Теплота гидратации протона

После ознакомления с основными методами расчета, применяемыми при изучении энергетики процесса гидратации, интересно сопоставить результаты, полученные при помощи этих методов. Такое сопоставление позволяет судить, во-первых, о величинах теплот и энергий гидратации, и, во-вторых, о том, насколько результаты различных авторов согласуются между собой. В табл. 14 приведены значения теплот гидратации и в табл. 15 — значения энергий гидратации. Наряду с данными, полученными по описанным ранее методам, включены также результаты расчетов другими методами. В методе Фаянса используются циклы, связанные с применением водородного и амальгамного калиевого электродов и рассчитываются соответственно теплоты гидратации протона и иона калия. Комбинация полученных таким образом величин с экспериментальными теплотами гидратации электролитов позволяет найти теплоты [c.74]

Теплоту гидратации ионов рассчитывали, принимая, в соответствии с данными Мищенко, что теплота гидратации ионов калия равна 334 X X Дж/моль (80 ккал/моль). В соответствии с этим теплота гидратации протона оказывается равной 1102-10 Дж/моль (264 ккал/моль). Т еплота образования протона в водном растворе равна сумме теплоты гидратации протона 1102-10 Дж/моль (264 ккал/моль) и теплоты его образования в вакууме — 1524-10 Дж/моль (—365 ккал/моль),. следовательно, равна —421-10 Дж/моль (—101 ккал/моль). [c.162]

Как известно, растворение хлористого водорода в воде сопровождается довольно сильным разогреванием образующегося раствора. Действительно, энергия связи водорода и хлора в молекуле H I равна 1360 кДж/моль. Теплота гидратации протона равна И(Х) кДж/моль, что в сумме с уже приводившейся теплотой сольватации иона С1 дает общую теплоту гидратации H I 1450 кДж/моль, а это заметно больше энергии связи Н— I. Вот почему при образовании раствора соляной кислоты и происходит довольно сильное разогревание. [c.31]

К указанному процессу, по сути дела, и сводятся все предпринятые попытки определения термодинамических параметров гидратации или сольватации электрона. Для водного раствора в таком расчете необходима теплота гидратации протона, и она принята здесь равной—1109 кДж/г-ион (—265 ккал/г-ион). Результат одного из расчетов с использованием теплоты и энергии сольватации электрона приведен в табл. IV.4. [c.73]

Это значение теплоты гидратации протона, вероятно, наиболее близко К действительному [42, 89]. [c.114]

Все первоначальные значения, которые Вейс дал в 1935 г. [55], были слишком высоки это объясняется главным образом тем, что применялось заниженное значение теплоты гидратации протона (5н+). Сродство к электрону в случае Оз может быть приближенно определено с помощью цикла Габера — Борна для (ионных) перекисей щелочных металлов (М -О ) следующим образом [c.180]

Здесь н — теплота гидратации протона, /н — потенциал ионизации атома водорода, а Пп., — энергия диссоциации молекулы водорода. [c.201]

Равновесие этой реакции смещено в сторону образования Н3О+ из-за меньшего сродства ROH к протону по сравнению с Н2О. В пользу существования иона оксония в виде Н3О+ иона свидетельствовали также данные относительно теплоты гидратации протона и других одновалентных катионов, которые представлены в табл. 19. Теплота гидратации Н+ иона превышает теплоту гидратации других одновалентных ионов на 100 ккал1моль. Грен (1962) рассчитал структуру иона Н3О+ с помощью метода молекулярных орбит и валентных связей. Он получил оптимум суммарной энергии НзО в зависимости от угла Н—О—Н при 2а = 120°. Изуче- [c.152]

Эта величина, по данным Яцимирского, равна 101,0 ккал1г-ион, поданным Кондратьева — 107,5 ккал/г-ион. Из этих данных можно определить теплоту гидратации протона. Разность между теплотой образования протонов в вакууме и теплотой их образования в растворе представляет изменение энтальпии при переходе протона из вакуума в воду, т. е. теплоту реакции [c.370]

Рассчитанные по уравнению (111.22) значения ДОсольв удовлетворительно соответствуют экспериментальным. В качестве экспериментальных использованы значения свободных энергий гидратации ионов, полученные в результате разделения суммарных теплот гидратации солей на ионные составляющие с использованием значения теплоты гидратации протона, равной —261 ккал/моль [61] . [c.114]

Для удобства сравнения наших данных с существующими в литературе мы везде в последующем изложении приводим теплоты образования ионов в водных растворах, соблюдая вышеуказанное условие. Что касается теплот гидратации ионов, то мы рассчитывали все величины, считая теплоту гидратации иона калия равной 80 ккал (данные Мищенко [83]). В этом случае теплота гидратации протона оказывается равной264ккал. Отсюда может быть вычислена теплота образования протона в водном растворе, так как последняя представляет собой алгебраическую сумму теплоты образования газообразного протона (—365 ккал) и его теплоты гидратации и составляет, следовате.льно, —101 ккал при этом уравнение (9) может быть переписано следующим образом [c.50]

Образование положительных ионов различных элементов, как правило, представляет собой эндотермический процесс. Так, при 0°К работа ионизации составляет от 89 ккал для цезия до 565 ккал для гелия [9]. Для во дорода эндотермический тепловой эффект при 25°С составляет для образования молекулярного иона 357,15 ккал и для образования атомного иона Н" 367,88 ккал [10]. Картина меняется в водных средах, главным образом, вследствие значительного сродства соответствующих ионов к раст ворителю. Так, теплота гидратации протона составляет величину порядка 276 ккал 111]. Существенную роль играет также и энергия адсорбционной связи водорода с поверхностью различных металлов, которая составляет 30ккал для платины, 31 ккал для никеля и45/сшл для вольфрама [12]. Сродство протона к различным металлам также может достигать значительных величин. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология