Константа ступенчатые

Если продукт диссоциации электролита способен к дальнейшей диссоциации, в растворе устанавливается несколько равновесий, каждое из которых характеризуется соответствующей константой (ступенчатой константой диссоциации). Например, ортофосфорная кислота в водном растворе диссоциирует по уравнению [c.96]

Константы ступенчатых равновесий называют ступенчатыми константами образования соответствующих комплексов или ступенчатыми константами устойчивости этих комплексов. Константы суммарных равновесий называют либо суммарными константами образования, либо суммарными константами устойчивости комплексов. Они имеют следующие выражения [c.78]

Если отдельные константы ступенчатой диссоциации мало отличаются, то титрование до кислой соли становится очень затруднительным. Так, например, для щавелевой кислоты р/(, 1,2 и 4 титрование щавелевой кислоты до кислой солн в обычных условиях практически невозможно, так как получаются ошибки порядка 10%. Если отдельные константы диссоциации отличаются в 10 —10 раз, то титрование до кислой соли возможно, хотя точность такого титрования обычно невелика. [c.317]

Приведите выражения констат трех стуиеией ионизации в растворе Н Р(), и констант ступенчатого гидролиза но аниону Р0 1. Какая из ступеней гидролиза но аниону Р0, и почему протекает а наибольнц й стенени [c.180]

Поэтому для титрования многоосновных кислот необходимо использовать те индикаторы, которые соответствуют каждой константе ступенчатой диссоциации. [c.186]

ТОЧКИ, соответствующие р/(1=6,5 и рК , = 10,2 (рис. 78, а). В соответствии с выведенными ранее уравнениями и данными о выборе констант ступенчатой диссоциации в различных случаях, находим соответствующие точки. Для 1Ш раствора Н СО, значение pH лежит посредине между О и рК, и равно, очевидно, 3,25. Для раствора кислого углекислого натрия значение рН находится посредине между р/С и рК и равно 8,4 [см. формулу(4) ]. Геометрическое место pH для 1 Л1 раствора углекислого натрия лежит [c.304]

Обобщая полученные результаты, приходим к выводу константы ступенчатой диссоциации электролита изменяются в последовательности Ki > К2 > Кз > (отрыв протона с ростом заряда аниона становится все более затруднительным). Приведем несколько примеров, связанных с процессом осаждения (растворения). Равновесие осадок — насыщенный раствор [c.123]

Для сравнительной оценки прочности различных комплексных ионов пользуются не константой диссоциации отдельных ступеней, а константой нестойкости всего комплекса, которую определяют перемножением соответствующих констант ступенчатой диссоциации. Например, константа нестойкости иона [Си(МНз)4] будет равна [c.251]

Равновесие каждой ступени диссоциации характеризуется константой ступенчатой константой нестойкости) [c.215]

Произведение всех констант ступенчатой диссоциации равно полной константе кислотной диссоциации К. [c.120]

Такой простой прием определения констант дает точные значения в тех случаях, если константы ступенчатого комплексообразования существенно отличаются друг от друга. При малом различии констант следует применять более сложные методы расчета [69]. [c.167]

Н4 — этилендиаминтетрауксусная кислота к — константа ступенчатого равновесия К. — константа суммарного равновесия Ко —константа распределения — катион Ь — лнганд т — масса [c.6]

Итак, при рассмотрении суммарного равновесия константу этого равновесия можно вычислить по значениям констант ступенчатых равновесий, обычно имеющимся в справочной литературе. [c.32]

H4Y — этилендиаминтетрауксусная кислота / — сила электрического тока j — плотность тока k — константа ступенчатого равновесия К — константа суммарного равновесия Лд — константа распределения Kt — катион [c.4]

ЮЛ Логарифмы констант ступенчатого образования комплексов свинца с ионом тиосульфата равны 5,13 и 1,22. [c.88]

Примечание. В этой и последующей таблицах констант числа первой колонки обозначают константы ступенчатой диссоциации комплексных ионов с отщеплением одного адденда, а числа последующей колонки — общие константы диссоциации комплексов. [c.20]

Влияние pH раствора. Кроме соотношения прочности комплексов, большое значение для маскирования имеет также влияние pH раствора. При той же общей концентрации маскирующего агента (кислоты) доля его свободных анионов вначале растет при уве личении pH. Однако это продолжается только до значения pH, равного показателю последней ступени кислотной диссоциации р/Са маскирующего агента. Выражение последней константы ступенчатой диссоциации (/(в) имеет следующий вид (опуская везде заряды, кроме №) [c.148]

Пример 6-11. Рассчитайте растворимость Agi в 0,01 М растворе NH3, если произведение растворимости Ag составляет 9-10" , а логарифмы констант ступенчатого образования комплексов серебра с аммиаком равны 3,2 и 3,8. [c.136]

В табл. 28 приведены константы ступенчатого образования некоторых комплексов металлов с аммиаком. На основе этих данных можно легко найти 3, пользуясь выражением [c.258]

Легко понять, что связь констант полной диссоциации с константой ступенчатого перехода имеет вид [c.151]

Все окрашенные роданидные комплексы (и их аналоги) в водных растворах характеризуются значительной диссоциацией в большинстве случаев константы ступенчатой диссоциации довольно велики, порядка 10" и более. Таким образом, связывание [c.240]

II. Объясните возможность и продукты гидролиза KNO l, Na ,PO, , AI lJ, исходя нз значений констант ступенчатой ионизации соответствующи.ч оснований и кислот (см. табл. 19, 20). [c.181]

Приведите выражения констант трех ступеней ионизации Н3РО4 и констант ступенчатого гидролиза по аниону Р0 . [c.34]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Многоосновные кислоты диссоциируют на ионы ступенчато, в несколько стадий, каждая из кото15ых характеризуется своей константой равновесия — константой ступенчатой кислотной диссоциации Так, например, в растворах ортоборной кислоты Н3ВО3 устанавливаются равновесия (значения констант приведены для 25 °С) [c.120]

Логарифм суммарной константы ступенчатого образования комплекса кадмия с ноном циана равеп 18,85. [c.88]

Произведение растворимости С(18 равно 10 . Последовательные константы ступенчатого образования Сс1 (NHзД + равны 1 = 300, 2=100, йз=20, k =(i. Константа диссоциации аммиака как основания равна 2-10 константы диссоциации НгЗ равны /(1=10 , 2=10 . Найдите молярную растворимость С(15 а) в 0,1 М ЫНз б) в буферном растворе с pH 9, содержащем суммарно 0,1 М ЫНз + КН4С1. [c.145]

Пример. Определение констант ступенчатого комплексообразования пиридинатных комплексов меди [75]. [c.171]

Путем соответствующей комбинации выражений для ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты мы можем получить уравнения для концентраций трех анионных фосфатных частиц, чтобы,в них входили лишь значения [Н+], [Н3РО4] и константы ступенчатой диссоциации [c.126]

Концентрация У в растворе зависит от pH. Значения констант ступенчатой диссоциации кислоты Н4У равны /С1,= 10 2 /С2 = 2,16-10 . / 3 = 6,92-10 /С4 = 5,5-10 ". По константам кислотной диссоциации можно рассчитать соотношение форм ЭДТУ при любом выбранном значении pH. При pH >12 почти весь реагент существует в виде четырехзарядного аниона У при pH 8 основной формой является НУ - в то же время раствор, содержащий главным образом НгУ -, имеет pH = 4,4. [c.339]