Изотермические изменение энтропии

Изотермическое изменение энтропии газа при его сжатии от бесконечно малого до высокого давления ( о — р) ,. [c.11]

ТО изотермическое изменение энтропии простого вещества ( и функция отклонения ( )< > могут быть найдены по табл. 5.4 и 5.5. [c.104]

ТАБЛИЦА 5.4. Изотермические изменения энтропии, рассчитанные по уравнению [c.106]

Энтропия. Изотермическое изменение энтропии выражается аналогичным образом [c.99]

Для чистого вещества, рассматриваемого как идеальный газ, все характеристические константы уравнения БВР равны нулю и выражение (12.01) превращается в уравнение состояния идеального газа. В соответствии с этим уравнения (12.18) и (12.26) показывают, что изотермические изменения энтальпии и внутренней энергии равны нулю, а уравнение (12.22) для изотермического изменения энтропии принимает хорошо известный вид [c.196]

Для изотермических изменений энтропии [c.95]

Для определения изотермических изменений энтропии между состояниями реального и идеального газов или между состояниями реального газа при Р и Рг следует использовать уравнение (V. 21) или ( .31). Энтальпию и фугитивность следует рассчитывать с помощью методов, рекомендованных в разделах V. 4 и V. 5. [c.295]

Изотермическое изменение энтропии чистого вещества (S — S,)/R может быть определено по уравнениям (2), (3) и (V. 21). [c.670]

Изотермическое изменение энтропии и энтальпии вычисляли по уравнениям [c.72]

Обобщающий график для изотермических изменений энтропии, подобный графику рис. 66, может быть представлен на основании идеализированного сосвояния (рис. 67). При расчетах изменения энтропии с помощью этих графиков рекомендуется пользоваться теми же ступенями процесса, которые использовались для расчета энтальпии. Изменение [c.121]

Здесь используется известная формула термодинамики для изотермического изменения энтропии идеального газа с давлением 5г — Пусть p = 1 атм, тогда = 5р — стандартной энтропии при р = 1 атм. Если Р1 = НТ1Уи причем У] = 1 см /моль, то 5] = 5 , т. е. стандартной энтропии при концентрации с = 1 моль1см . Следовательно, 5 = 5° -Ь Я пЯТ. Следует в связи с последней формулой добавить, что если Я перед логарифмом выражается в тех же единицах, что и энтропия (обычно кал-град- - моль- -), то в качестве Я под логарифмом надлежит поставить 82,06 см -атм-град -моль . [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология