Одноосновные

Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [Н+], [ОН ] и рОН для этого раствора. [c.139]

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

При взаимодействии одноатомных спиртов и одноосновных кислот образуются простые моноэфиры. При взаимодействии двухосновных кислот с одноатомными спиртами или двухатомных спиртов с одноосновными кислотами образуются двойные сложные эфиры, называемые диэфирами. [c.144]

В 0,01. н. растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно а) кислота слабая б) кислота сильная [c.139]

При вычислении концентрации водородных ионов в растворе многоосновной кислоты обычно рассматривают ее как одноосновную, так как ионизация по второй и следующим ступеням малы по сравнению с ионизацией по первой и ими можно пренебречь. Тйким образом, если произвести расчет для Н3РО4, то результаты вычисления концентрации водородных ионов по формуле [c.274]

Константа а рассматривается как мора чувствительности реакции (катализа) к кислотности (или основности) катализатора. С точки зрения изменения свободной энергии мон но сказать, что а есть мера той доли изменения свободной энергии ионизации, которое происходит при образовании активированного комплекса. Соотношение Бренстеда нельзя использовать в виде уравнения (XVI.3.1). Б величины Ацл и К а должны быть внесены поправки, которые возникают из-за изменений симметрии и не влияют на внутренние химические и.шенения, происходящие в системе. Поскольку К я к выражены в моль/л, можно ожидать, что двухосповпые кислоты, н которых две карбоксильные группы удалены друг от друга на значительное расстояние, будут в 2 раза более эффективными (на 1 моль), чем одноосновные кислоты, такие, как уксусная кислота. Наоборот, сравнив каталитическую активность оснований, можно прийти к выводу, что формиат-ион H O в 2 раза эффективнее в реакцип присоединения протона, чем этокси-ион С2Н5О, так как первый может присоединять Н к любому из двух ато- [c.485]

Основностью КИСЛОТЫ называется число атомов водорода в мо лекуле кислсггы, способных замещаться нз металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить при-мерам н одноосновных кислот, серная кислота двухосновна, орто-фосфО()ная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.42]

Осаждение малорастворимых солей сильных кислот. Малорастворимые соли сильиых одноосновных кислот, например Ag I, AgBr, Agi и т. п., осаждаются в результате реакции Ag+ с анио- [c.92]

В этой реакции одна грамм-молекула КОН, т. е. 56,1 г реагирует с одной грамм-молекулой одноосновной кислоты НС1, т. е. соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

Из этих смол, которые составляли 4% масла, Гольде извлек омылением 11,8% одноосновных кислот темнокоричневого цвета, крайне вязких, с молекулярным весом 387. [c.114]

В табл. 19 приведены значения pH сильной одноосновной кислоты. Продолжайте уменьшать концентрацию кислоты и вычисляйте значения pH. [c.72]

В случае электролитов суммарный коэффициент распределения зависит от постоянной диссоциации k и от величины кислотности или щелочности. Примем, что недиссоциированная часть распределяется согласно коэффициенту и что в органической фазе не происходит ассоциации. В этом случае коэффициент распределения представляется следующим уравнением для одноосновных щелочей [c.25]

Конечно, пока нельзя утверждать, что отмеченные различия в распределении кислот и структурно-родственных углеводородов в западносибирской нефти окажутся характерными и для любых других нефтей. Тем не менее общепризнано, что распространенность кислот, содержащих в молекулах нафтеновые, нафтеноароматические и ароматические фрагменты, повьппается в высококипящих фракциях всех нефтей. Подавляющее большинство нефтяных - кислот является одноосновными. [c.95]

Кислоты НГОз (р) — сильные одноосновные кислоты, НСЮз (р) диссоциирует практически нацело для НЮз (р) К — = 0,2. [c.480]

Хотя эта формула была выведена для солей одноосновных К11СЛ0Т (см. 62), но с точностью, достаточной для практических ц лей, ее можно применить и здесь. Ведь гидролиз ЫазР04 идет преимущественно по первой ступени, соответственно уравнению [c.276]

Из всего изложенного ясно, что в присутствии метилового оранжевого Н3РО4 титруется как кислота одноосновная, т. е. по уравнению [c.277]

В реакторе идеального смешения емкостью 6000 л протекает процесс гидролиза водного раствора сложного эфира одноосновной органической кислоты щелочным раствором. В аппарате находится погружной холодил ьник, который поддерживает температуру реакции, равной 25° С. Найдите необходимую поверхность теплообмена, если вода поступает в холодильник при 15° С и выходит из него при 20° С. Другими потерями тепла можно пренебречь. [c.187]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах -1нтервала перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется а его присутствии, как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как отношение констант /С1 /Сг здесь немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. [c.278]

Оксоборат водорода сравнительно мало растворим в воде. Ортоборная кислота — очень слабая, одноосновная. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обязаны не отщеплению протона, а присоединению ОН -ионов [c.447]

Эфиры дифенилолпропана и ароматиче ских одноосновных кислот. При нагревании дифе нилопропана с избытком хлористого бензоила образуется дибен зоильное производное [c.40]

Рассчитать pH раствора на разных стадиях титрования слабой кислоты сильным основанием можно по догюльно сложной формуле, вывод которой приводится ниже. Обозначим исходную молярность слабой одноосновной кислоты через а. Если кислота частично нейтрализована в результате добавления Ь эквивалентов на литр сильного основания, то общее количество эквивалентов кислоты НА и иоиов А" равно а [c.503]

Карбоновые кислоты являются слабыми кислотами, поэтому X соли подвергаются обратимому гидролизу. В зависимости от исла карбочснльных групп в молекуле, карбоновые кислоты под-азделяются на одноосновные, двухосновные и т. д КарбоноЕ1ые кислоты, как и неорганические кислоты, сэ спир-ами образуют сложные эфиры (см. 173), в виде которых час го стречаются в природных продуктах. [c.487]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

После удаяшия небольшого количества одноосновной кислоты оставалась смола удельного вера 1,025, следующего состава [c.85]

При титровании чайной ложки неизвестной одноосновной кислоты раствором NaOH неизвестной концентрации установлено следующее после добавления 5,00 мл основания pH раствора равен 6,0 конечная точка титрования достигается, когда к раствору добавлено еще 7,00 мл основания. Вычислите константу диссоциации титруемой кислоты. [c.264]

Примесь сульфонафтеновых кислот и кислот из окисленных (продутых) масел, из которых последние для нейтрализадии требуют больше щелочи, чем это соответствует одной карбоксильной группе карбоновых кислот, не открывается количественно описанными способами. Маркуссон в таких случаях советует косвенное определение получив щелочное мыло из всех кислот масла, его сжигают и определяют по количеству оставшейся углещелочной соли (напр., К2СО3) сколько металла было связано с мылом. По-количеству его находят, сколько должно быть мыла, образованнсяч) одноосновной кислотой. Если высчитанное количе< гво мыла больше взятого в сожигание, ясно, что часть щелочи присоединилась к кислотам не только по карбоксильной группе, но также и по гидроксильным, что и подтверждает наличие многоатомных кислот. При таких расчетах надо вводить поправку на свободные кислоты и знать молекулярный вес органических кислот. Подробности см. Гольде Исследование жиров , стр. 214. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология