Азотная кислота теплота образования водных

Теплота образования азотной кислоты из элементов (Ы -[ 30-4-Н) равна 34 400 кал, в жидкой фазе 41 660 кал, а в разбавленном водном растворе 49 100 кал на 1 моль НЫОз. [c.119]

ПОПРАВКИ ПРИ РАСЧЕТАХ ТЕПЛОТ ГОРЕНИЯ Поправки на теплообмен и теплоту перемешивания можно вычислять различными более иди менее равноценными способами (см. раздел Общие замечания по методике калориметрии ). Поправка на теплоту зажигания, учитывающая подъем температуры, вызываемый горением зажигательной проволоки, определяется в контрольных слепых опытах. Окисление примеси азота, обычно имеющейся в кислороде, ведет к образованию малых количеств азотной кислоты. Количество ее определяют титрованием по окончании опыта, и поправку вычисляют, принимая теплоту, выделяющуюся при образовании разбавленной водной азотной кислоты из азота, кислорода и воды, равной 13 800 кал/моль. Эту поправку выражают в форме изменения температуры, пользуясь приближенным значением для теплоемкости (теплового значения) калориметра. [c.133]

Рз — объемная теплота образования водного раствора азотной кислоты, эквивалентная 1 см раствора гидроокиси натрия концентрации 0,1 моль/дм и равная 5,8-10-3 кДж/см [c.204]

Опыт выполняют по методике для определения теплотворной способности топлива (см. стр. 139). При определении водяного эквивалента калориметра по бензойной кислоте вводят поправку на теплоту образования азотной кислоты. Количество образовавшейся азотной кислоты определяют в смыве бомбы после сжигания. Водный раствор предварительно нагревают до кипения и выдерживают 5 мин для удаления двуокиси углерода. Охлажденный раствор титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора метилового оранжевого 1 мл точно 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 1,43 кал. [c.143]

Сущность метода заключается в полном сжигании массы испытуемого жидкого топлива в калориметрической бомбе в среде сжатого кислорода, насыщенного водяным паром, с использованием для герметизации пробы хорошо сгораемой полимерной пленки или без герметизации, в измерении количества теплоты, выделившейся при сгорании топлива и вспомогательных веществ, а также при образовании водных растворов азотной и серной кислот в условиях испытания, и вычислении удельной теплоты сгорания топлива. [c.190]

Тепло реакции образования аммиачной селитры находим по кривой I (приложение, рис. V). С учетом теплоты разбавления азотной кислоты до 55% оно составляет 1518,5 кдж1кг. Теплота растворения (приложение, рис. V, кривая II) соответственно равна 22,0 кжд/кг. Таким образом, при получении 1 кг аммиачной селитры в виде 96,5%-ного водного раствора выделится [c.109]

Ознакомившись на приведенных примерах с общим характером изменений 1 и ее слагаемых в зависимости от концентрации, перейдем к более детальному выяснению зависимости теплового эффекта, сопровождающего испарение, от других свойств растворов. Ход изменения L в водных растворах метилового, этилового и пропилового спиртов и в водных растворах азотной кислоты с изменением концентрации представлен на рис. 4—7. В каждой диаграмме вычерчены и кривые, выражающие зависимость теплоты образования г-мол. раствора от молекулярного содержания в нем спирта и соответственно кислоты. [c.257]

Ван-Хук и Бруно [38], а также Даннинг и Шипман [39] исследовали образование кристаллических зародышей чистой сахарозы из пересыщенных растворов. Зависимость 1п У от 1/( 1 — И-Лоо)-оказалась линейной. Из наклона прямых при 0,15, 25 и 40° С были получены значения а, равные соответственно 5,02, 5,05, 4,86 и 4,71 эрг/см . Отношение Ом/А//,. = 0,59 при 40° здесь АЯ ,—теплота растворения [см. уравнение (51)]. Оказалось, что множитель С., в уравнении (52) очень мал (порядка 10 ) его изменения с температурой дают энергию активации в 15 ккал. Таким образом, энтропийная слагающая в АСл должна быть очень велика. Были проведены опыты по образованию зародышей циклонита (КОХ, гексоген) в смесях ацетона с водой [40]. Найдено, что величина отношения ом/АЯ лежит между 0,25 и 0,2 в зависимости от состава растворителя С,, имеет более высокое значение, чем в растворах сахарозы, но все же оно мало ( 10 ). Такие же малые значения С, были получены в опытах по образованию зародышей циклонита в водных растворах азотной кислоты [41]. [c.230]

В зависимости от концентрации азотной кислоты и от того, в каком виде применяется аммиак (в газообразном или в виде водного раствора), количество тепла, выделяющегося при образовании азотнокислого аммония, колеблется от 12 500 до 35 600 кал1г-мол. Так как азотная кислота применяется в виде 48—60%-ного раствора, то при расчете тепла нейтрализации приходится учитывать также теплоту разбавления азотной кислоты (положительная величина) и теплоту растворения нитрата аммония (отрицательная величина). [c.453]

Бериллий — вещество серо-стального цвета при комнатной (20° С) температуре металлический бериллий имеет плотно упакованную гексагональную решетку, подобную решетке магния (а = 2,286 с=3,583А). По сопротивляемости к окислению напоминает алюминий, несмотря на то что теплота образования окиси (—ЛЯгэв) равна 598,2 кдж/моль (143,1 ккал1моль). Этот эффект объясняется тем, что объем окиси бериллия превышает объем металла, из которого она образуется. Поэтому образующаяся на поверхности окисная пленка защищает металл от дальнейшего окисления. Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует бериллий, но соляная и разбавленные серная и азотная кислоты растворяют его. Металлический бериллий растворяется в водных растворах гидроокисей натрия и калия с выделением водорода и образованием бериллата. Так же быстро протекает реакция бериллия с бифторидом аммония в водном растворе [c.13]