Ионные пары внешние

Следует различать два вида ионных пар— внешняя ионная нара, в которой молекула растворителя расположена между ионами, и близкая ионная пара, в которой ионы находятся в тесном контакте. Различия между ними наиболее ясно видны в случае неорганических комплексных ионов, таких, как (Сг(Н20)5С1] 2+и [Сг(Н2О)0]з+.С1 , в которых сольватные оболочки соседних ионов прочно связаны. Гораздо более трудно охарактеризовать различие между веществами с истинной ковалентной связью и близкой ионной нарой. [c.477]

Точное объяснение терминов внутренняя ионная пара , внешняя ионная пара и обращение с участием ионной пары см. в работе [6]. [c.89]

СОЛЬВАТАЦИЯ ИОННЫХ ПАР ВНЕШНИМИ АГЕНТАМИ [c.31]

Взаимодействие незанятой р-орбитали атома углерода с неподе-ленной электронной парой внешней оболочки атома галогена приводит к их перекрыванию. При этом образуется циклический ион бромония (т, е. положительный заряд этого иона в основном сконцентрирован на атоме брома). [c.218]

Однако такая аналогия является только внешней. Ионные нары следует отличать от ковалентных молекул СА, так как ионные пары образованы лишь электростатическими силами и расстояние между частицами С+ и А- в них больше, чем в СА. [c.46]

Сиджвик допустил, что можно провести параллель между образованием устойчивого октета электронов у огромного количества простых соединений, устойчивой конфигурацией электронов, возникающей в результате комплексообразования у центрального иона комплекса, и числом электронов в электронной оболочке инертного газа. Эта гипотеза Сиджвика основывалась на предположении, что существуют не только обычные ковалентные связи, оба связевых электрона которых первоначально находятся у двух различных атомов, но и донорно-акцептор-н ы е, где оба связевых электрона до взаимодействия принадлежат одному и тому же атому —донору электронной пары. Связи такого типа возникают в ионе На внешней оболочке атома [c.246]

В молекуле N 3 три электронные пары образуют три связи М-Н, четвертая пара внешних электронов является неподеленной, она может дать связь с ионом водорода, в результате получается ион аммония NH4 [c.103]

Атом кислорода может осуществлять также донорно-акцеп-торную связь, выступая как донор — за счет имеющейся у него неподеленной пары внешних электронов (например, при образовании иона гидроксония Н3О+), или как акцептор — за счет свободной орбитали, появляющейся у него при возбуждении путем спаривания двух неспаренных электронов (например, в мо- [c.135]

Таким образом, внутренняя обкладка ДЭС ионной мицеллы образована ионогенными группами ПАВ, внешняя — связанными и свободными, диффузно расположенными противоионами. Это связывание, вполне объясняющее уменьшение X, можно рассматривать как неполную диссоциацию или образование ионных пар, или как слой Штерна. [c.323]

Почему ион водорода, который вообще не имеет электронов, присоединяется к электронейтральной молекуле аммиака Атом азота в молекуле ЫНз использует три неспаренных электрона (2р ) для образования трех связей с атомами водорода, а два спаренных электрона (непо-делённая пара) внешнего слоя (2з ) в образовании этих связей не участвуют. Ион водорода им< ет свободную 18-орбиталь. В результате перекрывания орбитали с не-поделенной парой электронов атома азота и свободной орбитали иона водорода образуется донорно-акцепторная связь [c.103]

ИОННЫЙ ОБМЕН, обратимый процесс стехиометрич. обмена ионами между двумя контактирующими фазами. Обычно одна из фаз-р-р электролита, другая-ионит. Диссоциация ионогенной группы ионита дает ионную пару, фиксированный ион к-рой ковалентно связан с каркасом (матрицей) ионита, а противоион подвижен и может обмениваться на ионы одноименного заряда, поступающие из внешнего р-ра. Благодаря эквивалентности обмена [c.260]

Устойчивость комплексных частиц в растворе в присутствии катионов рубидия и цезия в значительной мере зависит от ассоциации последних с комплексными анионами во внешней среде, от способности КЬ+ и Сб+ к образованию с лигандами ионных пар и ацидокомплексов. Для полностью гидратированных щелочных катионов прочность ассоциатов типа Ме+(Н20)1-Ьп в растворах также возрастает от лития к цезию [403, 404]. [c.146]

Частицу (2) называют внутренней ионной парой контактной ионной парой), она имеет сольватную оболочку. Частица (3)—внешняя ионная пара сольватно-разделенная ионная пара), также с сольватной оболочкой, однако некоторые молекулы растворителя находятся между ионами. Наконец, (4) и (5) представляют собой независимые друг от друга ионы, каждый со своей сольватной оболочкой [1.5.8], [c.150]

Для высоких концентраций глима, как, например, в системах с глнмом-4 или глимом-5, допустимо принять, что /С1[0] 1, т.е. все контактные ионные пары внешне сольватированы глимами. Это приводит к тому, что [c.139]

По-видимому, при проведении этой реакции (как и при взаимодействии с молекулой галогена) эти соли координируются атомом металла, имеющим дефицит электронной плотности, с атомом галогена алкилгалогенида, на котором сосредоточивается избыточная электронная плотность. Такое взаимодействие сопровождается достройкой внешнего электронного уровня металла до октета и образования ионной пары (71) с положительным зарядом на атоме углерода алкильной группы [c.380]

Поскольку вхождение анионов в плотную часть двойного слоя при <0 мало вероятно, полученный результат является следствием дискретного характера распределения зарядов на внешней плоскости Гельмгольца. По-видимому, разряжающиеся анионы подходят к электроду вблизи адсорбированных катионов, где поэтому т 1-потенциал имеет более положительное значение, чемгро. Разряд анионов при д<.0 происходит через как бы катионные мостики , т. е. ионные пары. [c.269]

Другой аргумент в пользу разряда анионов через катионные мостики, когда вытекает из температурной зависимости тока в минимуме на 1, -кривой. Поскольку в этой точке (д 1п ИдЕ)т= -0, то в соответствии с уравнениями (49.15) — (49.17) в минимуме Б-кри-вой А=Ш. Таким образом, по температурной зависимости минимального тока можно определить идеальную энергию активации Для реакции восстановления на ртутном электроде в присутствии катионов На+ W= , кДж/моль, а в присутствии катионов =—8,4 кДж/моль. В присутствии ионов Ыа+ скорость реакции возрастает с температурой, хотя и значительно медленнее, чем этого можно было бы ожидать для реакции, контролируемой скоростью разряда. В присутствии ионовС5+ скорость реакции падает с ростом температуры. Этот результат можно объяснить разрушением ионных пар с ростом температуры, что эквивалентно уменьшению поверхностной концентрации реагирующих анионов при размазывании заряда по внешней плоскости Гельмгольца. Таким образом, регистрируемая энергия [c.269]

Реакции ассоциации. Эти реакции называют также реакциями внешнесферного комплексообразования, обра зования сверхкомплексных соединений и др. Наиболее обычно образование комплексным ионом так называемой ионной пары, т. е. ассоциата в котором частица, находящаяся во внешней сфере, связана с комплексным ионом электростатическими силами [c.38]

Согласно обобщенной схеме Уйнстейна, продукта сольволиза образуются из сольватной-раадельной ионной пары и частично, возможно, из свободного карбокатиона, но не из контактной ионной пары. Возврат к ковалентному су трату К2 может происходить на всех стадиях внешний возврат из свободного карбокатиона к-1, внешний возврат из сольватно-раздельной ионной пары к-2 и внутренний возврат из контактной ионной пары [c.138]

I. Сильный нуклеофил N3 оказывается ловушкой для соль-ю-разделенных ионных пар, подавляя стадию возврата к-. из [о-разделенной в контактную ионную тру. Отсюда сле-вывод, что именно внешний возврат /с 2 из сольватно-раз-юй ионной пары приводит к рацемизации, а внутренний из контактной ионной пары сопровождается сохранени- [c.139]

Эти данные наводят на мысль, что в результате переноса электрона с внешней оболочки атома щелочного металла на низшую свободную орбиталь ароматического углеводорода образуется анион-радикал ароматического углеводорода А . Однако А существует в виде свободного иона или в виде непрочной ионной пары из-за слабого взаимодействия между М и А , поскольку каггаон М экранирован объемной клеткой криптанда, так что перенос длектрона осуществляется быстро и сверхтонкое взаимодействие в спектре ЭПР исчезает [c.182]

II НаГ— внешняя или разделенная молекулами растворителя (сольват-норазделенная) ионная пара. Полной Диссоциации нет, но взаимодействие R и Hal ослаблено. Расстояние R—Hal — 1 нм. [c.135]

R [Har— внешняя или разделенная молекулами растворителя (сольаат-норазделенная) ионная пара. Полкой диссоциации нет, но взаимодействие И и Hal ослаблено. Расстояние R—Hal — 1 нм. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология