Питцера

Теплоемкость паров бензола Ср, кал/град моль (Питцер и Скотт (9)) [c.23]

Питцер и его сотрудники ввели в качестве определяющего критерия величину, названную ими ацентрическим фактором [c.97]

В этих расчетах допускается, что электронными составляющими можно пренебречь. Значения колебательных и внутренних вращательных барьеров подсчитывались по методу Питцера [14]. [c.256]

Обобщенные коэффициенты, входящие в уравнение (1.81), являются функциями фактора ацентричности м [651, который предложен в качестве определяющего критерия К. Питцером [c.44]

Известна способность метильных групп переходить от одного ароматического кольца к другому, и поэтому, если какая-либо структура является относительно более стабильной, чом ее изомеры, то эта структура и будет образована в ходе пиролитической реакции. Так, Добрянский и Сапрыкин [9] нашли, что пара-ксилол легко изомеризуется до мета-изомера при пиролизе в интервале температур от 700 до 770° С, тогда как. иета-ксилол превращается в пара-изомер в несколько меньшей степени. Гринсфельдер и др. [14] пропускали пара-ксилол над алюмо-циркониево-кремниевым катализатором при 550° С, и при этом наряду с диспропорцио-нированием метильных групп наблюдалось образование ксилолов (47%), имеющих следующий состав (сравнительно с теоретическими данными рассчитанными Питцером и Скот [c.110]

Позже Франклин [121, положив в основу метод Питцера, а также-более точные данные о термодинамических функциях, составил новые-таблицы значений свободной энергии структурных групп углеводородов и некоторых других органических соединений, содержащих кислород, (спирты, альдегиды, кислоты и др.), азот и серу. [c.204]

Вообще говоря, скрытая теплота испарения должна уменьшаться с повышением температуры. Колебания вычисленных нами величин в интервале 7800—9200, около средней величины порядка 8500, объясняются неточностью экспериментальных данных, положенных в основу расчета. В этом можно убедиться, выполнив аналогичный расчет по уравнению Питцера и Скотта [9] [c.10]

Термодинамические функции для пропилена н бутилена по Питцеру [10] [c.141]

Развивая идеи предшественников Россини, Питцера ) и других, [c.225]

В 1945 г. Вагман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер и Россини опубликовали статью [25], в которой приведены наиболее достоверные данные для реакций, разобранных в первых двух параграфах настоящей главы, полученные в результате расчета на основе спектроскопических данных, опубликованных до 1945 г. (табл. 10). [c.237]

Численные значения gK-p для реакций (I), (Па), (V) и (VII) (Вагман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер, Россини [251) [c.237]

Константы равновесия для реакций (1), (II а), (V) и (VII) (Вагман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер, Россини [25]) [c.238]

Состав равновесной смеси, получающейся в результате реакции (X), вычисленный нами по данным Вагмана, Кильпатрика, Тайлора, Питцера и Россини [25] [c.246]

В 1945—1946 гг. были опубликованы новые сведения о свободных энергиях образования олефинов и парафинов из элементов, расчитанные по спектроскопическим данным. Поэтому мы сочли уместным сравнить эксперимент с расчетом. Для этой цели были использованы данные о свободных энергиях образования олефинов п парафинов из элементов (см. статьи Вагман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер, Россини [21] и Прозен, Питцер, Россини [33]). [c.264]

В заключение настоящего параграфа приводим численные значения логарифмов констант равновесия реакций дегидрирования парафинов и 1-алкенов, рассчитанные по спектроскопическим данным Вагмана, Кильпатрика, Питцера и Россини [34]. [c.272]

Позднее (1945 г.) Прозен, Питцер и Россини [22] рассчитали равновесие реакции изомеризации нормального октана [c.303]

В 1946 г. Кильпатрик, Прозен, Питцер и Россини [32] опубликовали результаты расчетов на основе спектроскопических и термохимических данных для ряда олефинов. Авторы вычислили константы равновесия [c.313]

Научные проекты Американского нефтяного института пересматривают и дополняют результаты, полученные в ранних работах. Этой программой предусматривается приготовление чистых углеводородов н их производных и определение их физических, спектральных и термодинамических свойств. Проект № 44 Американского нефтяного института ставит своей главной задачей накопление, сравнение, отбор и корреляцию получаемых данных. Статистические расчеты термодинамических свойств газообразных углеводородов, которые былн использованы при изучении, дали ценные результаты. Этими исследованиями продолжаются работы Питцера и других [3—5] в направлении расчета термодинамических свойств при высоких температурах в таких условиях трудно получить экспериментальные данные, в силу чего количество последних ограничено. [c.358]

В. Б. Фальковский используя результаты работ Питцера, рассчитал средние инкременты отдельных связей или групп связей для стандартной энтропии (Sms) различных органических соединений в газообразном состоянии и инкременты связей для теплоемкости как функции температуры. На основе полученных результа- тов и значений АЯ/. 298 он рассчитал инкременты связей и групп [c.261]

Вычислить величину частотного фактора для реакции обмена l -(-NO l—i-N0-f- l2, делая разумные допущения о строении активированного комплекса. (См. работы Питцера, Джонстона, Герцберга. Вопрос о вычислении предэкспоненциальных факторов подробно разобран в работах А. Д. Степуховича.— Прим. ред.) [c.586]

Франклин Р, развивая метод Питцера и вводя упрощающие допущения, разработал для углеводородов в газообразном состоянии по экспериментальным данным систему инкрементов, относящихся к различным атомным группировкам с учетом структурных особенностей для величин Н — Яо АЯ G°t — Яо и AGf. Распространяя описанный метод и на другие соединения, Франклин предложил значения инкрементов и для некоторых функциональных групп, содержащих атомы кислорода, азота, серы и галогенов. Недостаток экспериментальных данных для таких соединений делает эти рекомендации менее надежными, но вместе с тем по тем же причинам для них более часто возникает необходимость хотя бы грубо приближенной оценки различных величин. Значения инкрементов приведены также в книгах [c.262]

Среди методов, основанных на непосредственном сопоставлении двух или большего числа веществ, аналогичных между собой но составу и строению, первым в хронологическом отношении является метод групповых уравнений, описанный Россини, Питцером и др. К ним же принадлежат метод однотипных реакций и соединений, ряд методов расчета, описанных М. X. Карапетьянцем, и некоторые другие. [c.268]

Аналогичные результаты применительно к более сложным моделям могут быть получены при условии более конкретных допущений в расчетах. Этому вопросу посвящен обзор, сделанный Питцером [65], в котором проводится также детальное обсуждение результатов ранних работ. По теории, возмущений второго порядка в общем случае может быть получен следующий результат [6, 60] [c.201]

В принципе нет оснований для того, чтобы применять такой метод к молекулам с ковалентной связью. Очевидно, что для таких частиц работа ионизации должна включать особый компонент, который соответствует работе образования ионной пары из ковалентной молекулы. Однако можно ожидать, что этот компонент будет подобен по форме кулоновскому, так что различие может заключаться попросту в коэффициенте пропорциональности. Более серьезное возражение, которое было выдвинуто Питцером, относится к пренебрежению в таких уравнениях, как уравнение (XV.12.1), компонентом, включающим энергию отталкивания, благодаря которой поддерживается равновесная концентрация ионных пар. Если эти силы значительно изменяются с изменением расстояния, например пропорционально можно показать, что энергия отталкивания составляет 1/(2 часть кулонов-ской энергии. Такое же значение имеет энергия взаимной поляризации и ван-дер-ваальсовых сил притяжения. [c.460]

Питцер [20] предложил приближенный метод вычисления термодинамических функций молекул, в которых внутримолекулярные вращения тормозятся с потенциалом в несколько ккал молъ. [c.191]

Позднее Питцер и Гвинн [22], предположив аддитивность потенциальной эпергип волчков, приняли [c.191]

Питцер [И], воспользовавшись правилом аддитивности, предложил подсчитывать свободную энергию как сумму свободных энергий групп, составляющих молекулу, с учетом симметрии и некоторых других ко])-ректирующих факторов. Этот метод был разработан автором на основе анализа данных о термодинамических функциях углеводородов. [c.203]

Логарифмы констант равновесия реакций (III), (XII), (lYa), (VI), (VIII), (IX), (X), и (XI) (Вагман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер, Россини [25]) [c.239]

В табл. 2 прнпедоны также данные, опубликованные в 1945 г. (Баг-ман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер, Россини [21]), которые также хорошо согласуются с результатами расчетов А. В. Фроста [,3] и Касселя [20]. [c.256]

Расчеты разных исследователей Питцера [37], Паркса, Шомейта [38] и Касселя [39] не совпадают друг с другом и с экспериментальными данными. [c.300]

Так, например, на основании снектросконических данных Питце ) [20] произвел расчет термодинамических величин (в том числе и свободной энергии) для ряда парафиновых и непредельных углеводородов. В 1941 г. опубликована статья Россини и Питцера [21], в которой с помощью наиболее точных в то время данных о свободных энергиях углеводородов вычислены константы равновесия реакций изомеризации бутанов, пентанов. гексанов и гептапов в интервале 25—727° С и соответ- [c.300]

Константы равновесия реакций нзомерязации некоторых парафиновых углеводородов, вычисленные по спектроскопическим данным Россини и Питцером [21], и содержание изомеров в равновесной газовой смеси, % [c.301]

Применив приближенный метод расчета (глава IV), В. Р. Жаркова и Б. Л. Молдавский, воспользовавшись теплотами образования бутенов, взятыми из работы Россини [26], и величинами энтропий из статьи Питцера [37], получили для реакции превраш ения бутена-1 в цис-бутвн-2 [c.309]

В заключение приводим для сравнения экспериментальные данпые различных авторов но изомеризации пентенов и гексенов (табл. б) и рассчитанные Кильнатриком, Прозеном, Питцером и Россини [32]. [c.316]

Константы равновесия реакций изомеризации бутинов и пентинов, рассчитанные по спектроскопическим данным Вагманом, Кильнатриком, Питцером [c.317]

На основе термохимических и спектроскопических данных, Кильпатрик, Прозен и Питцери Россини [3] рассчитали логарифмы констант и константы равновесия реакции полимеризации (димеризации) нормальных 1-алкенов в интервале от 300 до 1500° К (табл. 1) [c.324]

Ураннение завпсимостн теплоемкости водорода от температуры было вычислено А. А. Введенским [1 ] по данным, приведенным в статье Вагмана, Кильпатрика, Тайлора, Питцера и Россини [19]. Уравнения для теплоемкостей этилацетата и этилового спирта были рассчитаны А. А. Введенским 12] по методу Беневитца п Рознера [20] (см. главу I настоящей книги). [c.371]

Если при определении р иг воспользоваться ЭМР, то можно получить более точные результаты, чем при использовании традиционных псевдокритических значений. NGPA располагает этими данными как в виде графиков, так и в виде алгоритмов для расчетов на ЭВМ. Методика использования этих данных приведена в работе [45]. Она основана на применении принципа соответственных состояний. В этой методике используется энтропия и энтальпия индивидуальных компонентов для расчета энтропии и энтальпии смесей с помощью закона Кея и коэффициента ацентричности Питцера. Методика применима как к паровой, так и к жидкой фазе. [c.122]

Современные методы расчета равновесных параметров процесса испарения описаны во многих книгах, и здесь нет необходимости вновь излагать их. В новом издании монографии Люиса и Рен-далла, переработанной Питцером и Брюэром содержится ценный материал по термодинамике процессов испарения в разных условиях. Практические методы расчета теплот испарения и давления насыщенного пара жидкостей описаны в книге Рида и Шервуда Весьма полный обзор методов расчета давления насыщенного пара различных неорганических и органических веществ дан в книге М. X, Карапетьянца и Чен Гуанг-Юе Обзор методов [c.49]

Из органических соединенпй наиболее изученными являются углеводороды. В работах Россини, Питцера, Фроста и др. был получен и собран экспериментальный и расчетный материал по различным термодинамическим свойствам в стандартном состоянии идеального газа при разных температурах от 298,15 до 1000 или до 1500 К и значительно более ограниченный для других состояний. Наряду с калориметрическими методами при получении этих данных были широко использованы, методы статистической термодинамики и э.мпирический метод групповых уравнений (см/ 45), причем в основных справочниках уже не делается указаний, каким методо.м получены те или иные из приводимых значений. В многотомном справочном издании Физико-химические свойств а индивидуальных углеводородов , выходившем под редакцией М. Д. Тилпчеева (1947—1955 гг.), в разделах, составленных [c.80]

Критический коэффициент сжимаемости ( 2 ) является теоретичесю важным свойством химических веществ, характеризующим энергетику I структуру межмолекулярных взаимодействий. Он используется во многих корреляциях физико-химических свойств веществ, в частности, для расчетов критического параметра Риделя, фактора ацентричности Питцера,- констант меж-молекулярного взаимодейств1м потенциала Леннарда - Джонса и др. По 2 , предложено множество эмпирических уравнений (например, Риделя, Лидерсе-на). [c.101]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.0 , c.79 , c.157 , c.166 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.269 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.44 , c.47 , c.247 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.12 ]

Курс теоретических основ органической химии (1975) -- [ c.2 , c.2 , c.5 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.172 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.0 , c.79 , c.157 , c.166 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология