Калория, определение

Изучая поток энергии в экосистеме, т. е. ее энергетику, пользуются соответствующими физическими единицами. В системе СИ количество энергии измеряют в джоулях (Дж), но до сих пор часто употребляются калории. Определение этих единиц дано в табл. 10.1, где приводится также их запас в некоторых пищевых продуктах и организмах (их энергоемкость, или калорийность), а также суточные потребности в энергии трех групп животных (их энергозатраты). [c.387]

При определении теплоемкости жидкости методом калорифера известное количество тепла подводят к системе или отнимают от нее ири помощи предмета, нагретого или охлажденного до определенной температуры. Если точно известно количество тепла, отдаваемого или получаемого калорифером от жидкости, и изменение температуры жидкости в результате этого, то по уравнению теплового баланса можно вычислить теплоемкость жидкости. Калори( )ер представляет собой пробирку с 3 мл бензола, закрытую пробкой с термометром, градуированным через 0,1 [c.147]

Джоуль является очень удобной единицей измерения теплоты, так как с его помощью легко понять связь между теплотой, работой-и энергией. До введения системы СИ в химии было принято пользоваться в качестве единицы измерения теплоты калорией. Одна калория (кал) определяется как количество теплоты, необходимое для повышения температуры 1 г чистой воды на 1"С (точнее от 14,5 до 15,5""С). Это определение основано на измерениях теплоты и непосредственно не связано с работой. Дело в том, что калория была введена в XIX столетии, когда еще не было известно, что теплота и работа являются различными формами энергии. [c.88]

Традиционной единицей измерения теплоты, работы и энергии является калория, которая вводится эмпирически как количество теплоты, необходимое для повышения температуры одного грамма воды на один градус Кельвина (в системе СИ просто на 1 кельвин). Хотя, согласно термодинамике, теплота, энергия и работа эквивалентные величины, единица их измерения-калория-не связана очевидным образом с массой и ускорением. Такой выбор единиц затрудняет понимание физической связи между ними. Джоуль как единица измерения теплоты гораздо удобнее в том отношении, что позволяет видеть связь между теплотой, работой и энергией уже по самому своему определению. Хотя большая часть термодинамической литературы основана на использовании калории, логическая простота определения джоуля должна в конце концов обеспечить его повсеместное использование, подобно тому как литр и метр вытеснили галлон и ярд в большинстве передовых стран мира. [c.443]

Вода. Вода является несомненно важнейшим для человека химическим соединением. Изучению различных свойств и особенностей внутреннего строения ее посвящены исследования фундаментального характера. По степени изученности некоторых свойств вода значительно превосходит другие вещества. Достаточно напомнить хотя бы, что именно вода являлась первым эталонным веществом для первоначального определения грамма, калории, для определения температурной шкалы и др. [c.164]

Шихту загружали (5% влажности) в печи с шириной камеры 380 мм и с температурой простенков 1250 " С. Результаты приведены на рис. 127. Верхняя кривая обозначает производство газа (в калориях) в зависимости от периода коксования. Выделение газа почти прекращается при температуре по осевой плоскости 1050 " С . Напротив, расход газа на обогрев (кривая) увеличивается на определенную величину, но не пропорционально времени. Кривая с (вырабатываемый газ, выраженный в калориях) представляет, таким образом, максимум для температуры в осевой плоскости коксового пирога около 1050 С, что соответствует в значительной мере (мы [c.346]

Необходимо условиться относительно единицы измерения количества теплоты. В настоящее время за единицу количества теплоты принят джоуль, который равен работе, производимой силой в 1 ньютон при перемещении точки ее приложения на 1 -метр по направлению этой силы. С другой стороны, джоуль можно охарактеризовать как работу, совершаемую электрическим током мощностью в 1 ватт в течение 1 с. Наконец, следует отметить, еще одно определение джоуля, связанное непосредственно с представлением о количестве теплоты. Джоуль — это такое количество теплоты, которое необходимо для нагревания 1/4,186 г воды на ГС в интервале температур от 14,65 до 15,65°С. Последнее определение иллюстрирует взаимосвязь джоуля с калорией, которая в настоящее время для определения количества теплоты не рекомендуется. Следовательно, единицей теплоемкости для принятой единицы количества вещества является Дж/К. [c.29]

ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании топлива в кислороде (раньше эта величина называлась теплотворной способностью). Т. с. является одним из важнейших показателей для характеристики каждого вида топлива и отдельных его сортов, а также его практической ценности. Т. с. характеризуется суммой тепловых эффектов реакций превращения отдельных компонентов топлива в оксиды или выделения их в свободном состоянии (азот, галогены). Т. с. измеряют в джоулях или в калориях (1 кал = = 4,1868 дж). Т. с., отнесенная к единице количества вещества, называется удельной теплотой сго])ания. При определении Т. с. необходимо строго придерживаться установленных ГОСТом методик, описанных в стандартах. В промышленности Т. с. определяют в килокалориях на килограмм твердого топлива (ккал/кг) или в килокалориях на метр кубический (ккал/м ) газообразного. [c.246]

Для определения значения одного деления шкалы (в калориях) температурную шкалу градуируют по теплоте нейтрализации. [c.150]

Абсолютная температура тройной точки Н О (по определению) 273,16000 К Термохимическая калория (по определению) 4,1840 дж Стандартное ускорение силы тяжести 980,665 см/сек Атмосфера (по определению 760 мм рт. ст. при станд. [c.334]

Последовательность выполнения работы. 1. Определение суммарной теплоемкости с , системы. Ход опыта описан на с. 129. Суммарную теплоеМ КОсть w калори,метрической системы вычислить по уравнению [c.132]

Теплота является объектом изучения в калориметрии. Первая исторически сложившаяся единица количества теплоты — калория — была определена еще до установления эквивалентности теплоты и работы. Сейчас калория — внесистемная единица энергии. По своему первоначальному определению она принималась чис- [c.29]

Все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением энергии. Эта энергия может быть тепловой, электрической, фотохимической, световой и др. Поскольку между разными видами энергии существует определенная эквивалентность, то для количественного сравнения энергетических эффектов химических реакций их пересчитывают на тепловые единицы джоули или калории). В зависимости от поглощения или выделения энергии реакции делят на экзотермические и эндотермические. [c.40]

Описание прибора. Для определения теплоты растворения соли можно воспользоваться калориметром (рис. 4). В сосуд Дьюара 1 емкостью 500 мл на пробке 3 укрепляют термометр Бекмана 4 и пробирку 5 (ампулу, рис. 5) для соли со стеклянной палочкой 6. Раствор перемешивают мешалкой 7. Определение постоянной калориметра. Для расчета теплового эффекта процесса, протекающего в калориметре, необходимо знать постоянную калориметра, т. е. количество теплоты в калориях, которое требуется для нагревания калориметра с термометром, мешалкой, пробиркой, водой и солью на 1 °С. Для нагревания на А/ потребуется [c.21]

С и Н и т. д. должны быть заведены специальные бланки. Образцы их с примерами записи определений и подсчетов результатов приведены в приложениях. В этих примерах подсчет сделан с помощью таблицы логарифмов, более удобно производить его с помощью арифмометра. Подсчет результатов определений, выражаемых в процентах, принято производить с точностью до сотых долей процента (второй знак после запятой), а выражаемых в калориях — до 1 кал. [c.286]

Правильность определения содержания С и Н контролируется соответствием величины теплотворной способности, подсчитанной по формуле Менделеева д найденной калориметрическим методом Разница между и в большинстве случаев при хорошо проведенном анализе укладывается в 50 ка/г, причем она может быть и положительной и отрицательной для некоторых топлив, как, например, мазуты, керосины, эта разница люжет достигать 100 ка. г, при этом бывает на эту величину больше и, наконец, для топлив с высоким содержанием золы превышение над может достигать 200 и более калорий, в основном за счет гидратной воды. Если величина значительно разнится от указанных пределов, то в первую очередь следует поставить под сомнение точность определения содержания С и Н, так как методика его значительно 236 [c.296]

В качестве таких мало меняющихся для определенных групп топлива величин используются во-первых, жаропроизводительность, т. 6. максимальная температура горения, развиваемая при полном сгорании топлива без избытка воздуха, причем температура топлива и воздуха равны 0° во-вторых, количество тепла в калориях, выделяемое при сгорании топлива, в пересчете на 1 сухих продуктов горения в-третьих, максимальное содержание двуокиси углерода в сухих продуктах полного сгорания. [c.116]

В ответ на понятное всем требование единообразия Международный союз по теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) рекомендует пользоваться Международной системой единиц (СИ), представляющей собой, по существу, стандартизованные единицы МКС. В США, однако, большинство химиков все еще предпочитают пользоваться системой единиц СГС вместе с такими обычными неметрическими единицами, как калория и атмосфера. Единицы СИ все чаще появляются в учебных пособиях и особенно в журналах, поэтому важно знать обе системы единиц — СГС и СИ. До тех пор пока единицы СИ не будут приняты повсеместно, останется необходимость перехода от одной системы к другой. По этой причине в книге параллельно используются обе системы. Глава 40 посвящена переходам от одной системы к другой, в ней даются также определения наиболее распространенных констант, например универсальной газовой постоянной, числа Авогадро, константы Больцмана. [c.9]

По определению термохимическая калория равна 4,184 Дж. Это определение было выбрано так, чтобы калория приблизительно соответствовала количеству тепла, которое повышает температуру одного грамма воды на один градус Цельсия вблизи 15° С. Поскольку в большинстве работ по химии используется калория, в нашей книге мы будем употреблять эту единицу. Однако существует международный план перехода к единицам СИ, и поэтому важно уметь делать расчеты также в единицах СИ. [c.16]

Площадь под кривой между определенными длинами воли, деленная па 10, равна энергии (в калориях в секунду), излученной с 1 см поверхности абсолютно черного тела для данной области. [c.365]

В результате приведенного критического сравнения возникает вопрос как проще всего использовать эти данные при выборе одной или нескольких печей Очевидно, что выбор источника тепла только на основании стоимости одной калории недостаточен и что должны быть учтены и другие факторы. К сожалению, еще не существует такой формулы, в которую можно было бы подставить все переменные и получить правильный ответ. Возможно, однако, дать определенную логическую цепь рассуждений, которую с некоторыми изменениями можно было бы применить (В любом конкретном случае. Ниже сделана попытка развернуть такую цепь. На примерах из промышленной практики [c.377]

Тепловым эффектом химической реакции считается изменение энтальпии при изобарном переходе определенного числа молей исходных веществ в соответствующее число молей продуктов реакции, выраженное в единицах тепловой энергии - джоулях (или калориях). [c.131]

В СССР, согласно ГОСТ 8S50—57 (введен с 1 января 1958 г.), для измерения тепловых величия установлена система, основными единицами которой являются метр, килограмм, секунда, градус. Стандартом допускается, кроме того, применение внесистемных единиц, основанных на калории. Определением калории в ГОСТ 8550—57 является соотношение 1 ад = 4,1868 абс. дж. [c.45]

Широко распространенная единица энерги (теплоты) калория является в иастоя1цее время внесистемной единицей, допускаемой для временииго применения на период перехода к единицам системы СИ, т. е. к джоулям. Используемая в настоящее время калория не связывается с тепловыми свойствами воды и по определению приравнивается опредеу енному числу джоулей [c.23]

Когда используемые в расчете данные берутся из разных источников, необходимо выяснить, относятся ли все они к одинаковым значениям физических постоянных и атомных весов (обычно в каждой работе указываются принятые в пей единицы или система значений всех этих величин). При этом следует иметь в виду, что в работах прежних лет применялись и химическая, и физическая шкалы атомных весов, что принятые значения атомных весов некоторых элементов за эти годы изменились и что могут применяться три различные величины калории. При существенном (для данной цели) различии этих значений должен быть предварительно выполнен соответствующий их пересчет. В настоящее время взаимную согласованность значений особенно важно проверять в отношении соединений, содержащих кремний, так как энтальпия образования Si02 (а-кварц) изменилась с 205 ккал/моль (1952 г.) сначала до 210 (1956 г.) и позднее до 217,7 ккал/моль (1962 г.), а она входит в качестве составляющей при определении АИ], ДО/ и gKj многих силикатов, силицидов и других соединений. Необхо- [c.82]

Калория пятнадцатиградусная, I кал,q = (4,1856+0,0002) Дж. Британская тепловая единица (БТЕ), как и калория, применялась в нескольких вариантах. При определении через теплоемкость воды применяли БТЕ, относящуюся к 39° F или к 60° F. В Международных таблицах водяного пара принята БТЕ т (Sri/jj), которая, как и калория. принятая в тех же таблицах ( alu). определяется по электрическому эквиваленту. [c.498]

Определение теплоты нетра.шзации проводят с помощью калории ет )а. [c.24]

Для каждой калориметрической системы предварительно устанавливают ее тепловое, или водное значение (тепловой эквивалент калориметра), — его можно выразить количеством воды (в г), имеющим теплоемкость, равную теплоемкости данной калориметрической системы (в систему входит калориметрический сосуд, находящаяся в нем вода, калориметрическая бомба и все дополнительные принадлежности). В методах ASTM и IP тепловой эквивалент калориметра выражают в кал/°Р или в кал/°С. Для определения водного значения калориметрической системы сжигают навеску эталонной бензойной кислоты и замеряют изменение температуры системы. Количество джоулей (калорий), вызвавшее повышение температуры на 1 °С, численно равно тепловому эквиваленту калориметра, выраженному в г. Тепловой эквивалент калориметра определяют при каждом изменении в системе (перемещении, ремонте и т. д.), а также периодически при работе. При проведении последующих анализов берут то же количество воды, которое было взято для определения водного значения калориметра. [c.48]

Определен ие суммарной теплоеМ(К0 Сти составных частей калори-метричеокой системы является обязательным для всех калориметрических опытов. Согласно уравнению (VI. 1) w рассчитывают, определив экспериментально Q и A . [c.129]

Для определения истинной теплоемкости жидкости С , уравнение (VI.2) используют для двух систем калориметра, содержащего воду ,, = Л + < н,оё н,о и калори иетра, содержащего исследуемую жидкость = + где /С — постояниая калориметра сн.о — удельная теплоемкость воды — удельная теплоемкость жидкости ц,о и Яж —навески воды и исследуемой жидкости. Совместное рещение данных уравнений приводит к. выражению [c.138]

Н при перемещении ею тела на расстояние 1 м в йаправлении действия силы и применительно к теплоте, эквивалентной 0,239 калории (где под калорией понимается количество теплоты, необходимое для нагревания Гг воды от 19,5 до 20,5°С). Для образования кратных и дольных единиц служат определенные множители и приставки. [c.21]

Нередко подсчет теплотворной способности углей пытаются произвести по данным определения содержания влаги и золы, иногда дополненными определением выхода летучих. Большинство предложенных для этой цели формул есть не что иное, как формулы пересчета высшей теплотворной способности с горючей массы на рабочую, причем величина QI принята постоялиой — разиая в формулах разньк авторов. Величина высшей теплотворной способности горючей массы ископаемых углей колеблется, грубо говоря, от 5 500 до 8 800 кал, поэтому подсчет по этим формулам МОжет дать ошибку в несколько сот и даже тысяч калорий. [c.214]

Всякая работа равнозначна затрате определенного количества энергии и измеряется в тех же единицах. В технике работа чаще всего измеряется в килограммометрах (кзж) — единицах, представляющих собой произведение 1 кг на 1 м (такая работа затрачивается при подъеме груза в 1 кг на высоту 1 м). Примерно 427 кгм равноцеины большой кало рии (ккал)—тепловой единице, равной количеству тепла, затрачиваемому при нагреве 1 кг воды с 14.5 до 15.5° С, т. е на Г° С. Одна малая или просто калория (кал) равна одной тысячной доли большой калории, т. е. представляет собой количество тепла, затрачиваемое при нагреве 1 г 15-градусной воды на 1° С. Количество электрической энергии измеряется в технике в киловаттчасах. [c.207]

Как же составить тепловой баланс установки Рассмотрим сравнительно простой пример составления теплового баланса парового котла, работающего на природ-нОхМ газе. Первый путь составления теплового баланса сводится к подсчету всех статей баланса в калориях, после чего уже не составляет труда пересчитать их в проценты по отношению к приходу тепла. Одпако подсчет тепла в калориях связан с проведением большого числа замеров и определений. В самом деле, для подсчета приходной части баланса необходимо замерить расход газа за определенный период времени, отобрать среднюю пробу газа и определить его теплотворную способность. Для подсчета Heipson статьи расходной части баланса, т. е. использованного в котле тепла, необходимо определить, сколько пара произведено за время испытания и установить теплосодержание 1 кг пара. Произведение этих величин, т. е. количество пара, выраженного в килограммах, на теплосодержание 1 кг пара в калориях, позволпт определить, сколько тепла использовано в котле. [c.110]

Помимо дилатометрического метода определения температу ры стеклования получили распространение и другие методы, например, калори-мефический. В этом слу чае измеряется теплоемкость Ср полимерного тела при изменении температуры, причем зависимость Ср от Тимеет характерный вид (рис. 33).В области стеклообразного состояния теплоемкость слабо увели- [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология