Растворитель амфипротонный

Если протолит растворен в амфипротонном растворителе, в растворе имеется вполне определенная активность ионов лиония (а также лиата). При сливании растворов различных протолитов, в которых активность ионов лиония неодинакова, она должна выравняться. Это вызывает протекание протолитической реакции между растворенными протолитами. [c.73]

АВТОПРОТОЛИЗ АМФИПРОТОННЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.45]

Кроме амфипротонных встречаются также растворители других типов. Так, например, молекулы некоторых растворителей не обладают ни протонодонорными, ни протоноакцепторными свойствами. Такие растворители (бензол, хлороформ, четыреххлористый углерод и т. п.) называют апротонными растворителями. [c.45]

Автопротолиз некоторых амфипротонных растворителей [c.47]

Таблица 2. Автопротолиз некоторых амфипротонных растворителей

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ В АМФИПРОТОННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.48]

При растворении в амфипротонных растворителях кислоты и основания вступают в протолитическое взаимодействие с растворителем. Вследствие этого изменяется активность (концентрация) ионов лиония и pH раствора в большей или меньшей степени отличается от pH нейтральной среды. Кроме того, раствор имеет определенные буферные свойства. При рассмотрении всех этих вопросов целесообразно растворимые протолиты подразделить на сильные и слабые. [c.48]

Это позволяет силу кислоты или основания в амфипротонном растворителе однозначно оценить с помощью одной из этих констант. На практике для этой цели обычно пользуются константой кислоты /Са и называют ее константой протолитической пары. [c.50]

Сопоставление данных табл. 3, 4 и 5 показывает, как сильно могут изменяться кислотно-основные свойства протолитов при изменении амфипротонных растворителей. [c.50]

Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.16) или (4.18) смеш,ены вправо. В случае кислот это имеет место при р/Сд <0 (/Сл >1), для оснований — при р/Сд >рЛ нзо у (рК в <0 /Св >1). В водных растворах сильными кислотами таким образом считаются те, для протолитических пар которых р/Са <0, а сильными основаниями — те, для протолитических пар которых р/Са >14 (см. табл. 3). При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лиония. Другими словами, их сила в амфипротонном рас- [c.50]

Аналогичные рассуждения мол<но отнести и к сильным основа-пиям. При растворении их сила сводится к силе ионов лиата, которые представляют собой самые сильные основания в данном амфипротонном растворителе. [c.53]

Для ознакомления с особенностями титрования смесей протолитов рассмотрим случай, когда в амфипротонном растворителе титруют смесь трех кислот различной силы и начальная концентрация этих кислот одинакова [А1] = [А2] = [Аз] = со. [c.186]

Автопротолиз амфипротонных растворителей [c.43]

Кислоты и основания в амфипротонных растворителях [c.45]

Если растворитель присоединяет протон, т, е. обладает свойствами основания, то он называется протофильным. Растворитель, отдающий протон, т, е. обладающий кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся вода, спирты, ацетон, эфиры, жидкий аммиак, амины и до некоторой степенн муравьиная и уксусная кислоты. Ко вторым — тоже вода и спирты, ио наиболее типичными являются чистые кислоты (ук усная, серная, муравьиная), а также жидкие хлористый и фтористый водород. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Раство-ритзли, ие способные ни отдавать, ни присоединять протон (например, бензол), называются апротонными. [c.469]

По характеру участия в к слотно-основном процессе все растворители подразделяются на апротонные и протолитические. Апро-тонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенньщ веществом. К ним относятся четыреххлористый углерод, толуол и др. Протолитические растворители участвуют в кислотно-основных процессах. По способности отщеплять и присоединять протоны протолитические растворители разделяют на отдельные группы. Растворители, легко присоединяющие протоны, называются протофильными, легко отщепляющие протоны — протогенными, способные присоединять и отщеплять протоны— амфипротонными. Та же классификация применяется и к другим веществам. Протогенные и амфипротонные вещества в про-тофильных растворителях (NHз, N21 4 и др.) выступают в роли кислот (Н2О, СН3СООН, НгЗ и др.). Наоборот, протофильные и амфипротонные вещества в протогенных растворителях (НР, НМОз и др.) выступают в качестве оснований (НаО). [c.285]

Если при столкновении двух молекул амфипротонного растворителя Н5о1у одна из этих молекул проявляет протонодонорные свойства (кислота), а другая — иротоноакцепторные свойства (основание), протекает протолитическая реакция, называемая реакцией автопротолиза [c.45]

Для иллюстрации сказанного в табл. 2 приведены данные по автопротолизу ряда амфипротонных растворителей. При этом следует отметить, что численное значение константы автопротолиза воды зависит от температуры [c.48]

Если в амфипротонном растворителе HSolv растворено сильное основание В, равновесие (4.18) смещено вправо и можно счи- [c.53]

Амфипротонный протолит имеет как протонодонорные, так и протоноакцепторные свойства. После растворения такого протолита HProt (заряд ради простоты не обозначен) в амфипротонном растворителе устанавливаются два равновесия [c.58]

Образование ионных ассоциатов сочетается с протолизом в основном в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью. В таких случаях в качестве отдельных стадий можно выделить протолиз (обмен протонами) и ионизацию (образование ионов). Например, протолиз кислоты НВ, растворенной в амфипротонном растворителе HSolv, протекает по следующей схеме [c.106]

Продукт этих реакций находится в термодинамическом стандартном состоянии, поэтому для расчетов можно пользоваться формулами (12.17), (12.20) и (12.23). При этом следует иметь в виду, что константа равновесия в данных случаях обратна константе автопротолиза амфипротонного растворителя [c.173]

Возможность осуществления титрования, как видно из (13.14) и (13.15), зависит от двух факторов от показателя константы автопротолиза примененного амфипротонного растворителя и от концентрации растворов. Для водных растворов Р нзо1у = 14 и формулы (13.14) и (13.15) принимают следующий вид [c.174]

Амфипротонными называются растворители, молекулы которых обладают как протонодонорными (кислыми), так и протоноакцепторными (основными) свойствами. К таким растворителям прежде всего относится вода — самый распространенный растворитель. Амфипро-тоннымн являются также такие растворители, как спирты, карбоксильные кислоты, жидкий аммиак, безводная серная кислота. [c.43]

Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.9) или (4.11) смещены вправо. В случае кислот это имеет место при рЛ д < О (/(д > 1), для оснований — при р/Сд > рЛ шо1у(р/Св <0 /(в > 1). Таким образом, в водных растворах сильными кислотами считаются те, для протолитических пар которых р/Сд < О, а сильными основаниями — те, для протолитических пар которых рА д> 14 (табл. 3). При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лиония. Другими словами, их сила в амфипротонном растворителе сводится к кислотной силе ионов лиония. Пбследние представляют собой самую сильную кислоту, существующую в данном амфипротонном растворителе. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология