Эквивалент основания

Следовательно, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления молекулярной массы основания на заряд иона металла или, что то же самое, на кислотность основания. По тем же соображениям эквивалент соли может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на произведение числа ионов металла и его заряда. [c.5]

На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г НС1. Вычислить эквивалент основания. [c.7]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

Определите эквивалент основания, 10 г которого при нейтрализации серной кислотой дают 12 г соли, М.м. Н2504 = 98. [c.23]

Вычислите эквивалент основания, из 17 г которого 0,8 г гидроксила вступает в реакцию нейтрализации. [c.21]

Эквивалентная масса кислоты (эквивалент кислоты) равна ее молекулярной массе, деленной на число атомов водорода, замещаемых в данной реакции. Эквивалентная масса основания (эквивалент основания) равна молекулярной массе основания, деленной на число гидроксильных групп, замещаемых в данной реакции. Эквивалентная масса соли (эквивалент соли по металлу) равна молекулярной массе соли, деленной на произведение числа атомов металла и валентного состояния металла. [c.10]

Молярную массу эквивалентов вещест.ва вычисляют, исходя из его молярной массы. Молярная масса эквивалентов кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Молярная масса эквивалентов основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Молярная масса эквивалентов соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. [c.35]

Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на последовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элементов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода образуются два соединения оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). [c.15]

Эквивалентная масса (ЭМ)—это количество смолы (в единицах массы), которое нейтрализуется одним эквивалентом основания. Эквивалентная масса связана с обменной емкостью (ОЕ) следующим уравнением [c.21]

Число эквивалентов основания, понадобившееся для нейтрализации, [c.86]

Эквивалент основания равен его молекулярной массе, деленной на валентность металла или на число гидроксогрупп, входящих в молекулу основания. Эквивалент соли равен ее молекулярной массе, деленной на общее число валентностей металла или валентностей кислотных остатков, содержащихся в молекуле соли [c.16]

Поскольку один грамм-нон (1 г-ион) 0Н реагирует с одним грамм-ионом Н+ и, следовательно, эквивалентен последнему, грамм-эквиваленты основании находят аналогично, но с той лишь разницей, что грамм-молекулы их приходится в этом случае делить на число участвующих в реакции ОН -ионов. Например, грамм-эквиваленты оснований в реакциях [c.211]

Нормальную концентрацию выражают числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Грамм-эквивалентом (г-экв) называют число граммов вещества, химически взаимодействующее без остатка с 1 г-атомом водорода (1,008 г) или с половиной грамм-атома кислорода (8,00 г). Грамм-эквивалентом оснований и солей называют такую их массу, которая содержит столько граммов данного металла, сколько требуется его для замещения 1 г-иона водорода кислоты (или воды). Чтобы вычислить грамм-эквивалент, нужно разделить грамм-молеку-лярную массу 1) в случае кислоты — на проявленную ею основность в данной реакции, 2) в случае основания — на число групп ОН, принимающих участие в реакции,, 3) в случае соли — на произведение числа ионов металла и его валентности. [c.33]

Метод эквивалентов основан на тс м факте, что условия опыта и конструкция двигателя не влияют на оценку склонности топлива к детонации, взятому по отношению к какому-либо топливу, принятому за эталон. [c.606]

Эквиваленты одноатомных и многоатомных ионов равны их ионной массе, деленной на заряд. Эквиваленты солей, кислот и оснований в реакциях обмена выражаются через молекулярную массу, деленную на произведение абсолютного значения заряда одного из ионов на число их в соединении. Причем эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на ее основность в реакции (число водородных ионов, участвующих в химической реакции), а эквивалент основания — молекулярной массе, деленной на кислотность основания в реакции (число гидроксильных групп, принимающих участие в химической реакции). Аналогичный подход применяется и в других более сложных случаях. Например, в окислительно-восстановительных реакциях эквивалент окислителя (восстановителя) соответствует молекулярной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.26]

Соответственно молярная масса эквивалента основания равна его молярной массе, деленной на кислотность основания (число гидроксильных групп, участвуюших в реакции). Например [c.184]

Для определе<1ия эквивалента основания молекулярный вес его (М) следует разделить на валентность металла (или число гидроксильных групп). Эквивалент, например, едкого кали равен 56, так как молекулярный вес его 56, а валентность калия 1 эквивалент гидроокиси алюминия А1(0Н)з составляет 1/3 от ее молекулярного веса и т. д. [c.62]

Тепловой эффект, наблюдаемый при нейтрализации одного эквивалента кислоты одним эквивалентом основания, называют теплотой нейтрализации. Например, [c.88]

Определить числовые значения эквивалентов оснований а) гидроокиси меди (I) СиОН и гидроокиси медн (II) Си(ОН)., б) гидроокиси железа (И) Ре(ОН)з и гидроокиси железа (III) Ре(ОН)з. [c.63]

Эквивалент основания равен его молекулярному ве-< су, деленному на число диссоциирующих гидроксильных групп. Например, молекулярный вес Ва(0Н)2 равен 171 у, е., в одной его молекуле имеются две гидроксильные группы, следовательно, эквивалент Ва(0Н)2 равен [c.158]

Эквивалент основания Э ) равен молекулярному весу основания (Мо), деленному на число групп ОН в молекуле основания ( он), т. е. [c.65]

Эквивалент основания равен частному от деления его молекулярной массы на количество гидроксильных групп основания, или сумме эквивалентов элемента, из которого образовано основание, и гидроксильной группы. Например, молекулярная масса гидроксида кальция [c.13]

Одно и то же количество соли реагирует в первом случае с одним молем основания, образованного одновалентным металлом (т. е. с одним эквивалентом основания), а во втором—с одним молем основания, образованного двухвалентным металлом (т. е. с двумя эквивалентами основания). Поэтому в первом случае эквивалентная масса NaIIS04 равна мольиой массе соли (120 г), а во втором — мольной массе, деленной на два (60 г). [c.45]

Вычислите эквивалент основания, из 10 г которого 0,7 г ОН вступает в реакцию нейтрализации. [c.17]

При вычислении эквивалента кислот, оснований и солей по их формулам надо руководствоваться тем, что эквивалент кислоты равен ее молекулярному весу, деленному на основность кислоты, т. е. на число атомов водорода, содержащихся в молекуле кислоты, способных замещаться на металл эквивалент основания равен его молекулярному весу, деленному на валентность металла или число гидроксильных групп в молекуле основания эквивалент соли равен ее молекулярному весу, деленному на произведение числа атомов металла в молекуле соли и валентности этого металла. [c.48]

В соответствии с законом эквивалентов эквивалент гидроокиси натрия также равен его молекулярному весу. При этом нужно иметь в виду, что эквивалент веществ есть величина переменная, зависящая от характера реакции и от состава образующихся продуктов. Для реакций обмена эквиваленты соединений можно вычислить. Эквивалент кислоты находят делением молекулярного веса на число атомов водорода, участвующих в реакции эквивалент основания — делением молекулярного веса на число гидроксильных групп, участвующих в реакции эквивалент соли равен частному от деления молекулярного веса на произведение окислительного числа металла на число его атомов, участвующих в реакции. [c.47]

Количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом основания, называют теплотой нейтрализации. [c.27]

В реакции (6)—лишь два атома воде рода кислоты, оба гидроксила основания и в образовании соли чествовало два эквивалента кислоты (и два эквивалента основани ) [c.28]

Ацидиметрическое титрование. Уравнение кривой потенциометрического титрования сильной кислоты НА сильным основанием МОН может быть выведено следующим путем. Пусть к а эквивалентам кислоты НА добавлено х-эквивалентов основания МОН. Если v — объем раствора, в котором проводится эта реакция нейтрализации, то концентрация ионов водорода в растворе в зависи1лости от количества добав- ленной щелочи МОН выразится уравнением [c.141]

Следовательно, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления молекулярной массы основа- [c.5]

Эквивалент основания — это количество его, которое реагирует с эквивалентом кислоты. Эквивалент NaOH- численно равен его молекулярной массе, а эквиваленты Ga (ОН) 2 и А1(0Н)з численно равны соответственно /2 и /з их мйлекулдрных масс. [c.5]

Эквивалент основания — такое количество основания, которое содержит 1 моль гидроксильных групп, способных замещаться на кислотные остатки (или количество основания, способного быть акцептором 1 моль ионов водорода при определении основания по Брёнстеду). Так, эквивалент едкого натра NaOH равен [c.39]

Ось абсцисс — отношение числа эквивалентов основания к числу эквивалентов кислоты при титровании 0,2 н. раствора кислоты 0,2 н. раствором основания, причем кислота или основа ние является сильным. [c.343]

Эквивалент основания (3 ) равен молекулярному весу основания, деленному на число групп ОН в его молекуле, или, что то же самое, на валентность металла. Примеры [c.108]

Эквивалент кислоты равен ее молекулярному весу, деленному на основность. Эквивалент основания равен его молекулярному весу, деленному на число гидроксильных групп. Эквивалент соли равен ее молекулярному весу, деленному на число атомов металла, находящегося в составе соли, и на валентность этого металла. В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент вещества находят делением молекулярного веса вещества на число отдаваемых или принимаемых его молекулой электронов в данной реакции. [c.11]

Эквивалент основания равен молекулярному весу основания, деленному на валентность металла образую щего основание. Например, эквивалент гидроокиси кальция Са(ОН)г равняется [c.109]

В таких реакциях один эквивалент, т е. грамм-эквивалентное количество, кислоты всегда нейтрализуется одним эквивалентом основания. Поэтому количество кислоты в анализируемом образце можно определить, измерив количество раствора основания с известной концентраггией. которое требуется для полной нейтрализации кислоты. Такой способ называется титрованием и широко используется как стандартный аналитический прием. Нормальностью N раствора кислоты или основания называется число их эквивалентов в 1 л раствора. Единица нормальности обозначается символом н. . Для раствора кислоты, способной при полной диссоциации выс- [c.100]

Карбонат натрия, Na2 Oj, растворяется в воде с образованием карбонат-ионов, O3 , каждый из которых может присоединить 2 протона, образуя угольную кислоту, Н2СО3. Сколько эквивалентов основания [c.107]

Эквивалент основания равен его молекулярной массе, деленной на нал- нтность металла. Например, эквивалент гидрата окиси кальция Са(ОН)а равен его молекулярной массе, деленной на два. [c.26]

Соответствспно эквивалент основания равен его молекулярной, массе, деленной на число гидроксильных групп в молекуле осно- аалия замещенных кислотными остатками в данной реакции. [c.151]

Эквивалентом основания назызается такая масса его, которая взаимодействует с одним эквивалентом кислоты [c.28]

Эквиваленты оснований — это их количества, которые реагируют с эквивалентами кислот. Эквивалент NaOH численно равен его мольной массе (40 г), а эквиваленты Са(0Н)2 и А1(0Н)з составляют соответственно Л и Va их мольных масс (37 и 26 г). Таким образом, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления его мольной массы на валентность металла или, что то же самое, на кис./ютность основания. [c.194]

Эквиваленты оснований — это количества их, которые реагируют с эквивалентами кислот. Эквивалент NaOH численно равен его молекулярной массе, а эквиваленты Са(0Н)2 и А1(0Н)з численно равны соответственно и /з их молекулярных масс. [c.5]

Растворители. Соли кислых эфиров с алкалоидами или с другими оптически деятельными основаниями обычно получают прибавлением одного эквивалента основания в порошкообразном виде или в растпоре к кислому эфиру, растворенному п аде юнс, в чистом или водном этилопом или метиловом спирте или в этилацетате. При нагрепании обычно происходит полное растпорепие, а по охлаждении, если нужно, после концентрирования раствора, выпадает в [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология