Константа истинная

Согласно уравнению (а) равновесие в водной фазе характеризуется константой (истинная константа диссоциации дитизона) [c.141]

Как видно из рис. 2.15, где отражены результаты анализа общих закономерностей изменения приведенной кажущейся активности (к/ Рк) при осуществлении реакции с единичной молекулой вещества, имеющей определенные размеры, в порах различного размера. Константа истинной активности (т. е. активности поверхности) не зависит от размера пор, удельная поверхность снижается по мере увеличения радиуса пор, а фактор эффективности возрастает. Величина / Рк при увеличе- [c.80]

Эта величина является отношением двух физико-химических констант истинного коэффициента Генри и плотности сорбента или неподвижной фазы и потому сама является физико-химической константой она зависит только от природы сорбента и сорбата и температуры. В принципе, можно было бы составить таблицы значений для разных веществ на разных сорбентах и с их помощью пройодить идентификацию веществ. Ранее полученные характеристики удерживания т. и не являются физико-химическими характеристиками, так как зависят от условий проведения айализа. Так, зависит от количества сорбента в колонке, т. е. от размеров последней, плотности упаковки сорбента в колонке, содержания неподвижной фазы на твердом носителе. Величина зависит кроме перечисленных факторов также и от расхода элюента, а — от мертвого об.ъема систем, в который кроме свободного объема самой колонки Уо входят и объемы соединительных коммуникаций. Таким образом, только величина У является физико-химической константой, не зависящей от условий разделения. [c.50]

К— кажущаяся константа. Истинная, термодинамическая константа выражается через активности, а не через концентрации. [c.122]

Во-первых, производимая оценка активности катализатора должна основываться на кинетике протекающего на нем процесса, т. е. быть связанной с кинетической константой скорости, при этом в лучщем случае эта величина является константой истинного, выведенного на основании элементарного механизма, кинетического уравнения в худщем, но, по-видимому, часто достаточном, — константой формально-кинетического уравнения. [c.68]

Часто оказывается возможным вычислить изменение стандартной свободной энергии АС для какой-либо реакции даже в том случае, когда константа истинного равновесия этой реакции нам не известна. Это можно сделать, если удастся связать исследуемую реакцию с какой-нибудь другой реакцией (для которой известна величина АС° ) и определить константу равновесия суммарной реакции. [c.413]

В уравнениях (11.10) опущены заряды частиц и активность воды, принятая за постоянную величину. Константа — истинная (термодинамическая) ступенчатая, константа устойчивости комплексного соединения МАд.. Образование последнего может быть выражено также суммарной реакцией [c.34]

Цвл в любых кинетических исследований, как известно, является установление количествеиной взаимосвязи между скоростями и аа-раметрами химического процесса (концентрациями реагентов, температурой, давлением в т.д.) в виде кинетических уравнений скоростей реакций, наилучшим образом (адекватно) описыващих процесс химического реагирования в широком диапазоне варьирования его параметров, а также экспериментальное определение численных значений кинетических констант (истинных или кажущихся) реакций с минимальной погрешностью. [c.18]

Отметим в связи с этим, что Бенсон [380] сделал попытку трактовать бимолекулярную реакцию по аналогии с трактовкой скорости мономолекулярного распада по Слейтеру [1142] (см. 17). Однако эту попытку нельзя считать удачной, поскольку при этом ему приходится рассматривать Л как константу истинного равновесия (А + Вт12) между исходными молекулами и активированными комплексами, что неверно. [c.163]

Для аналитических целей применяют раствор дитизона в органическом растворителе ( I4, СНСЬ и др.). Реакции же с катионами металлов происходят в водной фазе. Таким образом, над раствором дитизона в органическом растворителе находится водная фаза, в которую при взбалтьГвании частично переходит дитизон и диссоциирует по уравнению (I). Согласно уравнению (I) равновесие в водной фазе характеризуется константой (истинная константа диссоциации дитизона) [c.312]

Введя два конкурирующих эффекта, действующих в противоположных направлениях, можно, конечно, объяснить любую наблюдаемую частоту, но эти данные сами по себе не служат доказательством правильности предлол енного механизма. Основное подтверждение такого объяснения заключается в том, что смещения частот всегда происходят в тех направлениях, которых можно было ожидать а основании наших знаний об этих эффектах. Однако-основой для этих обобщений послужили обнаруженные во многих случаях количественные зависи1М0сти смещений v O от какого-либо-другого свойства, изменения которого обусловлены изменениями в индукционном и резонансном эффектах. Описаны многие такие соотношения, и их обзор дан Беллами 43] и Pao [44]. Простейшими примерами служат ароматические соединения, для которых значения v O кислот, сложных эфиров, амидов и т. п. хорошо коррелируются со значениями постоянной Гаммета а для заместителей в мета- или пара-положетях. Описаны также соотношения частот и констант истинных скоростей реакций, как, например, в работе Оттинга [252] но ацетилгетероциклическим соединениям. [c.149]

В водных растворах электролитов, когда ионная сила ]> а коэффициент активности ф, описанные упрощения при в числениях значений pH могут привести, особенно в присутств многозарядных ионов, к заметным отклонениям от истинных зн чений. Действительно, в присутствии посторонних ионов исти ная константа диссоциации чистой воды ие может быть прира нена к концентрационной константе. Истинная константа К уравнению (2) равна [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология