Ионные пары сольватированные

Растворение щелочного металла, например натрия, в жидком аммиаке — это в сущности электролитическая диссоциация, непосредственным результатом которой является образование системы, содержащей ионную пару сольватированный катион металла — сольватированный электрон (схема 2.6). Первой стадией реакции Берча является атака сольватированного электрона на ароматическое ядро с образованием анион-радикала 14. Последний отрывает протон от спирта, давая при этом радикал 15. Этот радикал присоединяет второй электрон, давая карбанион 16, взаимодействие которого со второй молекулой донора протона дает диен 11. [c.75]

Сольватированные электроны радикалов 140 в органических жидкостях 124 4.6. Ионные пары сольватирован- [c.124]

ИОННЫЕ ПАРЫ СОЛЬВАТИРОВАННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ И ИОН-РАДИКАЛОВ С КАТИОНАМИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.143]

Точная природа ионных промежуточных продуктов при индуцируемой растворителями рацемизации не известна. Имеются две возможности 1) внутренняя ионная пара, сольватированная в целом, и 2) разделенная растворителем или внешняя ионная пара. В любом случае рацемизация протекает через обращение с участием ионной пары (в приведенных ниже уравнениях X — растворитель). [c.89]

Поведение последних двух систем можно объяснить включением третьей ступени сольватации, при которой контактные ионные пары, сольватированные глимом, преврашаются при добавлении большего количества глима в разделенные ионные пары. Теперь система описывается следующими тремя равновесными реакциями [c.139]

Значение К2 в случае глима-6 и глима-7 довольно велико. Превращение контактных ионных пар, сольватированных глимами, в разделенные ионные пары происходит с потерей энергии кулоновского взаимодействия, а слабое взаимодействие [c.139]

ГЛИМОМ ионных пар. Такая ситуация в действительности наблюдалась в работе Слейтса и Шварца [67] при добавлении глимов к смеси натрия и бифенила в ТГП. Результаты (их обсуждение см. в разделе об ион-радикалах) были объяснены в предположении образования как разделенных глимом ионных пар, так и изомерных контактных ионных пар бифенилнатрия, сольватированных глимом, на основании чего была рассчитана константа равновесия перехода контактная ионная пара, сольватированная глимом разделенная глимом ионная пара. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология