Константа характеристическая, в уравнениях состояния

В этих уравнениях а — в еличина адсорбции для равновесных относительных давлений р1Р вс и абсолютных температур Т, ммоль1г-, Рнас — давление насыщенного пара адсорбтнва р — парциальное давление адсорбтнва ркр — критическое давление адсорбтнва Ь — константа уравнения Ван-дер-Ваальса, смУммоль и W — предельные объемы адсорбционного пространства В и А — константы Ра — коэффициент аффинности характеристических кривых (может быть найден как отношение парахоров адсорбируемых веществ к парахору стандартного пара, для которого определяют константы Wo и В или и А) V — объем миллимоля жидкости в адсорбированном состоянии, с м ммоль. [c.721]

Выше было показано, что изотермические изменения летучести и парциальных значений энтальпии, энтропии и внутренней энергии для компонентов смеси можно оценивать с помощью констант уравнения состояния. Для иллюстрации этого было использовано уравнение БВР. Так же могут применяться и другие уравнения состояния. Следует отметить, что уравнение состояния не обеспечивает достаточной информации для оценки неизотермического изменения термодинамических (характеристических) функций. Б связи с этим появляется необходимость термических измерений (например, определения теплоемкости). [c.196]

Для чистого вещества, рассматриваемого как идеальный газ, все характеристические константы уравнения БВР равны нулю и выражение (12.01) превращается в уравнение состояния идеального газа. В соответствии с этим уравнения (12.18) и (12.26) показывают, что изотермические изменения энтальпии и внутренней энергии равны нулю, а уравнение (12.22) для изотермического изменения энтропии принимает хорошо известный вид [c.196]

Отмечая больщую роль коэффициентов переноса в уравнении замедленного разряда как характеристических величин, связывающих энергетические свойства поверхности электрода с кинетикой электрохимических реакций, не следует все же упускать другую, чрезвычайно важную величину, характеризующую наблюдаемый процесс — константу скорости электрохимической реакции. Величина ее, однако, будет меняться не только вследствие изменения энергетического состояния поверхности, но также и в результате экранирования электрода адсорбировавшимся веществом. [c.524]

Как следует из уравнения (9), величина молекулярной рефракции определяется только поляризуемостью и поэтому не зависит от температуры и агрегатного состояния вещества. Таким образом, рефракция является характеристической константой вещества. [c.37]

В этих уравнениях Уо и Ц о — предельные объемы адсорбционного пространства В п А — константы а — величины адсорбции (в ммолях г) для равновесных относительных давлений р рз и абсолютных температур Т Рир — критическое давление адсорбируемого вещества Ъ — константа уравнения Ван-дер-Ваальса V — объем 1 ммоля вещества в адсорбированном состоянии, способ вычисления которого по физическим константам приведен в работе К. М. Николаева и М. М. Дубинина [7] 3 — коэффициент аффинности характеристических кривых, которые для адсорбции, обязанной проявлению дисперсионных сил, могут быть оценены как отношения парахоров адсорбируемых веществ Р к парахору стандартного пара Ро, служащего для определения констант уравнений Же и В или 1 о и А [c.8]

При температурах несколько ниже 500° (для силикатных стекол) течение вязко-упругих аморфных материалов подчиняется эмпирическим уравнениям Майкел-сона . Стотт нашел, что эти эмпирические уравнения удовлетворяются даже при 486,5°С. Однако при 529°С характеристические константы в уравнениях Майкелсона изменяются. Это объясняется изменением молекулярного состояния стекла . [c.113]

Нри корреляции скоростей реакций по уравнению Гаммета константа р связана со структурой переходного состояния (точнее, с разностью свободных энергий между основньш и иереходньш состояниями), отражая степень изменения (образования рши исчезновения) электрического заряда на реакционном центре в переходном состоянии и степень отклика заместителя на это изменение. Тот факт, что соотношение ЛСЭ линейно, означает, что р -постоянная величина, характеристическая для данной реакции, и, следовательно, переходное состояшш тшеет одинаковую структуру, не зависящую от 2. [c.305]

В этих уравнениях а — величина адсорбции для равновесных относительных давлений р/Рнас и абсолютных температур Т, ммоль1г Ряас—давление насыщенного пара адсорбтива р — парциальное давление адсорбтива рнр — критическое давление адсорбтива 6 —константа уравнения Ван-дер-Ваальса, см ммоль 1 0 и 1 — предельные объемы адсорбционного пространства В и Л — константы Ра — коэффициент аффинности характеристических кривых (может быть найден как отношение парахоров адсорбируемых веществ к парахору стандартного пара, для которого определяют константы ХРа к В или и -4) V — объем миллимоля жидкости в адсорбированном состоянии. см 1ммоль. [c.721]

Другой недостаток квазиклассического рассмотрения заключается в произвольности выбора функций, учитывающих неполностью возбужденные степени свободы. Рассмотренные выше полные квантовостатистические выражения в данном случае применяются только для учета электронного состояния молекул в отношении же вращения молекул и колебания ядер они служат только для расчета величин при некоторых наиболее интересующих нас температурах, но для функциональной характеристики влияния температуры на эти величины они практически совершенно непригодны вследствие своей крайней громоздкости. Обычно в квазиклассических уравнениях применяют функции Эйнштейна. Для колебания атомных ядер это является более законным, чем для вращения молекул. Но и в том и в другом случае функции Эйнштейна обычно применяют чисто эмпирически, так как характеристические температуры подыскивают при этом не на основании констант, характеризующих строение молекул, а путем подбора, руководствуясь желанием все свойства газа, изученные на опыте или установленные для отдельных температур строгим расчетом, описать суммой двух-трех функций Эйнштейна, каково бы ни было число независимых колебаний в молекуле. На подысканные таким образом характеристические температуры приходится смотреть обычно как на некоторые эффективные величины , ценные только в том отношении, что две-три такие величины могут заменить более обширную группу истинных характеристических температур. [c.170]

Уравнение Штаудингера справедливо только для растворов полимеров с короткими и жесткими цепями, которые могут сохранять палочкообразную форму. Гибкие длинные молекулярные цепи полимеров обычно свертываю1ся в клубок, что уменьшает сопротивление их движению. Для такого состояния макромолекул константа К изменяется и зависимость вязкости от молекулярной массы оказывается нелинейной. В связи с этим более правильно связывать с молекулярной массой полимера характеристическую вязкость [т]], так как именно этой величиной оценивается прирост вязкости раствора, вызванный наличием макрочастиц и их вращением [c.425]

Как было показано на стр. 90 и 95, для гомологических рядов в жидком состоянии существует линейная зависимость между величиной Я, например показателем преломления, удельным весом или функцией, которая является производной этих констант, с одной стороны, и величиной, обратной молекулярному весу,— с другой стороны. Исходя из предположения, что эти зависимости абсолютно верны, Смиттенберг [8] вычислил характеристические факторы, которые фактически являются константами для целых гомологических рядов. Этот исследователь вывел следующее уравнение (15) [c.194]

Правая часть уравнения (XII, 7)—функция только температуры, так как вследствие фиксирования давления у стандартного состояния каждое из мольных значений характеристической функции Гиббса нс1 (Р = 1, Т), й5,(Р=1, Т) и т. д. зависит только от температуры. Поэтому и левая часть уравнения (XII, 7) зав 1сит только от температуры только от температуры зависит выражение, стоящее под знаком логарифма. При постоянной температуре выражение, стоящее под знаком логарифма, является постоянной величиной и получило по этой причине название константы равновесия [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология