Адденды

Основные положения координационной теории. Согласно координационной теории, в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно заряженный, занимаег центральное место и называется комплексообразовате-л е м или центральным ионом. Вокруг него в непосредствен- ной близости расположено или, как говорят, координпро в а и о некоторое число противоположно заряженных нонов или электронейтральмых молекул, называемых лигандами (или аддендами) к образующих внутреннюю координационную сферу соединения. Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу. Число лигандов, окружающих центральный ион, называется координационным числом. [c.583]

В наиболее прочно построенных соединениях [например, в комплексных соединениях платины (IV), кобальта (III)] различие между группами внутренней сферы и внешнесферными ионами по сути дела сводится к различию между ковалентной и ионной связью. О факторах, способствующих увеличению ионоген-ности связей центральный ион — адденд см. стр. 96—102. [c.28]

ЛИГАНДЫ (адденды) — молекулы и ионы, связанные с центральным ионом в комплексном соединении. Л. называют также координированными группами или внутрисферными заместителями (см. Комплексные соединения). [c.146]

В зависимости от природы связей координационные соединения грубо можно разделить на ионные (с преимущественно ионогенной связью центральный ион — адденд) и ковалентные (соединения с выраженным комплексным характером связи центральный ион —адденд). В литературе неоднократно указывали на условность такого рода классификации. Подчас понятие прочность связи подменяли ковалентностью связи. Некоторые комилексы (нанример, [0а(Н20)бР+) классифицировали как ионные, хотя они содержат связи более ковалентные, чем некоторые вещества, отнесенные к ковалентным (например, [Сг(Н20)б +). [c.7]

Если в состав комплекса входят полидентатные адденды, то они занимают не одну, а несколько вершин тетраэдра, октаэдра или квадрата. Например, в уже упомянутом соединении [Р1Ы(СН2—СНг—ЫН2)з + четыре атома азота, по-видимому, располагаются в вершинах тетраэдра (рис. 9). [c.36]

Адденды двух типов [c.43]

Возможно, что в таких растворах, по крайней мере до некоторого значения потенциала или до определенной плотности тока, разряжаются гидратированные ионы или комплексы с меньшим координационным числом аддендов, для разряда которых требуется меньшая энергия активации процесса и концентрация которых в растворе не слишком мала. [c.342]

АДДЕНДЫ — молекулы или ионы, непосредственно связанные с центральным ионом, иначе называются внутрисфер-ными заместителями (или лигандами) (см. Комплексные соединения). [c.7]

Адденды одного типа (т. е. все положительные, все отрицательные или все нейтральные) в названии следуют в алфавитном порядке. [c.39]

Изомерией называется способность веществ давать два или большее число соединений одинакового состава, но отличающихся по свойствам. Это явление, широко известное в химии неравновесных комплексных соединений, обусловлено различным расположением аддендов вокруг центрального иона, т. е. строением внутренней сферы. Ясно, что основным условием для проявления изомерии является прочно сть комплексов, их неравновесный характер, обусловленный в значительной мере ковалентностью координационных связей. [c.42]

Адденды одного типа [c.43]

Адденды четырех типов [c.43]

Адденды одного тнна [c.44]

Адденды трех типов [c.44]

Координационные соединения, содержащие в своем составе полидентантные адденды, присоединенные к центральному иону посредством нескольких связей, образованных различными атомами полидентатного заместителя, называются циклическими соединениями . Систематика циклических соединений основана на ОБОйствах циклообразующих аддендов. Относительно их свойств и устойчивости см. стр. 79. В качестве полидентантных аддендов могут выступать следующие группы [c.33]

Примером четырехдентатного адденда может служить р, р", р -триамино-триэтиламин N (СНг—СНг—ЫН2)з, образующий комплексы [СиК (.СН2-СН2-КНз)зр+, [Р1Ы(СНз — H2-NH2)зJ +, [NiN ( Hз- H2-NHз)з]2+. [c.33]

Внутрикомплексные соединения — циклические соединения, типа неэлектролитов, содержащие в составе внутренней сферы адденды, присоединенные одновременно за счет главных и побочных валентностей. Примером этих соединений может служить соединение меди с гликоколом [Си(ЫН2СН2СОО)г]. [c.6]

Для соединений с гептакоордннационным центральным ионом на основании теоретических расчетов можно предполагать строение по типу пентагональной бипирамиды или по типу октаэдра, в котором все вершины заняты аддендами, а седьмой адденд находится над центром одной из граней. Наконец третий возможный случай осуществляется у соединений типа К2[Мр7], где К — К, Н, МН4, а М —5Ь, МЬ, Та. [c.10]

Названия всех отрицательных групп оканчиваются на о, тогда KaiK адденды, представляющие собой нейтральные молекулы, никакого характерного окончания не имеют. [c.38]

Если координационное число центрального иона равно 8, то возможна одна из следующих пространственных конфигураций куб тетрагональная антипризма (например, [ТаРвР") додекаэдр [Мо(СЫ)аР- тригональная призма (шесть аддендов располага ются в вершинах призмы, а два лежат над центра1ми треуголь ных или двух четырехугольных граней призмы, например, ОзРв) [c.10]

Потенциал осаждения металла из комплекса отличается от потенциала выделения металла из простых солей. Координация аддендов ионами металлов-камплексообразователей приводит к изменению величины потенциала выделения металла. Причем потенциал выделения из однотипных комплексов для разных металлов сдвигается в различной степени в за висимости от прочности образующихся комплексов. Поэтому становится возможным электролитическое разделение этих металлов электролизом растворов их координационных соединений, С другой стороны потенциалы осаждения металлов в результате образования комплексов могут быть сближены. Электролиз растворов таких ком1плексов приводит к выделению сплавов. Например, в присутствии избытка цианид-иона удается электролитически отделить железо от цинка, тогда как при электролизе циаяидсодер-жащих растворов меди и цинка выделяется латунь. [c.15]

Соединения построены асимметрично адденды образуют цепь, которая содержит разноименно заряженные ионы. Различия в свойствах двух хлорогрупп в. соединении [(NHз)4 l2Pt] С12 объясняются тем, что одна пара С1 связана с группой ЫНг, а другая —с ЫН4. Атомы N оказываются различными по своей природе. Вопрос об изомерии комплексных соединений еще не ставился. Теория не дает возможности представить строение соединений, содержащих нечетнор количество молекул аммиака. Вследствие этого формулы соединений с нечетным числом молекул аммиака удваивались, например, строение хлоропентамминкобальто(1И)хло-рнда представлялось следующим образом [c.19]

В непосредственной близости к центральному иону располагаются молекулы или ионы (так называемые заместители, адденды, или лиганды), образующие внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. В настоящее время в литературе принято обозначать внутреннюю сферу комплексного соединения, включая центральный ион, термином комплекс. Если кислотные остатки, присутствующие во внутренней сфере, нейтрализуют заряд центрального иона, то соединение, как правило, не содержит в своем составе других ионов. Примером такого типа соединений являются только что упомянутые изомеры [Р1(ЫНз)2С12], относящиеся к неэлектролитам. Но чаще суммарный заряд ионов внутренней сферы не равен заряду центрального иона, тогда комплекс представляет собой комплексный ион, [c.27]

Насыщение координационного числа сказывается на устойчивости валентного состояния элемента. Часто координация ионом металла различных аддендов способствует увеличению устойчивости высшего валентного состояния. Например, Со (III) в своих простых соединениях неустойчив, тогда как многочисленные комплексные соединения "лрехвалентного кобальта обладают высокой степенью устойчивости. [c.31]

Молекула аммиака, одновалентный кислотный остаток и некоторые другие группы, непосредственно связанные с центральным ионом одной связью, занимают одно координационное место. Но возможен случай, когда координированная группа связана с центральным ионом посредством двух или нескольких атомов такие группы занимают около центрального иона два или большее число координационных мест и называются би-, три- и поли-дентатными (иначе двух-, трех- или поликоординационными). К таким группам относятся этилендиамин NH2—СНа—СНг—К Но (занимает два координационных места за счет двух атомов азота), оксалат-ион С2О4 (связь осуществляется посредством двух атомов кислорода), триаминопропан NH2—СНг—СН(ЫН2) — —СН2—NH2 (трехкоординационный адденд) и многие другие. [c.32]

Эти заместители в зависимости от условий могут выступать в качестве пента- и гексадентатных аддендов. Так, с Со (И) остаток этилендиаминтетрауксусной кислоты образует соединение, в котором только пять координационных мест заняты этилендиа-минтетраацетатогруппой, [Со(ЭДТА) Brf , а шестое — бромо-группой. [c.34]

Если в состав соединения входит симметричный полидентат-ный адденд, то сначала называют его, а затем заместители, находящиеся к нему в транс-положении, и, наконец, остальные заместители. Соединение [c.39]

Общая химия (1984) -- [ c.143 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.91 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.454 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.8 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.133 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.34 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.76 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.201 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.98 , c.103 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.244 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.244 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.252 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.154 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.393 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.218 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.14 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.106 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.8 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.121 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.61 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.174 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.414 , c.424 , c.426 , c.439 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология