Бутила радикал

Как объяснить этот результат В процессе бромирования бутана в качестве промежуточного соединения образуется свободный радикал - вторичный бутил-радикал, который за счет инверсии является практически плоским относительно атома углерода, у которого наблюдается замещение (подробнее о строении свободных радикалов см. в разд. 2.4.1). Атака такой частицы по атому углерода молекулой брома равновероятна как с одной (/), так и с другой (2) стороны плоскости, что и приводит к образованию энантиомеров в равномолекулярных количествах. Каждая сторона бутильного радикала является энантиотопной. [c.197]

СНз)зСС (газ)—>(СНз)зС (га з)+С1 (газ) < 227 ккал Энергия диссоциации связи С—С1 в трет-бутилхлориде меньше, чем для хлористого метила, а потенциал ионизации /прега-бутил-радикала меньше, чем для метил-радикала. Следовательно, при прочих равных условиях теплота ионизации треш-бутилхлорида в газовой фазе и водном растворе будет меньше, чем для хлористого метила. Это обусловлено большей стабильностью (СНз)зС и (СНз)зС по сравнению с СНз- и СН . [c.705]

Бутил-радикал распадается по связи С-2 — С-3, образуя этил-радикал и этилен, а егор-бутил-радикал — по связи С-1—С-2, образуя пропилен и метил-радикал. В свою очередь этил-радикал распадается, отщепляя водород и образуя этилен [c.122]

В обоих случаях предполагается, что интермедиатом является бутил-радикал. Он либо окисляется в олефин, либо восстанавливает СиС12 по типу переноса атома. [c.553]

И (СНз)зС эти величины равны соответственно 104, 98, 98, 94 и 91 ккал/моль (435,43.10 , 410,29-10 , 410,29.10 , 393,58.10 и 381,02-10 Дж/моль) это показывает, что грет-бутил-радикал, как наиболее легко образующийся, является самым устойчивым, в то время как труднее всего образующийся метил-радикал наименее стабилен. Существуют две возможные причины различий в величинах ОН°, поскольку порядок увеличения стабильности от метила к /прт-бутилу совпадает с направлением изменения двух других факторов. Во-первых, нри переходе от метила к теретп-бутилу увеличивается возможность подачи электронов по направлению к наполовину заполненной орбитали центрального углерода за счет механизма гиперконъюгации. Три [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология