Теплота образования протона

Энтальпии образования ионов в водном растворе вычисляются исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Однако, учитывая, что все-таки величина стандартной энтальпии образования протона отличается от нуля, уравнение (161.1) можно переписать [c.452]

Теплота образования протона из элемента, т. е. теплота реакции I/2H2 -> -> Н+ -Ь е образования протона в вакууме очень велика. Яцимирский принимает ее равной 1524-10 Дж/моль (365 ккал/моль), Кондратьев — 1538 X X 10 Дж/моль (367 ккал/моль). Это — огромная величина, так как обычные химические реакции имеют теплоту меньше 418-10 Дж/моль (100 ккал/моль). Следует заметить, что эта величина достаточно надежна, так как вычислена из спектральных данных. [c.195]

Следующей важной величиной является теплота образования протона в водном растворе, т. е. теплота реакции [c.195]

В современных термохимических справочниках для энтальпий образования ионов в водном растворе приводятся значения, вычисленные исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Учитывая конечную величину стандартной энтальпии образования водного протона, уравнение (Х.126) можно переписать [c.226]

Теплота образования протона из элемента, т. е- теплота [c.369]

Теплоту гидратации ионов рассчитывали, принимая, в соответствии с данными Мищенко, что теплота гидратации ионов калия равна 80 ккал/г-ион. В соответствии с этим теплота гидратации протона оказывается равной 264 ккал/г-ион. Теплота образования протона в водном растворе равна сумме теплоты гидратации протона (264 ккал/г-ион) и теплоты его образования в вакууме (—365 ккал/г-ион), следовательно, равна —101 ккал/г-ион. [c.190]

Для ионов в разбавленном водном растворе —АН° обозначает упомянутое выше условное значение теплоты образования (теплота образования протона в бесконечно разбавленном водном растворе принята за нуль). Под Q в этом случае мы понимаем теплоту образования комплексного иона из гидратированных аддендов и гидратированного центрального иона. [c.167]

Эта величина, по данным Яцимирского, равна 101,0 ккал1г-ион, поданным Кондратьева — 107,5 ккал/г-ион. Из этих данных можно определить теплоту гидратации протона. Разность между теплотой образования протонов в вакууме и теплотой их образования в растворе представляет изменение энтальпии при переходе протона из вакуума в воду, т. е. теплоту реакции [c.370]

НХ, Х и Н+ соответственно. Теплота образования протона — Д н+ — представляет собой теплоту реакции /гНг Н+ (газ) 1- е (367 ккал1 г-ион, в вакууме), [c.6]

На основании обзора работ Фоэта [79], Латимера, Питцсра и Сланского [80], Фрумкина [81], Уэста [68], Клейна и Ланге [82], Эли и Эванса [60], Мищенко [83] и других авторов можно притти к выводу о том, что абсолютные значения теплот гидратации ионов нельзя считать в достаточной степени достоверными, в связи с чем нельзя и точно установить абсолютные значения теплот образования ионов в водных растворах. Однако относительные значения теплот образования ионов в водных растворах могут быть найдены с такой же степенью точности, как и теплоты образования соответствующих солей. Поэтому в современных термохимических справочниках приводятся значения для теплот образования водных ионов, вычисленные исходя из условно принятой величины теплоты образования протона в растворе (0,000 ккал), хотя на самом деле теплота образования протона в водном растворе приблизительно равна —101 ккал. [c.50]

Для удобства сравнения наших данных с существующими в литературе мы везде в последующем изложении приводим теплоты образования ионов в водных растворах, соблюдая вышеуказанное условие. Что касается теплот гидратации ионов, то мы рассчитывали все величины, считая теплоту гидратации иона калия равной 80 ккал (данные Мищенко [83]). В этом случае теплота гидратации протона оказывается равной264ккал. Отсюда может быть вычислена теплота образования протона в водном растворе, так как последняя представляет собой алгебраическую сумму теплоты образования газообразного протона (—365 ккал) и его теплоты гидратации и составляет, следовате.льно, —101 ккал при этом уравнение (9) может быть переписано следующим образом [c.50]

Значения теплот образования ионов в разбавленном водном растворе вычислены Биховским и Россини [1], исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в бесконечно разбавленном водном растворе. Значения теплот гидратации ионов вычислены нами также исходя из более или менее условного значения теплоты гидратации иона калия (80,00 ккал). [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология