Константы диссоциации многоосновных кислот

Таблица 7. Константы диссоциации МНОГООСНОВНЫХ кислот при 18 °С

А. Константы диссоциации многоосновных кислот [c.484]

В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот (или много кислотных оснований) по данным титрования. Из этих методов для нас представляет особый интерес метод, примененный Симсом [1]. Симс исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [c.37]

Такое соотношение величин констант диссоциации многоосновных кислот дает возможность пренебрегать небольшой долей концентрации ионов Н" , которая образуется за счет диссоциации по второй ступени, и вести расчет pH раствора, рассматривая многоосновную кислоту как одноосновную. Так, например, в 0,01 М растворе Н25 2,5-Ю г-мол/л ионов водорода образуются за счет диссоциации по первой ступени и только около 1,0-10 1 г-мол/л — за счет диссоциации по второй ступени. Для угольной кислоты эти величины соответственно равны 2,0-10 ° и 4,7-10 Ч [c.16]

Константы диссоциации многоосновных кислот. Метод электропроводности. Многоосновная кислота диссоциирует по ступеням, причем каждая ступень имеет свою собственную [c.426]

Константы диссоциации многоосновных кислот (при 25° С) [c.165]

Для расчета констант устойчивости координационных соединений и констант диссоциации многоосновных кислот обычно используют специальный математический аппарат, учитывающий одновременное протекание нескольких процессов ступенчатого комплексообразования или ступенчатой диссоциации кислот. [c.212]

Первая константа диссоциации многоосновных кислот обычно на несколько порядков больше второй константы диссоциации. Это видно из следующего ряда цифр (для 25°) [c.16]

Если комплексообразующиу реагентом является слабая кислота, например лимонная, то концентрация свободных анионов зависит не только от общей концентрации промывного раствора, но и от pH раствора. Зная величины ступенчатых констант диссоциации многоосновной кислоты, а также pH, можно райти концентрацию адденда при данной концентрации комплексообразующего реагента [c.188]

При Просмотре значений констант диссоциации многоосновных кислот, приведенных в табл. II, становится очевидным, что уравнение (7,41) может понадобиться для расчета [Н+] в растворах кислых солей чрезвычайно редко, так как трудно представить себе системы, в которых бы одновременно имелись близкие по величине значения с и К1, К1К2 и , с/Сг и В то же время сравнительно часто приходится иметь дело с растворами кислых солей, для которых К1К2 В таких случаях /Сг обычно [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология