Хлорид сорбции воды

При одинаковых размерах катионов гигроскопичность солей резко возрастает с увеличением положительного заряда иона (сравним, например, гигроскопические точки хлоридов и нитратов натрия и кальция). Сопоставление свойств солей с различными кислородсодержащими анионами приводит к аналогичному выводу чем больше радиус положительного иона в комплексном анионе и чем меньше его заряд, тем меньше гигроскопичность вещества. Увеличение размера аниона, напротив, приводит к резкому повышению гигроскопичности соли. Эти закономерности позволяют предположить, что сила связи воды с молекулами соли тем больше, чем больше сдвиг электронной плотности в сторону отрицательно заряженных ионов. Очевидно, что притяжение молекул воды солями ионного типа обусловлено возникновением водородной связи, а сорбция воды происходит, по-видимому, на отрицательно заряженных ионах. [c.154]

Чтобы решить, какой из эффектов определяет величины интегральных и дифференциальных энтальпий сорбции воды ионитом с различными противоионами, нам кажется целесообразным провести следующее сопоставление. Сравним последовательность, в которой изменяются ионные радиусы исследованных однозарядных ионов, теплоты сорбции соответствующих ионных форм ионита и энергии диссоциации хлоридов, образуемых выбранными ионами. Из таблицы, в которой приведены эти величины, видно, что последовательность изменения величин в первых двух рядах совершенно одинакова. В то же время изменения величин энергий диссоциации не следуют ряду изменений ионных радиусов. Более того, для некоторых ионов наблюдаются качественные противоречия между энергиями диссоциации хлоридов этих ионов и теплотами сорбции воды соответствующими ионными формами ионита, если приписать основную определяющую роль в величине теплового эффекта сорбции отрицательному вкладу процесса диссоциации, как это делают некоторые авторы, в частности Лапанье. Такое несоответствие наблюдается, например, при сравнении литиевой и цезиевой, натриевой и таллиевой форм ионита. У лития и натрия энергия диссоциации больше, чем у цезия и таллия соответственно, и, следовательно, можно было ожидать для первых двух форм ионита большего отрицательного вклада в общем энергетическом эффекте сорбции воды, чем для двух последних. В связи с этим при одинаковом положительном эффекте гидратации в процессе сорбции последних молей воды эти иониты обусловили бы меньший положительный эффект сорбции, эксперимент же показывает обратное. [c.191]

Хлориды - главные ионы природных вод, обладают большой миграционной способностью, что объясняется их хорошей растворимостью, слабо выраженной способностью к сорбции на взвешенных веществах и к потреблению водными организмами. Хлориды ухудшают вкусовые качества воды и делают ее малопригодной для питьевого водоснабжения, поэтому контроль содержания хлоридов в воде водоемов имеет важное значение для оценки качества воды. Для рыбохозяйственных водных объектов ПДК хлоридов составляет 300 мг/л. [c.24]

Помимо модифицирования сорбента водой при его контакте с бинарной подвижной фазой образуется также слой (приблизительно мономолекулярный) из молекул полярного растворителя. В работе [350] представлены изотермы сорбции бутил-хлорида, тетрагидрофурана, этилацетата, изопропилового спирта. Они имеют характерную ленгмюровскую форму. Максимальная концентрация полярного растворителя составляет около 100 мг/г силикагеля и слабо зависит от типа растворителя. В то же время концентрация полярного растворителя в подвижной фазе, при которой наблюдается насыщение поверхности, увеличивается с уменьщением элюирующей силы и составляет для изопропилового спирта, тетрагидрофурана, этилацетата и бутил-хлорида 1, 10, 15 и 30% соответственно. Интересны также [c.131]

Анионы, такие, как карбонат, сульфат и хлорид, не мешают определению цианидов при концентрациях, обычно наблюдаемых в природных и сточных водах. Сульфид мешает заметно. Найдено, что описанные методы устранения мешающего влияния сульфида [3, 4, 8] неудовлетворительны. Наблюдались потери от 20 до 60% цианидов, возможно, из-за сорбции цианидов на выпадающих в осадок веществах. [c.237]

Рис. 2. Изотермы сорбции паров воды при 293 К для образцов гидроксидов железа, полученных в 1 % растворе хлорида аммония при 293 К (/) и в 10 % растворе хлорида натрия при 371 К (2)

Как видно, все эти стоки представлены преимущественно хлоридными рассолами, а хлориды относятся к категории стойких загрязнителей. Они не поглощаются биологическим путем и не подвержены сорбции. Поэтому глинистые породы зоны аэрации не являются гарантированным экраном загрязнению. В зависимости от коэффициента их фильтрации и мощности загрязнители могут поступать в пресные воды или сразу же после проникновения в зону аэрации, или через какой-то промежуток времени. [c.97]

Этим смолам присущи некоторые необычные и интересные свойства. При погружении в воду сухой смолы она почти не набухает, так как ионные группы двух типов нейтрализуют друг друга и гидратируются лишь незначительно. Однако, если в систему добавить хлорид натрия или другую соль, прочная ассоциация иона карбоксила с ионом тетраалкиламмония разрушается. Карбоксил-ион ассоциируется с катионом натрия или другим катионом, а ион тетраалкиламмония с хлорид-ионом или другим анионом. Тогда смола набухает. Чтобы устранить сорбцию соли, через слой смолы пропускают воду и тогда смола сжимается. [c.272]

Обмен крупных органических ионов, содержащихся в сточных водах, осуществляется на макропористых ионитах. Ионный обмен органических ионов сопровождается обычно и необменным поглощением молекул органического вещества, что ведет к повышению сорбционной емкости ионита. Регенерация ионитов при извлечении органических веществ наиболее эффективно осуществляется водноорганическими растворами электролитов. Так, при сорбции анионных ПАВ анионитом высокая степень извлечения органических ионов и молекул при регенерации достигается при использовании водно-диоксанового раствора хлорида натрия. [c.189]

При фильтровании воды, содержащей соединения активного хлора, через слой гранулированного антрацитового угля происходит сорбция этих соединений углем окисляя уголь до СО2, они восстанавливаются до хлоридов, например [c.137]

Исходный раствор хлоридов редких земель пропускался сверху вниз через первые четыре колонны каждой одинарной цепочки до тех пор, пока сорбционная полоса на каждой цепочке не достигала дна четвертой колонны. Образующийся во время сорбции хлорид аммония вымывался из слоя смолы при пропускании через каждую цепочку 200 л дистиллированной воды после прохождения раствора хлоридов редких земель. Насыщение смолы редкими землями обычно заканчивалось за восемь часов. Затем сорбционные полосы элюировались цитратным раствором с рН = 8 при скорости элюирования, равной 1,0—1,2 л в минуту. При этих условиях фронт полосы продвигался со скоростью, отвечающей прохождению одного слоя смолы (105 см в сутки). [c.393]

Опыты по сорбции циркония целлюлозой проводили из растворов, приготовленных смешением определенных объемов кислых стандартных растворов хлорида, нитрата или сульфата циркония с необходимым количеством воды, предварительно подкисленной соответствующей кислотой [c.248]

Рисунок И относится к процессам извлечения некоторых ценных компонентов из морской воды. Известно, что низкоосновные аниониты легко гидролизуются, чему способствует проведение процесса в щелочных средах. Постепенный полный гидролиз анионита АН-31 в динамических условиях иллюстрируется на примере сорбции анионитом, находившимся первоначально в хлорид-

Калий и цезий имеют одинаковую энергию диссоциации хлоридов, а в случае цезиевой формы теплота сорбции первых молей воды меньше, чем для калия, что согласуется с наличием большего ионного радиуса и соответственно большей отрицательной гидратации иона цезия. [c.191]

АКТИВИРОВАННЫЙ УГОЛЬ-уголь с чрезвычайно развитой микро- и макропористостью (размеры микропрр составляют от 10 — 20 до 1000 А). Существует два типа А. у. Первый тип применяют для сорбции газов и паров имеет большое количество микропор, обусловливающих сильную адсорбционную способность. Второй тип используют для сорбции растворенных веществ. Оба типа А. у. должны иметь большую легко доступную внутреннюю поверхность пор. А. у. изготовляют в две стадии. 1) Выжигают древесину, скорлупу орехов, косточки плодов, кости животных при температуре 170—400° С без доступа воздуха, чем достигают удаления воды из исходного органического вещества, метилового спирта, уксусной кислоты, смолообразных веществ и других, а также развития пористой поверхности. 2) Полученный уголь-сырец активируют, удаляя из пор продукты сухой перегонки и развивая поверхность угля. Это достигается действием газов-окислителей, перегретым водяным паром или диоксидом углерода при температуре 800—900° С или предварительным пропитыванием угля-сырца активирующими примесями (хлоридом цинка, сульфидом калия), дальнейшим прокаливанием и промыванием водой. До-стагочно тонкопористый А. у. можно получить термическим разложением некоторых полимеров, например, поли-винилиденхлорида (сарановые угли). А. у. применяют для разделения газовой смеси, в противогазах, как носитель катализаторов, в газовой хроматографии, для очистки растворов, сахарных соков, воды, в медицине для поглощения газов и различных вредных веществ при кишечно-желудочных заболеваниях. [c.13]

Таким образом, чем меньше радиус собственно иона М+, тем сильнее он гидратируется, тем большие размеры имеет гидратированный ион. Так как в условиях разрушения горных пород при выветривании, а также при дальнейшей миграции ЩЭ, обязательным партнером ионов ЩЭ+ является вода, следует рассматривать сорбцию именно гидратированных ионов. С этой точки зрения наибольшим эффектом сорбции обладают тяжелые ЩЭ+, в том числе K" -aq, а наименьшим— легкие ЩЭ+, в том числе Na+ aq, отличающийся громадным (7 А ) радиусом гидратированного иона. Большой радиус гидратированного иона Na+-aq препятствует проникновению таких частиц в поры природных ионообменных материалов — цеолитов, почвенных гуминовых кислот и т. д. Поэтому Na+-aq преимущественно остается в растворенном состоянии и уносится в океан, а K+-aq задерживается почвой и растениями. Понятно, что на дне древних (теперь высохших) морей откладывался хлорид натрия как минеральная составляющая морской воды. Поэтому месторождения Na l (каменной или самосадочной соли) встречаются довольно часто, а таких же по запасам и концентрации основного компонента месторождений КС1 известно мало. [c.8]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Методика работы состоит в.следующем. От 0,2 до 3 г анализируемого материала (в зависимости от содержания урана) помещают в стакан емкостью 150—200 мл, добавляют 3—5 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и 10—20 мл разбавленной серной кислоты (1 1), накрывают часовым стеклом, нагревают до кипения и кипятят до появления паров SO3. Сняв стакан с плитки, к горячему раствору осторожно добавляют 20—30 капель азотной кислоты (уд. в. 1,40) для окисления органических веществ и снова нагревают до появления паров SO3. Если, судя по цвету раствора (бурый, темно-желтый), органические вещества не разрушились, то добавляют азотную кислоту и повторяют нагревание. После этого нагревание продолжают еще 30—40 мин., затем снимают стекло и упаривают раствор до получения почти сухого остатка сшей. По охлаждении осторожно прибавляют 15—20 мл воды, 5—Ю мл концентрированной соляной кислоты и кипятят до растворения солей. Полученный раствор вместе с нерастворившимся остатком разбавляют горячей водой до 50—60 мл, нейтрализуют аммиаком до появления неисчезающей мути, которую растворяют добавлением 2—3 капель концентрированной соляной кислоты и сверх этого добавляют 20—30 капель той же кислоты. Если при нейтрализации раствора обнаружится, что осадок гидроокисей алюминия и железа очень мал, то добавляют 8—10 мл 5%-ного раствора алюминиевоаммонийных квасцов для обеспечения полного соосаждения фосфата уранила, К полученному слабокислому раствору добавляют горячей воды до 100—150 мл, 5 г хлорида аммония, 30%-ного раствора уксусной кислоты по 5—6 мл на каждые 100 мл раствора, нагревают до кипения, добавляют 15—40 мл раствора фосфата натрия и затем отдельными порциями кристаллический ацетат натрия до отсутствия изменения красной окраски бумаги, пропитанной конго красным. Раствор хорошо перемешивают и помещают на кипящую водяную баню для коагуляции осадка фосфатов. Через 20—30 мин., когда раствор над осадком станет прозрачным, проверяют реакцию раствора смачиванием бумажки конго красного, которая при этом не должна изменять своей окраски (pH 4,5—5,0), а в противном случае добавляют еще ацетат натрия. Раствор фильтруют горячим через бумажный фильтр белая лента , осадок промывают 7—8 раз горячим 1—2%-ным раствором нитрата аммония, содержащим 0,5% фосфата натрия, не стремясь перенести весь осадок из стакана на фильтр. Промывание осадка можно заменить переосаждением. В этом случае осадок фосфатов смывают с фильтра водой обратно в стакан, в котором производилось осаждение, и, растворив осадок добавлением нескольких миллилитров соляной кислоты, осаждают вновь, как указано выше. Переосаждение, в особенности, рекомендуется в присутствии тяжелых металлов, ванадия и молибдена. Если необходимо, то переосаждение повторяют еще раз. О присутствии тяжелых металлов (Си, Ni, Со) можно судить по цвету фильтратов. О присутствии ванадия и его количестве заключают по окраске, возникающей при добавлении капли перекиси водорода к кислому раствору. Фильтр с осадком фосфатов развертывают над стаканом, в котором производилось осаждение, и тщательно смывают осадок в стакан 50 мл 10% -ного раствора карбоната натрия. Добавляют 0,05—0,1 г животного угля (для сорбции загрязнений, коллоидной гидроокиси железа, следов тяжелых металлов и т. п.), накрывают стакан часовым стеклом и кипятят раствор до уменьшения его [c.268]

Методика. Нейтральный раствор, содержащий разделяемые ионы (лучше всего в форме хлоридов), пропускают через колонку, заполненную сильнокислотным кати-онообменннком Amberlite IR-120 в Н-форме. Затем колонку промьгвают водой и элюируют литий смесью 0,2 М НС1 (7 объемов) и метанола (3 объема). В этих условиях ионы Na+ и К+ не элюируются. Скорости сорбции и элюирования равны [c.161]

ПАР и ПАН-2 использованы для обнаружения Сс1, Си, РЬ и 2п [877] при хроматографическом разделении на бумаге, ПАР и ПАН-2 — для обнаружения В1, Сё, Со, Си, Мп, N1, РЬ, У(У), и(У1) [736] и 2п (ПАН-2) [658] при их разделении методом тонкослойной хроматографии. При анализе воды и лекарственных препаратов ионы Сё, Со, Си, Hg, N1, РЬ и 2п разделяют на катионообменных бумагах Амберлит 5А-2 или У А-2 , а затем обнаруживают при помощи ПАН-2 или ПАР [97]. Фуимото [637] отмечал, что сорбирование ионов смолами, а затем обнаружение при помощи ПАН-2 или ПАР понижает предел обнаружения В], Hg(И), N1, Рс1, Т1(П1) и У(1У, V) до рО < 8,7, в то время как без сорбции рО = 6,5—7,0 рВ — отрицательное значение логарифма предельного разбавления). Пиридиновые азосоединения широко применяются в качестве проявителей в тонкослойной хроматографии. Используют пластинки с гипофосфитом циркония [704] (разделяют и обнаруживают с помощью ПАН-2 лантан и иттрий), силикагелем [879] (разделяют и обнаруживают Со, Си, N1 с помощью ПАН-2), с целлюлозой МЫ-ЗОО-НК и силикагелем [736] (разделяют В , Сс1, Со, Си, Мп, N1, РЬ, У(У) и и(У1), подвижный растворитель СН3СОСН3—1-СЭН7ОН—СНзСООН—НС —НаО, проявитель — ПАН-2 или ПАР). На пластинках Силуфол на основе силикагеля [646] разделяют Со, Си, Ре, N1 и затем обнаруживают с помощью ПАН-2. Метод применяют для определения элементов в нитратах бария и стронция, хлоридах кальция, аммония и гидрокарбонате аммония. На целлюлозе МЫ-ЗОО-НК, пропитанной хлороформным раствором анионообменника — хлоргидрата Прайамина 1М-Т, отделяют цинк и обнаруживают его реагентом ПАН-2 [658]. Разработан метод обнаружения РО4 , В1, 5Ь, Н 2,6-диамино-З-фенилазо-пиридином [687]. [c.184]

В качестве примера, характеризующего поведение анионитов, может быть рассмотрено влияние метанола, этанола и ацетона на равновесие обмена между нитратными и галогенидными ионами. Поглощение ионов хлора и брома анионитом в КО -форме усиливается нри возрастании концентрации органического растворителя поглощение ионов иода при этом ослабляется [30]. В связи с рассматриваемым вопросом заслуживают упоминания интересные данные Катцина и Геберта [22 ] по сорбции хлоридов лития и кобальта (И) сильноосновным анионитом в С1-форме. Авторы [22) обнаружили значительное влияние содержания воды в воздушно-сухих образцах ионита на их способность сорбировать указанные хлориды из ацетоновых растворов. При этом сорбция протекает не по обменном механизму, а как процесс поглощения ионитом растворенного вещества в целом. Это явление может быть правильно истолковано лишь при учете различного состава растворителя в жидкой фазе и в фазе ионита [14]. Как показали Кеннеди и Дэвис [24], смола с третичными аминогруппами, находящаяся в С1-форме, ведет себя сходным образом, сорбируя катионы и анионы в стехиометрическом соотношении. Поглощение хлоридных комплексов сильноосновными анионитами из смесей соляной кислоты с органическими растворителями существенно отличается от поглощения их из водных растворов соляной кислоты. Рядом авторов [15, 20, 26, 27, 49, 511 опубликованы интересные результаты, касающиеся равновесного распределения в таких системах. Как правило, введение органического раствори- [c.136]

Полученные продукты окисления промывали на фильтре дистиллированной водой до отрицательной реакции на хлорид-ионы (реакция с нитратом серебра), сушили на воздухе до воздушно-сухого состояния, затем выдержив зли до постоянной массы в эксикаторе над анлид-роном. Измеряли массу полученных веществ, пз которой вычпслял И скорость окисления, как количество полученного вещества с единицы плопгади поверхности металлического железа в единицу времени. Определяли насыпную плотность и удельную площадь поверхности 5 по низкотемпературной сорбции воздуха [3]. [c.72]

Па рис. 2 приведены изотермы сорбции-десорбции паров воды для золотисто-желтого образца, полученного при окислении железа в 1 % растворе хлорида аммония при комнатной температуре, с удельной поверхностью 22-м /кг (образец 1) и землистого (сиена) цвета образца, полученного при окислении железа в 10 /о растворе хлорида натрия при 371 К, с удельной поверхностью 1 56-10 м /кг (образец 2). Изотермы сняты эксикаторным методом. Образцы перед снятием изотерм не подвергали термической обработке, а только выдерживали до постоянной массы над ангидроном. Обе изотермы полностью обратимы. Адсар бция паров воды образцом 1 в интервале равновесных относительных давлений от 0,1 до 0,65 незначительна и увеличив1ается только при более высоких давлениях, что свидетельствует о малой сорбционной активности образца. Адсорбция паров воды образца 2 [c.74]

В пресных, повьпиенной минерализации, солоноватых, соленых и повышенной солености загрязненных подземных водах хлор мигрирует в виде хлорид-иона. В природно-техногенных рассолах геохимическую значимость имеют ионы СГ и комплексы Na l (см. главу Ш). Концентрация их контролируется процессом конвективной диффузии. Суммарное содержание хлоридов в указанных водах составляет от 2 мг/л до 20,6 г/л при минерализации менее 36 г/л и от 21,6 до 138,0 г/л при минерализации более 36 г/л. Содержание хлорированных углеводородов, в том числе и соответствующих пестицидов, колеблется в пределах 0,001—40 мг/л. Оно определяется процессами сорбции, химической и биохимической деструкции. [c.284]

Упругость ионной атмосферы катионита доказывается и отрицательной сорбцией электролитов, которая выявляется, например, следующим способом. Зерна катионита промывают раствором какой-либо кислоты, например серной, для замены всех катионов в его ионной атмосфере катионами водорода. После этого зерна промывают дистиллированной водой до полного удаления продуктов обмена и свободной кислоты, применявшейся для регенерации. Затем подготовленный таким образом Н-катионит подсушивают на холоде, считаясь с тем, что при нагревании катиониты могут разлагаться с разрушением активных кислотных групп. Если через подсушенный Н-катионит профильтровать разбавленный раствор соляной кислотц, то концентрация последней в- фильтрате оказывается выше, чем в исходном растворе, что обнаруживается как по повышению кислотности, так и по увеличению концентрации хлоридов в фильтрате. Этот факт и свидетельствует о том, что в процессе образования ионной атмосферы Н-катионита катионы водорода, отщепляемые его твердой фазой в растворитель, вытесняют электролит из пограничного слоя раствора, повышая тем самым концентрацию последнего в электронейтральной части жидкой фазы. [c.486]

В потенциометрическом титровании галогенидов источником ошибок может быть сорбция ионов поверхностью осадка. Это может происходить в том случае, когда используют серебряный электрод или галогенид-серебряный ионоселективный электрод. Было найдено [98], что введение ЫаНОз до концентрации, равной 1 М, эффективно снижает эту ошибку. Потенциометрическое титрование нашло широкое применение в элементном органическом микроанализе. Этот аспект использования метода подробно рассматривает Диксон [99]. Для более тщательной изоляции каломельного электрода от анализируемого раствора, содержащего хлорид-ионы, применяют два нитратных солевых мостика. Хлорид титруют в среде изопропанол — вода 0,002 М раствором AgNOs. Каломельный электрод можно заменить другим электродом сравнения, включая и металлические электроды. [c.310]

Усилия Э. В. Брицке, Н. Е. Пестова и Н. Н. Постникова были направлены на изыскание более активных катализаторов с длительным сроком службы. При этом фосфорная кислота, поглош аемая носителем катализатора, должна была легко регенерироваться. В качестве подобных катализаторов испытаны фосфорит, содержащий 18% Р2О5, известняк, мел, хлорид калия, каменная соль и др. Предполагалось, что при сорбции фосфорной кислоты этими веществами будут образовываться соответствующие метафосфаты, которые непосредственно или после дополнительной обработки можно будет использовать в качестве удобрений. Из всех исследованных катализаторов наибольшей активностью при 600—700° С и объемном соотношении фосфора и воды 1 25 отличались известняк и мел (см. рис. 122). [c.251]

В Воронежском филиале ВНИИСК для сорбции Некаля из сточных вод успешно применили сильноосновной анионит АВ-16г [96—98]. Регенерировали ионит раствором, содержащим по 46,5 вес. % воды и этилового спирта и 7% хлорида натрия. Выделение Некаля из регенерационного раствора производили путем отгонки спиртово-водной фракции. [c.64]

При определении золота в водах в качестве адсорбента использовали древесный уголь. После сорбции уголь сжигали, золу переводили в раствор и золото определяли с помощью хлорида олова(П) или роданина (стр. 445). В качестве адсорбента для золота находит применение также этилцеллю- [c.446]

Исследования кинетики сорбции иода анионитами [39, 73] показали, что нри тех концентрациях иода, какие имеются в промышленных водах (30—40 г м ), на начальной стадии, до насыщения 70% от теоретически возможного, скорость процесса определяется внешнедиффузионными факторами и только при дальнейшем насыщении существенную роль играет внутренняя диффузия. Учитывая сложность процесса, изменение свойств ионита в процессе его насыщения подом и неоднородность этих свойств по диаметру зерне, мы можем пр0Д9Л1 ть ЛИШЬ оффектиБный ксэффпдиоят диффузии, т. е. среднее его значение, вычисленное в предположении, что процесс протекает в соответствии с определенным теоретическим уравнением. Величина такого эффективного коэффициента диффузии, естественно, зависит в некоторой степени от условий и способа его определения. Для сорбции иода анионитом АВ-17 из концентрированных растворов хлорида натрия он равен (0,5 0,8)10 сл1 сек [39], по другим данным [73], он несколько выше и равен (1,18 н- 1,62)-10 см сек для АВ-17 и (1,58 [c.208]

Большинство фосфорорганических соединений сорбируются на АУ. Для уменьшения содержания фосфамида, карбофоса и хлорофоса в воде от Со = 1 мг/дм до Ск == ПДК = 0,02— 0,05 мг/дм необходима доза угля (мг/дм ) ОУ-А - И—21 АГН—15—39 и АГ-5 — 20—24. В основе методов удаления ртутьорганических соединений из природных и сточных вод также лежит сорбция. Так, снижение концентрации этилмеркур-хлорида от 0,1 до 0,0001 мг/дм требует Ду = 9—11 мг/дм , а сорбционная емкость его составляет 8—10 мг/г (Ср = = 0,1 мг/дм ) [29]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология