Лиолиз

Неполная нейтрализация. Лиолиз. Если смешать 1 эквивалент кислоты с 1 эквивалентом основания, то предел, до которого доходит нейтрализация, зависит от природы кислоты, основания и растворителя. Если НА — кислота, В — основание, а 5Н — амфипротонный растворитель, т. е. такой растворитель, который может реагировать и как кислота и как основание, то происходит следующая реакция, нейтрал изации [c.494]

В первой из них снова образуется свободное основание В, а во второй снова появляется свободная кислота НА из этого следует, что такие процессы препятствуют полной нейтрализации. Это частичное обращение направления реакции нейтрализации или предотвращение полной нейтрализации известно под общим названием лиолиза, или сольволиза в частности, в случае воды как растворителя употребляется термин гидролиз. [c.494]

Гидролиз солей. Если растворителем служит вода, то явление лиолиза или гидролиза можно рассматривать с двух точек зрения при общем подходе, приведенном выше, гидролиз можно рассматривать с точки зрения неполной нейтрализации. Другой подход к явленйю гидролиза состоит в изучении равновесия, устанавливающегося при растворении соли в данном растворителе конечно, при этом возникает точно такое же состояние, что и при нейтрализации одного эквивалента кислоты, [c.495]

На стр. 482 было показано, что можно избегнуть лиолиза и добиться более полной нейтрализации, если нейтрализо- [c.527]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология