Концентрация реагента разность концентраций между

Материальный и тепловой балансы. В режиме идеального смешения температуры и концентрации реагентов одинаковы по всему объему реактора такой же состав и температуру имеет и поток, выходящий из реактора. Состав исходной смеси, которая подается в реактор, будет конечно, другим, так что у входа в реактор идеального смешения все переменные изменяются скачкообразно. Уравнения материального баланса реактора идеального смешения, работающего в стационарном режиме, легко получить, приравнивая разность между количеством -го вещества, входящим и выходящим из реактора в единицу времени, скорости изменения количества данного вещества в результате химических реакций [c.275]

Пусть с - концентрация реагента в сплошной (жидкой) фазе в данный момент реакции. Скорость, с которой происходит реакция, пропорциональна произведению разности с - с (величина отклонения от равновесия, вьфаженная через разность меаду концентрацией насыщения, которую можно установить для вещества, переходящего в сплошную фазу, и действительной его концентрацией в этой фазе) на площадь поверхности переноса между фазами. В свою очередь, площадь поверхности переноса между фазами пропорциональна количеству дисперсной фазы, еще не перемещенной в сплошную фазу в результате химической реакции, с -с, т.е. разности между концентрацией, которая устанавливается в сплошной фазе, когда все количество вещества, находящееся в дисперсной фазе, перемещается в нее, и действительной концентрацией в сплошной фазе. [c.658]

Если рассматривать весь сосуд в целом, то в первом приближении можно допустить, что скорость потери тепла пропорциональна средней разности температур между газом п стенками сосуда. Это соответствует прямой линии на рис. XIV. . При низких концентрациях реагентов (кривая Сз), когда реакционная смесь помещена в сосуд, температура будет расти, начиная от — температуры колбы. По мере того как поднимается температура, скорость теплоотдачи (в начале реакции маленькая) увеличивается быстрее, чем скорость выделения тепла, пока при некоторой температуре Га теплоотдача не становится равной тепловыделению и температура не устанавливается стационарной. Отметим, что это отвечает стабильному [c.376]

Далее можно выделить основные составляющие процесса неподвижного слоя катализатора в соответствии с иерархической структурой его квазигомогенной модели. Одна из составляющих - превращение в пористом зерне катализатора, другие - перенос тепла и вещества движение реагентов в слое, тепло- и массообмен между потоком и поверхностью зерен, переносы тепла и вещества по слою вдоль общего потока в поперечном направлении, отвод тепла через стенку. Если обмен между потоком и поверхностью зерен существен,, т.е. разность температур и концентраций между потоком и поверхностью значительна, то перенос тепла и вещества по слою, естественно, разделяют на две составляющие по твердой фазе слоя и через смывающий их поток. Структура стационарного процесса в неподвижном слое катализатора представлены на рис. 3.8. [c.88]

Интенсивность обмена газом между пузырем и непрерывной фазой оказывает влияние на скорость превраи ения реагента, содержащегося в пузырях. Суммарная скорость межфазного обмена газом зависит от разностей концентраций, являющихся в свою очередь, очевидно, функцией интенсивности перемешивания в слое. Следовательно, в общем случае интенсивность перемешивания в псевдоожиженном слое определяет его рабочие характеристики. [c.254]

Зарегистрировано много примеров неконтролируемых реакций, обусловленных тем, что скорость переноса тепла в таких сосудах является линейной функцией разности температур между реакционной массой и охладителем, тогда как скорость реакции - это экспоненциальная функция температуры реагента. Однако благодаря тому, что скорость выделения тепла, будучи функцией концентрации реагентов, во время протекания реакции уменьшается, нежелательный эффект до некоторой степени компенсируется. [c.248]

Скорость таких реакций в отличие от гомогенных зависит как от химических, так и от физических факторов. К первым относится темп взаимодействия на границе фаз, ко вторым — величина поверхности раздела фаз и быстрота переноса вещества из объема к поверхности раздела фаз и от нее в объем. Процесс можно расчленить на три последовательные стадии — диффузия реагента (реагентов) к зоне взаимодействия, химическая реакция, удаление продукта (продуктов ) процесса. Диффузионный поток будет тем интенсивнее, чем больше окажется разность между концентрацией реагентов в данной точке Со и в зоне взаимодействия а также коэффициент диффузии О и чем меньше толщина слоя б, через который совершается массопере-дача. Если за рассматриваемый промежуток времени расходуется столько данного вещества (веществ), сколько доставляется его к поверхности раздела фаз (стационарный режим), то [c.153]

Двухфазные модели. Когда разность температур и концентраций между потоком и поверхностью существенна, модель процесса, как отмечалось, будет двухфазной. Одна фаза - поток реагентов, другая - неподвижные частицы твердого катализатора (скелет слоя). [c.169]

В предположении, что равновесная концентрация А почти идентична общей концентрации определяемого вещества в растворе, т. е. [А] = Сд, и что концентрация иммобилизованного реагента равна разности между общей концентрацией реагента Сд и концентрацией продукта, т. е. [К] = Ся — [АК]. уравнение [c.509]

Для определения математической зависимости V от х в течение всего основного периода необходимо знать зависимость Ууо. от концентраций реагентов. Она должна быть пропорциональна разности между текущими и равновесными концентрациями реагентов, т. е. [c.97]

При температурах выше 370—400 °С процесс переходит в область внешней диффузии. Протекание процесса в диффузионной области обусловливает значительную разность концентраций реагентов и продуктов реакции на поверхности серебра и в потоке. Само химическое взаимодействие между молекулами метанола и кислорода происходит очень быстро и разогрев катализатора на столько велик, что он оказывается достаточным для поддержания высокой температуры реакции. [c.40]

Основным показателем, характеризующим экономичность применения хлорирования в технологии водоподготовки, является хлоропоглощаемость воды, измеряемая разностью между величиной дозы введенного реагента и концентрацией его, оставшейся в воде после определенного времени. Критерием же бактерицидного эффекта и устранения повторного заражения воды служит значение остаточного хлора в воде, при котором невозможно существование в ней бактерий и вирусов. Параметры эти взаимно связаны, так как при постоянной дозе хлора возрастание или снижение количеств его, прореагировавших с примесями воды, соответственно уменьшает или увеличивает остаточный хлор в воде. [c.153]

Всякий статический метод, очевидно, является интегральным, так как в периодическом процессе может быть измерено только изменение концентрации вещества за какой-либо период времени, причем условия процесса в течение этого периода не могут оставаться постоянными. Проточные интегральные и дифференциальные реакторы представляют собой не что иное, как реакторы соответственно идеального вытеснения и идеального смешения, рассмотренные в гл. V. В проточном реакторе идеального смешения (безградиентном) концентрации реагентов и температура повсюду одинаковы и постоянны во времени, и скорость образования любого вещества, отнесенная к единице объема зоны реакции, равна, согласно (V.47), разности между действующей и исходной концентрациями этого вещества, деленной на среднее время контакта. Математическая обработка экспериментальных данных, полученных на дифференциальном реакторе, ведущая к искомым кинетическим зависимостям, таким образом, максимально упрощается, что является важнейшим преимуществом аппаратов этого типа. Наряду с аппаратами идеального смешения, работающими с принудительным перемешиванием или рециркуляцией реакционной смеси, дифференциальные (безградиентные) реакторы могут представлять собой приточный аппарат, работающий при очень малых степенях превращения. Во всех этих случаях (в последнем — с мень- [c.344]

Для определения концентрации реагента используют разли ь ные методы, например спектрофотометрические, титриметрические или радиохимические (меченый реагент, как, например, 8-меркаптохинолин, содержащий 8 ). Так как Рна обычно велика, во многих случаях определяют равновесную концентрацию в водной фазе, концентрацию в органической фазе находят по разности между общей концентрацией и концентрацией в водной фазе. [c.32]

Если реагирующее вещество (реагент, катализатор) образует только одно соединение, не участвующее в реакции, то вычисление соответствующей константы равновесия не представляет затруднений. Общая (суммарная) концентрация реагирующего вещества известна из начальных условий. Образующееся соединение не участвует в реакции и найденная по скорости реакции концентрация данного вещества является равновесной, концентрация же комплексного соединения равна разности между общей и равновесной концентрациями реагента. Так как концентрация лиганда также известна, то расчет константы равновесия Может быть довольно прост. [c.96]

При проектировании статических установок следует предусматривать скорость циркуляции, обеспечивающую малую разность концентраций реагентов (порядка 1 %) между входом и выходом реактора, и объем системы, обеспечивающий должную длитель- [c.188]

Жидкостные многофазные реакции. Проведение кинетического эксперимента для многофазных жидкостных систем не отличается от такового для однофазных. Однако подготовка и обработка эксперимента существенно различны. Сложность интерпретации экспериментальных данных при исследовании кинетики жидкостных многофазных реакций заключается в том, что фазовые состояния системы в условиях реакции отличаются от таковых в условиях анализа. Причиной этого обычно является разность температурных условий, а при работе с интегральными системами и разный состав реакционной смеси в промежуточных интервалах времен (длин реактора) между точками отбора анализа. В связи с этим для вывода правильных зависимостей скорость реакции — концентрации необходимо снять фазовую диаграмму, охватывающую все области исследуемых температур и концентраций в кинетических опытах. Естественно, что это является достаточно сложным и трудоемким делом и приходится ограничиваться минимальным числом экспериментальных точек и пользоваться для расчетов данными экстраполяции и интерполяции значений на фазовых диаграммах, чтобы получить данные о концентрациях реагентов и продуктов реакции в реакционной фазе. Описание экспериментальных методов построения фазовых диаграмм для многофазных жидких систем можно найти в монографии [77]. [c.199]

Условия работы в точке В не представляют практического ин тереса, так как реакция фактически завершается. Если бы точки В к С были близки друг к другу, реактор находился бы в потенциально неустойчивом состоянии. Быстрый подъем температурь в рубашке отразится смещением вправо линии теплоотвода, и температура в реакторе может подняться от В до С. Это привело бы к гораздо более высокой температуре при восстановлении нормальной температуры рубашки. В данном случае мерой устойчивости режима работы реактора является разность температур между В и С. Эта- разность должна быть флюктуацией температур в реакторе, вызываемых изменением потока хладоагента или его температуры, концентрацией на входе или изменением подача реагентов. [c.342]

В рассматриваемой системе реакции протекают в основном в жидкой фазе. В общем случае химической реакции предшествует стадия доставки газообразных реагентов диффузией их в газовой смеси к поверхности раздела фаз и растворение в жидкости. Такова простейшая мысленная модель протекания основных этапов процесса. Для количественного описания таких процессов широко используют пленочную модель, согласно которой по обе стороны межфазной поверхности Г (Ж) — Ж существует ламинарная пограничная пленка. Скорость диффузии через пленку прямо пропорциональна разности концентраций по обе стороны пленки и обратно пропорциональна ее толщине. Предполагается, что вне пределов пограничной пленки изменение концентраций отсутствует, а на поверхности контакта фаз устанавливается равновесие между концентрацией поглощаемого компонента в жидкой и газовой фазе. [c.94]

Эта формула идентична классической формуле [17], за исключением того, что средняя величина разности концентраций рассматриваемых частиц (реагент или продукт) между концентрацией на поверхности внешнего контура твердого тела и концентраций в объеме жидкости или газа выражена произведением еС. Средний поток Фее отнесен к внешнему контуру твердого тела. [c.147]

Выщелачивание является диффузионным процессом, так как связано с переходом компонентов системы из одной фазы в другую. Фактором интенсивности в таких процессах служит разность между значениями концентрации вещества в слое, примыкающем к новерхности твердой частицы, и вещества в объеме жидкости. Скорость выщелачивания зависит от концентрации реагента, температуры, размера поверхности твердых частиц и скорости диффузии [c.100]

Для анализа использовали метол с постоянным временем измерения, задаваемым фиксированной задержкой между двумя измерениями тока Схема проточной установки приведена на рис. 2.20. Проба и поток раствора, содержащего все реагенты, нагнетаются с постоянной скоростью и смешиваются в Т-образной трубке. Отсюда реакционная смесь проходит через начальною линию задержки, соответствующую индукционному периоду реакции, и затем последовательно через два ТПЭ, разделенных линией фиксированной задержки. Разность концентраций электроактивных веществ на двух электродах определяется с помощью разностной амперометрии при заданном потенциале. Скорость 1агнетания смеси постоянна, электроды раздалены линией фиксированной длины, поэтому измеренная разность токов будет пропорциональна разности KOiiut-нтрации электро- [c.50]

Зависимость О от pH можно получить, определяя сиектрофотоме-трическп равновесные концентрации реагентов в водной и органической фазах. При этом концентрация в органической фазе определяется по градуировочному графику, построенному по эталонным растворам, приготовленным растворением точной навески реагента в органическом растворителе. В водной фазе поглощение испытуемого и эталонных растворов, приготовленных также по точной навеске, целесообразнее всего измерять при X, соответствующей изобестической точке (см. стр. ООО), так как прн этой длине волны поглощение водных растворов реагентов не зависит от pH. Если измерить поглощение реагента в органической фазе невозможно, то, определив концентрацию его в водной фазе, вычисляют концентрацию реагента в органической фазе по разности между общей исходной концентрацией и найденной в одной фазе. Если коэффициент распределения мал, практически весь реагент находится в водггай фазе, то для определения его концентрации в органической фазе после разделения фаз реагент ре-экстрагируют в водную фазу и в ней определяют его концентрацию. В этом случае концентрация реагента в водной фазе определяется по разности. [c.97]

Разновидностью г.отенциостатического метода является циклический потенциостатический метод, в котором потенциал электрода меняется так, как это показано на рис. 21, а. Здесь измененне постоянной составляющей напряжения достигается с помощью генератора прямоугольных импульсов (рис. 21,6). Напряжение этого генератора является программирующей составляющей потенциостата, с которого снимается пропускаемый через ячейку ток. Ток меняется так, что разность потенциалов между электродом сравнения и исследуемым электродом становится равной напряжению, поступающему от генератора. Так как границы применения потенциостатов зависят от коэффициентов усиления постоянного тока, то, если, например, усилитель имеет коэффициент усиления порядка 2000, удается определить константу скорости электродной реакции Кр до 10 см/с. при этом можно проверить выполнение нотенциостатического условия с помощью внешнего сопротив.чения. Наиболее часто циклические потенциостатические измерения применяют для изучения кинетики окислительно-восстановительных реакций. В общем же случае величина поляризующего тока при постоянном потенциале исследуемого электрода может изменяться в зависимости от концентрации реагентов в приэлектродном слое, адсорбции ПАВ на электродах, от материала и размеров электрода. Все это в одинаковой степени характерно и для капельного и для твердых электродов. [c.43]

Потенциометрия основана на измерении потенциала ячейки, т. е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока во внешней цепи. Это позволяет получить информацию о химическом составе раствора. Потенциал н область применения индикаторного электрода зависят от его природы и селективности. В потенциометрии используют два приема, а именно измерение потенциала электрода как функции активиости (концентрации) определяемого компонента (прямая потенциометрия) и измерение потенциала как функции объема реагента, добавляемого к пробе (потенциометрическое титрование). [c.389]

На принципе дифференциального реактора основаны проточноциркуляционные схемы с дополнительной турбулизацией потока (рис. 18, б). В такой системе практически нет градиентов концентрации в слое катализатора и в то же время обеспечивается более ощутимая разность между входной и выходной концентрациями реагента. В проточно-циркуляционной системе достигается полное перемешивание газового потока за счет циркуляции реакционной смеси через катализатор в замкнутом объеме при непрерывном поступлении и выводе газового потока (скорость циркуляции значительно превышает скорость поступления и вывода потока и обычно > 20). [c.83]

Присутствие дислокаций в монокристаллах полупроводников проявляется наиболее отчетливо и отрицательно при реакциях взаимодействия кристалла с внещними фазами. Это связано с тем, что область кристалла, окружающая выход дислокации на поверхность, имеет ббльщую свободную энергию, чем здоровые части кристалла. Следовательно, присутствие дислокаций дол> жно сказаться на всех процессах, скорость протекания которых определяется разностью химических потенциалов компонента в кристалле и во внещней среде (травление, образование кристаллических зародыщей, возгонка, диффузия и т. д.). Это общее положение лежит в основе метода выявления дислокаций травлением. Данный метод предполагает существование связи между ямками, образующимися при травлении на поверхности кристалла с выходом на эту поверхность линий дислокаций. Это предположение основывается на том, что атомы или молекулы, расположенные вдоль и вблизи линии дислокации, обладают повышенным, по отношению к ненарушенной части кристалла, химическим потенциалом. Поэтому в некоторых экспериментальных условиях растворение и испарение кристалла должны начинаться прежде всего с дефектных мест решетки. Присутствие примесей вблизи дислокаций может как повышать, так и понижать среднее значение химического потенциала, и поэтому увеличивать или уменьшать скорость травления. Однако, поскольку увеличение химического потенциала атомов в дефектных областях кристалла обычно невелико, а кинетика процесса травления зависит от многих внешних факторов (состава травителя, средней концентрации реагентов, перемешивания растворителя, его температуры, освещения и др.), подбор условий травления для каждого материала должен осуществляться путем сопоставления счета ямок травления с данными рентгеноструктурного выявления дислокаций. Существенно, что при травлении зачастую появляются ямки, не имеющие отношения к дислокациям, например, в местах скоп- [c.230]

Диффузии в гетерогенном катализе посвящено много работ, в частности монографии [123, 129]. В условиях катализа реагенты сначала переносятся к поверхности катализатора (внещ-няя диффузия вследствие градиента концентраций между газом и поверхностью катализатора). Затем эти вещества проникают в глубь зерен катализатора, т.е. в его поры, что происходит также вследствии разности концентраций между внешней по-верхн9стью и центрами зерен (внутренняя диффузия). В зависимости от соотношения скоростей диффузии и реакции различают три области протекания каталитического процесса. [c.118]

При замедлении скорости реакции разность концентрации газифицирующего реагента между газовым объемом и нрверх-ностью будет уменьшаться, и в этом случае интенсивность газификации будет определяться скоростью реакции, т. е. законами химической кинетики. [c.68]

Концентрацию диметилдиоксима находили по предвари-тельнопостроеннойкалибровочнойкривой, концентрацию НОт -иона — по разности между общей аналитической концентрацией диметилдиоксима и концентрацией реагента в его насыщенном водном растворе. Значение константы кислотной диссоциации НаОт показано в табл. 2. [c.72]

Для того чтобы за время нахождения реагентов в колонне передать требуемое по условиям проведения реакции количество вещества О, нужно создать поверхность массообмена 5, определенную разность концентраций Асср между реагирующими веществами, характерную для всей высоты (объема) или одной ступени аппарата,и получить максимально возможную величину коэффициента массопередачи кт эта зависимость выражается уравнением [c.97]

Когда растворы в сосуде электрода сравнения и в реакционном сосуде достигают требуемой в условиях опыта температуры, в реакционный сосуд вводится определенный объем раствора ацетона (концентрация и количества вводимых реагентов указаны на рисунках). В реакционном сосуде протекает химическая реакция между ацетоном и йодом. В процессе этой реакции расходуется йод. Это ведет к понижению окислительно-восстановительного потенциала в реакционном сосуде. Между электродом сравнения и индикаторным электродом возникнет разность потенциалов. Через зеркальный гальванометр потечет ток. Зеркальце гальванометра поворачивается и направляет световой лучик от осветителя на фотосопротивление 9ц. Через фотосопротивление и поляризованное реле 10 в свою очередь проходит ток. Реле включит электромагнит 12. Последний притягивает железный сердечник с клапаном. Из бюретки 0,1029 н раствор йода поступает в реакционный сосуд. Расход йода с помощью поплавка и пера записывается на вращаювз емся барабане. Как только раствор йода попадает в реакционный сосуд, концентрация йода опять возрастает, разность потенциалов между электродом сравнения и индикаторным электродом уменьшается до нуля или даже может изменить знак на обратный. Электрический ток уменьшается до нуля или идет в противоположном направлении. Зеркальце гальванометра поворачивается в другую сторону, а световой лучик попадает на вгорое фотосопротивление з и поляризованное реле выключит ток электромагнита. Стеклянный клапан опустится и тем самым прекращается впуск йода до следующего понижения потенциала в реакционном сосуде. [c.132]

С точки зрения локальной системы несущественно, каким образом поддерживается концентрация реагентов и продуктов. (Например, имеется отсек, в котором реагенты и продукты на.ходятся практически в равновесии с растворами в больших резервуарах.) Стехиометрическое превращение М и N в Р VI Q требует, чтобы в этой области не было ответвлений цепи это является нашим основным предположением. Однако, как показано на рисунке, может существовать ряд других замкнутых цепей (петель). В стационарном состоянии потребление М а N все же должно быть связано стехиометрически с производством Р и Q. Некоторые из этих петель могут быть не сопряжены с насосом, и ясно, что, хотя они не оказывают влияния на обоснованность применения общего подхода, они могут уменьшать степень сопряжения между метаболизмом и транспортом. Необходимо понимать, что даже локальная скорость диссипации свободной энергии должна выражаться как разность потоков на входе и выходе. Входным членом является 1гА, где сродство А, определенное выше, представляет собой движущую силу процесса. С этой точки зрения система может рассматриваться как черный ящик с тМ 4- рР - - [c.146]

Для оценки прочности связи 8—8 в молекуле дисульфида надо выбрать другое стандартное состояние, которое не зависело бы от растворимости образующегося дисульфида, — сравнить потенциалы при одинаковой их концентрации в растворе. Связь между потенциалами для этих стандартных состояний дает уравнение Е о =Ео —0,02958 1в5. Численное значение потенциала Ео не зависит от длины цепи реагента и характеризует весь гомологический ряд для дитиофосфатов Ео = +0,44 В, для ксантогенатов +0,125 В, для дитиокарбаматов —0,17 В (при расчетах использованы новые значения растворимостей дисульфидов). Разности этих потенциалов, 0,315 и 0,295 В (чему соответствуют 60,8 и 56,9 кДж) характеризуют различную прочность связей 8—8 в молекулах тетраалкилдитиофосфатдисульфидов, диксантогенидов и тетраалкилдитиокарбаматдисульфидов. [c.122]