Кобальта ион обмен воды с растворителем

Кобальт можно извлекать из сточных вод ионитами [26]. По данным [27], кобальт извлекается из сточных вод химическим осаждением известью, цементацией, электродиализом, обратным осмосом, ионным обменом, адсорбцией на активном угле, экстракцией селективными растворителями. [c.65]

Поскольку в случае цеолита А, как это видно из наших данных и данных других авторов ,izj, обмен на Со из растворов его солей наблюдается, следует допустить, что проникновение комплексного иона кобальта в полости цеолита А происходит в результате непрерывно происходящего обмена между мoлeкyлa ш воды бликайшей координационной сферы катиона и молекулами воды растворителя. В этом случае через узкие окна, ведущие в полости цео-лита, проходит не комплексный ион Со(Н20)б как таковой, а как бы свободный ион Со , непрерывно меняющий свои лиганды. Но, по-видимому, и в этом случае кобальт в кристаллах гидратированного цеолита А присутствует в виде гексааквокомплексов. Косвенное подтверждение этому можно видеть, например, в ограничении предельной степени обмена на кобальт для цеолита А, В большой полости элементарной ячейки цеолита А размещаются, как известно, 12 катионов о/, которые по своему положению могли бы, [c.187]

Таубе [75] использовал независимый метод для оценки скоростей обмена воды в координационной оболочке. Линия резонанса 0 в воде значительно сдвигается (а также уширяется) при добавлении таких парамагнитных ионов, как Со +, в концентрации примерно 0,2 М. Этот сдвиг зависит от быстрой циркуляции всех молекул воды через первую коордипациопиую оболочку ионов кобальта. Если в растворе присутствует также другой катион, спектр должен состоять из одной линии, если этот катион быстро обменивается водой с массой растворителя однако, если этот обмен идет достаточно медленно, должна появиться вторая линия, характерная для воды, связанной катионом. Удалось наблюдать оба типа поведения. Одну линию дают катионы 8п +, Ва +, Hg + и ВР+ из этих спектров сделан [c.257]

В качестве примера, характеризующего поведение анионитов, может быть рассмотрено влияние метанола, этанола и ацетона на равновесие обмена между нитратными и галогенидными ионами. Поглощение ионов хлора и брома анионитом в КО -форме усиливается нри возрастании концентрации органического растворителя поглощение ионов иода при этом ослабляется [30]. В связи с рассматриваемым вопросом заслуживают упоминания интересные данные Катцина и Геберта [22 ] по сорбции хлоридов лития и кобальта (И) сильноосновным анионитом в С1-форме. Авторы [22) обнаружили значительное влияние содержания воды в воздушно-сухих образцах ионита на их способность сорбировать указанные хлориды из ацетоновых растворов. При этом сорбция протекает не по обменном механизму, а как процесс поглощения ионитом растворенного вещества в целом. Это явление может быть правильно истолковано лишь при учете различного состава растворителя в жидкой фазе и в фазе ионита [14]. Как показали Кеннеди и Дэвис [24], смола с третичными аминогруппами, находящаяся в С1-форме, ведет себя сходным образом, сорбируя катионы и анионы в стехиометрическом соотношении. Поглощение хлоридных комплексов сильноосновными анионитами из смесей соляной кислоты с органическими растворителями существенно отличается от поглощения их из водных растворов соляной кислоты. Рядом авторов [15, 20, 26, 27, 49, 511 опубликованы интересные результаты, касающиеся равновесного распределения в таких системах. Как правило, введение органического раствори- [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология