Теплота определение

Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоту трудно осуществимой реакции, исходя из теплот определенного числа некоторых легко осуществимых реакций. В качестве последних обычно принимают теплоты образовапия химических соединений. [c.54]

Величины теплот гидратации, полученные таким путем, близки к величинам, полученным Латимером, Питцером и Сланским, и величинам, полученным Фервеем, но отличаются от теплот, определенных но шкале Мищенко и Бернала и Фаулера. [c.158]

Все промышленные химические процессы должны проводиться при строго определенных заданных температурных условиях и в большинстве случаев требуют подвода или отвода теплоты. Тепловой расчет сводится в основном к составлению теплового баланса процесса, определению количества подводимой или отводимой теплоты, определению расхода теплоносителей или хладагентов и вычислению площади поверхности теплообмена. [c.183]

Калориметрическая теплота, определенная таким образом, равна [c.155]

Калория является внесистемной единицей. Она допускается к использованию лишь в виду большой трудности осуществления перехода к джоулю как единственной единице измерения количества теплоты. Определением калории в настоящее время является только соотношение ее с джоулем. Поэтому при названии и обозначении калории отсутствует указание на температуру. [c.183]

Степень теплоты—определение 1) термометрами, 2) пирометрами [3, стр. 420]. [c.20]

Она уменьшается с ростом степени набухания. Часто процесс набухания сопровождается, выделением теплоты. Определение интегральной и дифференциальной теплот набухания аналогично их определению в сорбционных процессах. Разница состоит в том, что вместо степени заполнения иоверхности ири набухании используют степень набухання. Р1нтегральная теилога набухания увеличивается с ростом степени набухання. Дифференциальную теплоту набухания иолучают дифференцированием интегральной теплоты по степени набухания. На рис. VI. 11 представлены зависимости интегральной и дифференциальной теплот набухания от степени набухания. Из них следует, что дифференциальная теплота, как и дифференциальная работа набухания, уменьшается с ростом степени набухания и становится равной нулю прн предельно ] набухании. Следует отметить, что если дифференциальная работа набухания снижается относительно плавно вплоть до предельного [c.315]

Теплота парообразования ниэкокилящих углеводородов и отдельных фракций, рассчитанная по формуле (1-73), и теплота,определенная экспериментально, хорошо согласуются для высококипя-щих фракций формула дает преуменьшенные эначения / . Для топлив с плотнос тью 0,64—0,91 и температурой кипения 40— 300° С расчетные значения отличаются от экспериментальных величин теплот парообразования не более чем на 10%. Формула (1-73) [c.77]

Полученные таким образом величины теплоты адсорбции нельзя сравнивать с данными, полученными при помощи других методов, поскольку теплоты адсорбции зависят от степени заполнения поверхности. Теплоты, определенные хроматографически, несколько повышены по срЗБпеикю с калориметрическими данными. Если зависимость логарифма удерживаемого объема от 1/Г нелинейна, то теплота адсорбции не является постоянной и меняется с температурой. [c.180]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.400 , c.402 , c.418 , c.420 , c.421 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.140 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.19 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.50 , c.100 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.400 , c.402 , c.418 , c.420 , c.421 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.28 , c.30 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.27 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.140 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология