Энтропия, изменения в изотермических процессах

Следовательно, изменение энтропии при изотермическом процессе, называемое энтропией процесса, определится следующим образом [c.80]

Изменение энтропии в изотермических процессах [c.235]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ [c.110]

Скомбинировав выражения [19], [21] и [23], получим для изменения энтропии в изотермическом процессе расширения одного моля идеального газа [c.19]

Учитывая (1.2), (1.11) и (1.12) для изменения энтропии идеального газа в изотермическом процессе, можно получить [c.17]

Следовательно, изменение энтропии в изотермическом процессе [c.140]

Это и предыдущее уравнения определяют изменение энтропии при изотермических процессах. [c.114]

В середине XIX века Клаузиус на основе второго закона термодинамики показал, что существует такая величина (такая термодинамическая функция), которая является функцией состояния и изменение которой для обратимого изотермического перехода теплоты равно приведенной теплоте процесса. Эта величина получила название энтропии и обозначается буквой 5. Согласно предыдущему, для обратимого изотермического процесса перехода теплоты [c.215]

Изменение энтропии в изотермическом процессе для 1 кмоля -того компонента равно 8,48 п — кн м/[кмоль град) [c.12]

Последнее уравнение трактует минимальную работу полного разделения как разность изобарно-изотермических потенциалов смеси и продуктов разделения. Эта величина отрицательна,что соответствует затратам работы извне. Уравнения (7.7) —(7.9) для практических расчетов целесообразно преобразовать, используя известные соотношения для изменения энтропии в изотермическом процессе и уравнения для химического потенциала (2.2) и (3.2). Тогда получим для смеси идеальных газов [c.232]

Если же по пути от То до Т вещество при температуре 7п переходит из одной кристаллической модификации в другую, то надо учесть возрастание энтропии при этом переходе. При обратимом изотермическом процессе изменение [c.279]

Вычислить изменение энтропии изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 кмоль вещества при этом процессе. [c.101]

Максимальная работа обратимого изотермического процесса определяется только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути превращения. Поэтому, так же как и другие обладающие этим свойством термодинамические величины, характеризующие состояние (например, изменение внутренней энергии или энтропии), ее можно представить в виде разности [c.88]

С помощью введенных понятий и представлений можно подойти к некоторым весьма важным выводам о направлении изменения энтропии в конкретных процессах. При этом необходимо подчеркнуть, что здесь не было дано развернутого определения энтропии. Постепенно, по мере знакомства с ее свойствами, станет ясна и сущность энтропии. Рассмотрим сначала изменение энтропии в изотермических процессах, а также зависимость энтропии от температуры. [c.235]

Энтропия (5) — это функция состояния, изменение которой при переходе системы из одного состояния в другое равно приведенной теплоте (приведенная теплота представляет собой отношение количества теплоты, полученной системой в изотермическом процессе, к температуре процесса) [c.113]

IV. Изменение энтропии в обратимом изотермическом процессе идеального газа равно [c.100]

Теплоту реакции можно вычислить различными способами также- и из других термодинамических данных. Если изменения свободной энергии и энтропии, сопровождающие изотермический процесс, известны, то изменение теплосодержания дается основным уравнением [c.182]

Наиболее просто изменение энтропии AS определяется для обратимых изотермических процессов. Для них из уравнения (11,42) вытекает, что [c.71]

Равновесный фазовый переход (см. 1—4) является изотермическим процессом. Изменение энтропии системы при переходе 1 моль вещества из одной фазы в другую можно поэтому определить с помощью выражения (3.6) [c.83]

Согласно последнему, величина АО в каком-либо изотермическом процессе определяется изменением энтальпии ДЯ и изменением энтропии AS в том же процессе [c.107]

Так как энтропия, подобно внутренней энергии, есть функция состояния, ее изменение зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути процесса. Изменение энтропии (А5) при переходе из состояния 1 в состояние 2 можно выразить уравнением Д5=5.2—51. Для обратимых изотермических процессов изменение А5=(3/Г, т. е. равно тепловому эффекту процесса, деленному на абсолютную температуру. Отсюда следует, что при поглощении одинаковых количеств теплоты одинаковыми массами вещества энтальпия системы возрастет тем больше, чем ниже температура. Применяя это уравнение, сравнительно легко можно определить изменение энтропии при фазовых переходах. [c.42]

Уравнения Гиббса — Гельмгольца позволяют установить, что энтропия характеризует энергию, которая не может быть превращена в работу в изотермическом процессе, а переходит лишь в теплоту. Чтобы в этом убедиться, перепишем уравнение (5.29), сделав обратную замену соответствующей частной производной на изменение энтропии. Получим [c.98]

Энтропия системы изменяется при любых процессах. Проще всего измерить ее изменение при обратимых изотермических процессах, например при плавлении или [c.35]

Результатом обобщения экспериментальных данных была тепловая теорема Нернста (1906 г.) вблизи О К все изотермические процессы протекают без изменения энтропии (или с ничтожно малым изменением). [c.76]

Пусть в системе происходит обратимое изотермическое расширение идеального газа и любой обратимый изотермический процесс со вторым телом. Изменение энтропии газа обозначим Д5г, а тела Согласно уравнению (11.10) [c.34]

Уравнения (11.18) — (И-21) являются одними из наиболее важных в термодинамике, так как они связывают изменение изобарного потенциала или свободной энергии с изменением энтальпии или внутренней энергии и энтропии. В этих уравнениях величины 1/ и Qp, очевидно, относятся к разным процессам (обратимому и необратимому). По определению (с. 28) величина (Эр характеризует необратимый изотермический процесс, в котором не совершается никакой другой работы, кроме работы против сил внешнего давления. В то же время отличающееся от нуля значение указывает на величину возможной полезной работы, которую можно получить при обратимом проведении процесса. Естественно, в обратимом процессе величина теплового эффекта уже не будет равна А//, а будет характеризовать так называемую обратимую теплоту реакции. [c.37]

Построить график зависимости парциальных давлений бензола и толуола и общего давления над системой от состава, выраженного в мольных долях. По графику определить давление пара над системой, содержащей 30 мол.% бензола. Чему будут равны парциальные давления и общее давление над раствором, содержащим по 0,1 кг каждого вещества Вычислить изменение энтропии, изобарно-изотермического потенциала и свободной энергии в процессе растворения для 1 кмоль раствора, содержащего 30 мол. % бензола. [c.199]

Изменение энтропии при изотермическом расширении (сжатии) 1 моля газа. Было выведено (см. 69) для квaзи taтичe кoro процесса уравнение (69.27), на основе которого можно вычислить изменение [c.232]

Изменения термодинамических потенциалов в изотермических процессах. Предварительно заметим следующее. 1. Из всех характеристических функций для оценки изменения состояния системы в результате изотермического процесса пригодны изобарный или изохорный потенциалы. 2. Функции д = Н — ТЗ VI Р = 11 — 75 содержат и, Н, Т и 5 — термодинамические свойства, изменения которых не зависят от предыстории системы. Значит, О я Р являются такими же однозначными функциями состояния, и их изменения определяются лишь начальным и конечном состояниями системы, т. е. ДО = Са — Ар = р2 — р1. 3. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия — экстенсивные свойства системы, поэтому экстенсивны также изобарный и изохорный потенциалы. В химических расчетах удобно относить значения О или Р к 1 моль вещества. [c.107]

Направленность изотермических процессов при постоянном давлении определяется изменением энергии Гиббса ЛС. Последнюю в ичину можно рассчитать, зная Aff и изменение энтропии AS AG = АН— —TAS. [c.68]

Так как изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии во время изотермического процесса связаны уравнением [c.224]

Сопоставляя это соотношение с уравнением (П.2), находим величину изменения энтропии при изотермическом обратимом процессе [c.34]

Переход из состояния 1 в состояние 2 можно осуществить с помощью обратимого и необратимого процессов. Поскольку нужно рассчитать изменение энтропии Аб 8 — 8 , интерес представит обратимый изотермический процесс, согласно которому [c.191]

Нужно отметить, что поскольку энтропия — функция состояния, изменение энтропии Д5, которое сопровождает превращение системы, обусловлено только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути процесса и, в частности, от того, является ли процесс обратимым или необратимым. Для превращения, осуществляющегося при постоянной температуре (изотермический процесс), изменение энтропии Д5 независимо от характера процесса дается выражением [c.82]

Обратимся теперь к выводу четырех уравнений, известных в термодинамике под названием уравнений Максвелла-, два из них определяют изменение температуры при адиабатных процессах, два других — изменение энтропии при изотермических процессах. Уравнения, которые мы сейчас выведем, служат основой для построения множества практически важных термодинамических соотношений. Как будет показано далее, посредством их легко могут быть получены уравнение Клапейрона— Клаузиуса для скрытой теплоты расширения, уравнение Томсона для скрытой теплоты давления формулы для вычисления адиабатных коэффициентов расширения и давления, формулы для вычисления производных дСр/др)т и d jdi))T и т. д. [c.113]

Так как S > О и V > О, то последние означают уменьшение G с ростом температуры в изобарном процессе и рост G с увеличением давления в изотермическом процессе. Это положение схематически показано на рис. П.20. Очевидно, изменения G с Т (при р = onst) и G с р (при Т = onst) для данного вещества будут тем значительнее, чем больше соответственно его энтропия и объем в частности, кривые Gp = f (Т) и Gr = / ip) круче для пара, чем для жидкости (S 5, V У ), а последние несколько круче, чем для кристаллов (5 > S , V > I/"). Записав равенство (11.42) для всех реагентов изобарно-изотермического процесса и осуществив почленное суммирование соответствующих величин (с учетом стехиометрических коэффициентов) для исходных веществ и для продуктов реакции с последующим вычитанием первой суммы из второй, получаем [c.106]

Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы. Фундаментальное понятие энтропии, к которому приводит второй закон термодинамику , является вполне достаточным для оценки возможности самопроизвольных процессов любого вида. Однако каждый раз, чтобы сохранить условия U,v — onst, необходимо включать в систему часть окружающей среды и рассматривать изменение ее энтропии, обусловленное теплотой процесса. [c.104]

Диаграмма Т—5 (рис. 1.3) позволяет проследить изменение физико-химических свойств веществ и фазовые превращения. Для изоэнтро-пических и изотермических процессов количество теплоты оценивают по площадям, ограниченным ординатами или абсциссами соответствующих параметров изменения энтропии и температур. В процессах, протекающих по изоэнтальпам, вычисляют изменение или давления, или температуры, или их совместное изменение, дроссельный эффект (см. 2.2.2), теплообмен с изобарным понижением или повышением температур и т. д. Область твердого состояния I расположена на диаграмме от значения 5 = О до линии межфазо-вого равновесия МСЬ (твердое вещество превращается в жидкость на участке СЬ, а в газ — на участке N). Процессы плавления — затвердевания можно проследить в области //. Правее линии МА до линии АК (точка К — критическая точка) расположена область 11 жидкого состояния. Под линией АКВ заключена область IV для двухфазной системы Ж + Г, где отображаются процессы кипения — конденсации. Линия АВ соответствует равновесию между твердой и жидкой фазами в присутствии газообразного вещества. [c.23]

Теперь обобщенные силы Ph определены через изотермические производные от функций F п G по соответствующим координатам. Сказанное совсем не означает, что благодаря введению новой функции F или G можно избавиться от необходимости рассматривать энтропию. В действительности это только позволяет для изотремических процессов в явном виде не использовать энтропию в качестве независимой переменной. Прежнее название функции F— свободная энергия в настоящее время не рекомендовано ИЮПАК, но еще широко используется. Это связано со следующими обстоятельствами. Рассмотрим изменение энергии для изотермического процесса. Интегрирование уравнения (П.1) дает [c.54]