает через облако я-электро-нов и образует настоящую ст-связь с одним из атомов кольца. [c.401]

Если два атома отличаются по присущей им способности притягивать электроны, т. е. по электроотрицательности, то электронная пара, при помощи которой между ними создается химическая связь, смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью и на нем возникает отрицательный заряд, а на другом атоме-положительный заряд. Такие связи и молекулы, в которых они имеются, называются полярными. Полярные молекулы не только притягиваются лруг к другу, но и могут притягивать к себе положительные или отрицательные ионы. Температуры кипения и плавления веществ с полярными молекулами выше, чем можно ожидать, судя только по величине вандерваальсовых сил притяжения, поскольку полярность молекул обусловливает появление дополнительных сил межмолекулярного притяжения. [c.52]

Такие представления первоначально были развиты на основании данных по адсорбции и десорбции газов (паров) эти процессы были проведены на спрессованных и неспрессованных порошках из непористых шаровидных частиц, на непористых образцах кремнезема (кварц и кварцевое стекло) и на силикагелях [72]. В дальнейшем предложенная структура ксерогелей была многократно подтверждена с помощью электронно-микроскопических исследований [73—75]. С точки зрения корпускулярной теории строения скелета ксерогелей спекание катализатора при термопа-ровой обработке можно представить как результат изменения размеров, формы, взаимного расположения и связи первичных частиц, происходящего вследствие переноса вещества этих частиц [75]. Перенос происходит в направлении уменьшения свободной энергии дисперсной системы и приводит к сокращению поверхности, а, следовательно, к увеличению стабильности системы. [c.54]

Итак, 1,3-диены являются системами с сопряженной, делокализо-ватюй 7г-электронной структурой. Поэтому делокализованные тг-связи иногда показьшают пунктирной линией или с помощью изогнутых стрелок (стрелка показывает, куда смещается электронная пара). [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология