Газы идеальные изменение энтропии

Вычислите изменение энтропии при нагревании 16 кг Ог от 273 до 373 К 1) при постоянном объеме 2) при постоянном давлении. Считайте кис лород идеальным газом. [c.85]

Изменение энтропии при изотермическом расширении п моль идеального газа можно определить [c.66]

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Изменение энтропии при адиабатическом расширении идеального газа определяют по формуле [c.70]

Ур. (VII, 51) и (VII, 52) выражают зависимость энтропии одного моля идеального газа от его объема и давления при постоянной температуре. Они применяются обычно для определения изменения энтропии газа при изотермическом расширении или сжатии его. В этом случае постоянные ks и ks исключаются и [c.231]

Учитывая (1.2), (1.11) и (1.12) для изменения энтропии идеального газа в изотермическом процессе, можно получить [c.17]

Один моль аммиака при 25° С и 1 атм нагревают, поддерживая постоянное давление до тех пор, пока его объем не увеличится втрое (аммиак расширяется как идеальный газ). Определить изменение энтропии. Ответ, 8,72 кал/град-моль. [c.128]

Чтобы энтропии веществ были сравнимы (для их сопоставления и определения изменения энтропии в различных процессах, в том числе и химических реакциях), их, как и тепловые эффекты, принято относить к определенным условиям. Чаще всего значения 5 берут при = 25° С и Р = = 1 атм при этом газы считают идеальными, а для растворов (и ионов в растворах) принимают их состояние при кон-центрации равной единице. Энтропия при этих условиях обозначается и называется стандартной энтропией. Для некоторых веществ значения Змз приведены в табл. 6. [c.38]

Г<2. В одном из сосудов одинаковой вместимости 3 м находится 28 кг азота, а в другом 32 кг кислорода при одной и той же температуре Вычислите изменение энтропии при диффузии в результате соприкосновения содержимого этих сосудов. Принять кислород и азот идеальными газами. [c.85]

Для хлористого водорода в состоянии идеального газа общее изменение энтропии при нагревании его от О до 298,15 К при нормальном атмосферном давлении будет равно [c.236]

Если привести в соприкосновение два газа, находящихся при одинаковых давлении и температуре, то они будут самопроизвольно диффундировать друг в друга, пока газовая фаза не станет макроскопически однородной. Поскольку между молекулами идеальных газов нет взаимодействия, при смешении энергия не изменяется. Смешение происходит самопроизвольно только за счет изменения энтропии. Это изменение энтропии равно изменению, которое произошло бы, если бы каждому газу была предоставлена возможность изотермически расширяться от его начального объема до конечного общего объема смеси. Изменение энтропии для каждого газа можно вычислить по уравнению (2.16). Для газа 1 изменение энтропии равно [c.54]

Определите изменение энтропии при смешении 1 моль аргона, взятого при 7дг = 293 К и Рас = 1,0133 10 Па с 2 моль азота, находящегося при = 1,0133 10 Па и TN, = 323 К. Давление смеси равно Р и = 1,0133 10 Па. Принять аргон и азот идеальными газами, а теплоемкость каждого газа — величиной, постоянной в указанном интервале температур и равной для азота Су =" 20,935 Дж/(моль К), для аргона Су = 12,561 Дж/(моль- К). [c.85]

Последнее уравнение трактует минимальную работу полного разделения как разность изобарно-изотермических потенциалов смеси и продуктов разделения. Эта величина отрицательна,что соответствует затратам работы извне. Уравнения (7.7) —(7.9) для практических расчетов целесообразно преобразовать, используя известные соотношения для изменения энтропии в изотермическом процессе и уравнения для химического потенциала (2.2) и (3.2). Тогда получим для смеси идеальных газов [c.232]

Критические постоянные двуокиси азота 7 с = 114,4 К, Рс = 100 ат. Решение. Если бы поведение двуокиси азота в указанных условиях подчинялось законам идеального газа, то изменение энтропии при переходе от стандартных условий к Т — 373,2 К, р = 200 ат можно было бы рассчитать, [c.174]

Полученное значение может быть приведено в стандартных таблицах. Понятно, что если по приведенной в таблице энтропии для состояния идеального газа нужно найти энтропию реального газа, нужно из полученного значения вычесть 5 —5" по рис. 6 (т. е. 0,8). Переход к жидкому состоянию уменьшает значение энтропии газа на изменения энтропии при нагреве пара и кипении. [c.57]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Термодинамически процесс растворения возможен, если — величина отрицательная при АО = 0 система переходит в состояние равновесия. Рассмотрим частные случаи. Первый частный случай — при образовании раствора тепло не выделяется и не поглощается, т. е. Л/ = 0, и изменение энтропии осуществляется по законам идеального газа, а именно [c.214]

Считая Ср двуокиси углерода равной 1/2R и приняв СОг за идеальный газ, вычислить изменение энтропии 0,5 моля СОг при его переходе от стандартных условий при 25° С к температуре 100° С [c.128]

Сопоставим для 1 моль диоксида углерода изменение энтропии при изотермическом (100 °С) сжатии от 0,1 до 100 МПа, предполагая состояние идеального газа, состояние реального газа и пользуясь коэффициентом сжимаемости (см. рис. I). [c.57]

В основу расчета положены 1) изменение энтропии Д5д при образовании данного соединения в его нормальном состоянии из элементов, находящихся в гипотетическом состоянии идеального одноатомного газа, и 2) изменение энтропии S при образовании данного соединения в состоянии идеального газа из элементов, находящихся в состоянии идеального одноатомного газа. Тогда изменение энтропии при [c.32]

Пример. Определить изменение энтропии 1 г-моля идеального газа при сжатии от 1 до 100 ат. [c.70]

Изменение энтропии идеального газа. Объединенное уравнение двух законов термодинамики для квазистатического процесса в соответствии с (58.8) и (66.10) можно записать в виде [c.237]

Изменение энтропии сополимеризации можно вычислить по аналогичному соотношению, но нужно учесть дополнительные вклады за счет образования стеклообразного состояния, изменения конфигурации и смешения. Первые два вклада пренебрежимо малы [55]. Для последнего справедливо (по аналогии с расчетом энтропии смешения идеальных газов) [c.274]

Парадокс Гиббса пытались преодолеть, учитывая, что энтропия является функцией состояния и ее изменение происходит непрерывно с изменением внешних параметров. Однако многие свойства системы могут меняться скачком. Поэтому при рассмотрении природы изменения энтропии газов (в идеальном состоянии) при их перемешивании следует применять теорему Гиббса, которая гласит энтропия смеси двух разнородных газов в идеальном состоянии равна сумме энтропий обоих газов в отдельности, вычисленная в предположении, что каждый газ занимает весь объем. Неправомерное применение этой теоремы в случае перемешивания двух порций одного и того же газа приводит к парадоксу. [c.117]

Уравнение для расчета изменения энтропии при перемешивании идеальных газов разной природы можно получить, продифференцировав выражение (6.35) по температуре при постоянном давлении [c.126]

Представим себе, что реальный газ (НС1) изотермически расширяется от давления до бесконечно малого давления Pj = Р. при котором он приобретает свойства идеального газа. Изменение энтропии AS, при этом в соответствии с (71.6) составит [c.235]

Помимо вычисления изменения энтропии интерес представляет и значение самой величины 5 для одного моля идеального газа. Соответствующую формулу получим, исходя из (71.21). Положим = Р° и = 1К. Тогда [c.238]

Отсюда изменение энтропии при образовании 1 моль смеси идеальных газов будет равно [c.239]

Согласно законам термодинамики, изменение энтропии при смешении идеальных газов (при постоянной температуре) составляет [c.547]

Изменение энтропии при поглощении теплоты п моль идеального газа выражают [c.70]

Найдите изменение энтропии при изотермическом Т = 353,2 К) сжатии паров бензола от = 4,0532-Ю Па до Р = 1,0133-10 Па с последующими конденсацией и охлаждением жидкого бензола до Т = 333,2 К, если АЯ ар = 30877,92 Дж/моль и (а)с.н. = = 1,80 Дж/(г-К). Пары бензола считать идеальным газом. [c.90]

Определим изменение энтропии при взаимной диффузии двух идеальных газов. Представим себе два идеальных газа (/ и 2), находящихся в сосуде, разделенном перегородкой с отверстием. Пусть вначале в одной части сосуда объемом t i находится молей газа [c.117]

Стандартные энтропии. Чтобы энтропии веществ можно было сопоставлять и определять изменения энтропии в различных процессах, в том числе и химических реакциях, их, как и тепловые эффекты, принято относить к определенным условиям. Чаще всего значения 5 рассматривают при р = 101 кПа (1 атм) при этом газы считают идеальными, а для растворенных веществ (и ионов в растворах) пригшмают стандартное состояние, отвечающее концентрации, равной 1 моль/кг Н2О, предполагая, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. Энтропия при этих условиях обозначается 5° и называется стандартной энтропией . [c.179]

Идеальные растворы. Идеальным раствором называется раствор, образование которого из компонентов (в том же агрегатном состоянии) не сопровождается тепловым эффектом и изменением объема, а изменение энтропии равно изменению энтропии при смешении идеальных газов [c.210]

Так как энергия взаимодействия всех молекул в растворе одинакова, то распределение их в пространстве будет равномерным, поэтому изменение энтропии при смешении компонентов идеального раствора не будет отличаться от энтропии смешения идеальных газов. Вследствие этого и тепловой эффект образования идеального раствора из жидких компонентов будет равен нулю. При образовании идеального раствора его объем- не меняется, так как объем молекул всех компонентов одинаков. [c.211]

При физической адсорбции энтропия адсорбции многих газов лежит в пределах 80—]00Дж/(моль К). Если принять предельное значение адсорбции Гоо= = 10 моль-см и толщину адсорбционного слоя 5-10 см, то концентрация газа в адсорбционном слое будет равна 10 /5 10 1 = 0,02 моль/см , или 20 моль/л. Если рассматривать газ как идеальный, то уменьшение энтропии газа в результате адсорбции при нормальном давлении газа над адсорбентом будет равно / 1п20 22,4 и 54 Дж/(моль К). Если учесть двухмерное состояние адсорбированного газа, то изменение энтропии будет еще больше. Следовательно, при взаимодействии субстрата с поверхностью катализатора только за счет физической адсорбции изменение энтропии газа Д 5° будет равно 80 Дж/(моль К)- Это равносильно тому, что энергия Гиббса адсорбированного газа, если рассматривать его как идеальный, возрастает примерно на 24 Дж/(моль К), так как при изотермическом сжатии идеального газа ДО + 4- /"Д 5 =0 (см. 71). Тепловой эффект физической адсорбции изменяется в широких пределах. Термодинамические характеристики процесса адсорбции некоторых веществ на саже приведены ниже. [c.641]

Справочные данные о значениях термодинамических функций разных веществ относятся большей частью к стандартному состоянию их. Поэтому при сопоставлении термодинамических свойств данного веи1ества в жидком и газообразном состояниях и для расчета изменения этих свойств в процессе испарения нередко возникает необходимость перехода от величин, относящихся к стандартным состояниям жидкости и газа, к величинам, относящихся к равновесным их состояниям. Тепловые эффекты процесса (кроме области высоких давлений и концентрированных растворов) различаются в этом случае незначительно. Однако изменения энтропии (и, следовательно, AG) могут сильно различаться. Энтропия жидкости в стандартном состоянии мало отличается от энтрепии ее в состоянии равновесия с насыщенным паром при той же температуре, и этим отличием можно пренебречь, но для газообразного состояния значения энтропии могут быть весьма различными, так как энтропия газа сильно зависит от давления. Ограничиваясь условиями, в которых допустимо применение законов идеальных газов, и учитывая, что для стандартного состояния газа р— атм, можио, пользуясь ур. (VII, 53), выразить разность между энтропией газа в стандартном состоянии 8° и в состоянии насыщенного пара SpaBH равенством [c.256]

Теперь вычтем из обоих значений энтропии энтропию одного моля вещества в жидком состоянии при той же температуре, полагая ее одинаковой и для стандартного, и для равновесного с паром состояний жидкости. Полученное соотношение связывает изменение энтропии при переходе одного моля вещества из жидкости в стандартное состояние идеального газа А8° с аналогичным изменением ее при переходе того же количества вещества из жидкости в состояние насыщенного пара Д5равн при той же температуре [c.256]

В общем случае АН°, А3° и А0° не равны. изменениям этих величин в равновесных условиях (ДЯравн, А- равн). Однако в области невысоких давлений, в пределах применимости законов идеальных газов, АЯ° и АЯравн различаются мало и допущение о равенстве их не вносит существенного искажения. Для таких условий, учитывая, что ДОравн = О, можно получить соотношение, связывающее стандартное и равновесное изменения энтропии в форме [c.23]

Изменение энтропии при смешении химически невзаимодейст-вуюш,их идеальных газов (процесс нестатический). Представим себе цилиндр, разделенный перегородками на к ячеек. Объем цилиндра [c.238]

Л —мольная доля газа), получим после подстановки (11,126) и (И, 127) в уравнение (II, 125) выражение для изменения энтропии при взаимной 7тиффузии двух идеальных газов с образованием одного моля смеси газов [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология