Подоболочки электронов

Оболочки н подоболочки электронов [c.113]

Подоболочки электронов. Каждая оболочка может быть занята любым числом электронов вплоть до максимального значения для данной оболочки. Конфигурации из 2, 8, 18 и 32 электронов в оболочке являются, однако, наиболее устойчивыми так, 7У-оболочка криптона содержит 8 электронов, ксенона — 18 и радона — 32 электрона. Устойчивость этих чисел электронов обусловлена тем, что каждая оболочка (за исключением ЛГ-оболочки) состоит из двух или более подоболочек, обладающих различной устойчивостью. -оболочка содержит 25-подоболочку из двух электронов и 2р-под- [c.178]

Обобщенная конфигурация записана в порядке заполнения электронных подоболочек электронами в нейтральных атомах. Одновременно приведены и электронные конфигурации трех атомов с незаполненными полностью ( открытыми ) подоболочками Ьа, Ас и Mt. Последнее связано с тем, что после Ьа и Ас изменяется привычный порядок заполнения электронных подоболочек, а Mt — последний тяжелый известный элемент. Отсюда, например, видно, что элементы Ве, Mg, Са, 8г, Ва и Ка имеют одинаковую электронную конфигурацию внещних электронных подоболочек. Поэтому они располагаются в одной подгруппе ПС. [c.71]

Из табл. 2 видно, что строгая последовательность заполнения подоболочек электронами в соответствии с последовательным уменьшением энергии связи электрона, начиная с калия, нарушается. В атомах калия и кальция заполнена первая подгруппа четвертой оболочки (45), в то время как достройка последней подгруппы третьей оболочки (Зф не закончена. Нарушение последовательности заполнения оболочек вызвано тем, что энергия связи электронов 45 оказалась большей по сравнению с Зс1. В атомах элементов, расположенных после кальция (8с, Т , V и др.), имеющих во внешней оболочке по два электрона (у хрома —1), достраивается незаполненная Зй подгруппа М-оболочки. Эти нарушения последова- [c.18]

В ходе заполнения -под обол очки (ее построение начинается у атома с Z = 125), а затем и /-подоболочки в основных состояниях электронных конфигураций атомов сохраняются электроны с меньшими значениями I (а именно р-, й- и /-электроны). В то же время в атомах лантаноидов и актиноидов нри систематическом заполнении /-подоболочек -электроны в основных состояниях атомов не содержатся. Подобное обстоятельство и позволяет говорить о резком размывании периодичности в восьмом периоде, поскольку сколь-либо определенные границы между 8р-, 7й-, 6/- и 5g-пoд обол очками отсутствуют. [c.28]

Основываясь на химических свойствах веществ и на ранней атомной теории прежде различали два типа химических связей — ионную и ковалентную, а стабильность или инертность веществ ставили в зависимость от заполнения оболочек электронной конфигурации инертных газов (ns ns np , п — 1) d ns np и т. д.). Позднейшими исследованиями было найдено, что мера стабильности связана также с полузаполненными или заполненными подоболочками электронов (например, rtd , nd ). [c.20]

Низкие температуры кипения и небольшие значения энтальпии сублимации цинка и родственных ему элементов (табл, 19.6) обусловлены тем, что в нормальном состоянии в газовой фазе атомы имеют только заполненные подоболочки электронов, а следовательно, они не имеют неспаренных электронов, которые могут быть использованы для образования химических связей. Первое возбужденное состояние атома цинка на 385 кДж-моль- менее устойчиво, чем нормальное (основное) состояние. В этом возбужденном состоянии атом цинка имеет два неспаренных электрона (4з4р), что соответствует его двухвалентности. [c.569]

Второй особеннностью электронного строения в периодической системе элементов является то, что в последней (валентной) подоболочке электроны сначала последовательно заполняют квантовые состояния с разными т (ячейки), но с одинаковыми я (т. е. спины у валентных электронов при таком заполнении параллельны) это, например, имеет место [c.164]

Еслн церий сягать до 7 тыс. атм, его кристаллическая решетка не перестраивается. Но объем церневого образца при этом уменьшается намного сильнее, чем такого же образца лантана или неодима — примерно па четверть. Егце сильнее падает нри этом электросопротивление церия. Полагают, что причина такпх пертурбаций— электронные переходы с 4/-подоболочки электрон переходит па 5й-подоболочку. Еслп до сжатия металл состоял из ионов Се " " и электронов, то теперь в электронном облаке находятся четырехвалентные ионы. [c.131]

Для первых 20 атомов сохраняется строгая последовательность заполнения подоболочек электронами в соответствии с последовательным уменьшением энергии связи электрона, так как электроны стремятся связаться в атоме возможно более прочно. Однако в атомах калия и кальция оказывается заполненной первая подгруппа четвертой оболочки (4х), в то время как не была еще закончена достройка последней подгруппы третьей оболочки (3(1). Нарушение последовательности заполнения оболочек вызвано тем, что энергия связи электронов 4 оказалась большей по сравнению с Зй . В атомах элементов, расположенных после кальция (Зс, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 и Си), имеющих во внешней оболочке по два электрона (у хрома даже один), достраивается незаполненная Зё подгруппа М-обо-лочки (табл. 3). [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология