группы первая подгруппа

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

ОБЗОР РЕАКЦИЙ КАТИОНОВ ПЕРВОЙ ПОДГРУППЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.45]

Первые две цифры обозначают группу и подгруппу катализаторов, классифицированных по принципу назначения (отнесения либо к процессу, либо к ряду родственных конечных продуктов). [c.383]

Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61]

Обзор реакций катионов первой подгруппы второй аналитической группы [c.44]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Мы уже познакомились со свойствами элементов побочных под групп первых трех групп периодической системы и теперь, прежде чем рассматривать остальные побочные подгруппы, можем дать общую характеристику элементов, составляющих побочные подгруппы и называемых переходными элементами. [c.646]

Склады СДЯВ делятся на пять групп в две первые группы входят сыпучие и твердые СДЯВ, в третью — жидкие и летучие СДЯВ, которые хранятся в емкостях под давлением (сжиженные и сжатые газы), в четвертую — жидкие летучие СДЯВ, хранимые в емкостях без давления, в пятую — дымящие кислоты. Из числа наиболее щироко применяемых на НПЗ реагентов аммиак относится к группе 3 (подгруппа А), тетраэтилсвинец и дихлорэтан — к группе 4 (подгруппа Б), олеум — к группе 5. [c.229]

Первая группа. Первая группа состоит из подгрупп лития (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз и Рг) и меди (Си, Ай, Ли). [c.89]

Переходные металлы первой подгруппы (Си, Ag) и УП1 группы (Ре, N1, Со, Р1, Рс1) периодической системы Д. И. Менделеева. [c.440]

По отношению их фосфатов к уксусной кислоте катионы второй аналитической группы делят на две подгруппы. Фосфаты первой подгруппы катионов Ва , Са Mg" растворимы в уксусной кислоте. Фосфаты второй подгруппы катионов Fe (Fe ), Al г Bi в уксусной кислоте нерастворимы. [c.34]

I. Структура группы. Первая группа элементов объединяет две подгруппы а) подгруппу щелочных металлов Ь, На, К, НЬ, Сз и Рг (главная подгруппа) и б) подгруппу меди Си, Ag и 1 и (побочная подгруппа). [c.397]

СИСТЕМАТИЧЕСКИЙ ХОД АНАЛИЗА СМЕСИ КАТИОНОВ ПЕРВОЙ ПОДГРУППЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.45]

Схема систематического хода анализа смеси катионов первой подгруппы второй аналитической группы [c.47]

Схема систематического хода анализа смеси катионов первой подгруппы второй аналитической группы приведена в табл. 9. [c.48]

Разделение фосфатов II группы на подгруппы. Осадок 3 при нагревании обрабатывают 2 н. раствором уксусной кислоты. В осадке остаются фосфаты второй подгруппы, в раствор переходят катионы первой подгруппы второй аналитической группы и следы РЬ -ионов. [c.99]

Растворение осадка гидроксидов катионов первой подгруппы второй группы и вторичное осаждение их в виде сульфидов. Осадок 3 переносят в чашку, растворяют в 6 н. растворе азотной кислоты, избы- [c.121]

РЬ " ), As , AsV, sb , SbV, Sn % Sn ). Ко второй аналитической группе относят катионы, осаждаемые в кислой среде (рН 3) общим реактивом — тиоацетамидом в виде сульфидов или сернистых соединений. Вторая аналитическая группа делится в свою очередь на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Sп Си " -, d (РЬ " ), сульфиды которых нерастворимы в щелочах. [c.143]

Осаждение сульфидов первой подгруппы и сернистых соединений второй подгруппы. Осаждение кончают в сильно кислой среде, способствующей выпадению в осадок сернистых соединений мыщьяка. Анализируемый раствор помещают в пробирку и нейтрализуют 6 и. водным раствором аммиака (pH 7). При этом образуется осадок гидроксидов, хлорокисей и основных солей катионов второй аналитической группы. К раствору прибавляют равный объем 0,6 н. раствора хлористоводородной кислоты и добавляют избыток 2%-ного раствора тиоацетамида. Полученный раствор с осадком разбавляют равным объемом воды и нагревают на водяной бане (рН 1). Осадок отделяют центрифугированием [c.144]

Каталитической активностью в отношении таких реакций обладают переходные металлы (с незаполненными d— или f — оболе чками) первой подгруппы (Си, Ад) и восьмой группы (Fe, Ni, Со, Pt, Pd) периодической системы Д.И. Менделеева, их окислы и сульфиды, их смеси (молибдаты никеля, кобальта, ванадаты, вольфрам аты, хроматы), а также карбонилы металлов и др. [c.81]

Как и для элементов А-групп (главных подгрупп), макси- альное положительное значение степени окисления -элементов определяется номером группы. Однако есть два важных исключения. Во-первых, элементы 1Б-группы (Си, Ag, Ай), которые проявляют не только степень окисления [c.185]

III группах главными подгруппами являются соответственно подгруппы ЩЭ, ЩЗЭ и скандия, т. е. элементов, относящихся к первой половине больших периодов. Начиная с IV группы главной подгруппой становится та, которая объединяет элементы второй половины больших периодов. Для IV группы это подгруппа германия, а интересующую нас сейчас подгруппу титана относят к числу побочных подгрупп. Такое изменение порядка формирования главных и побочных подгрупп связано с тем, что в первой половине малых периодов располагаются элементы (по Менделееву, типические ), у которых преобладают металлические свойства, а во второй половине — элементы-неметаллы. Главные подгруппы, возглавляемые типическими элементами-металлами, должны [c.91]

Изложение фактического материала химии элементов осуществляется по единому методическому принципу, в основу которого положены групповая принадлежность элементов и различные виды электронной аналогии в соответствии с градацией степени общ]Ю-сти. Как правило, рассмотрение идет в такой последовательности общая характеристика группы, первый типический элемент группы, второй типический элемент группы, остальные элементы главной подгруппы (тип-аналоги), элементы побочной подгруппы. [c.3]

Решение. Расположение элементов в периодической системе в соответствии со строением их атомов следующее в первом периоде 2, во втором 8, в третьем 8. Третий период заканчивается элементом с порядковым номером 18(2 4- 8 + + 8= 18). В четвертом периоде 18 элементов, т. е. он заканчивается элементом с порядковым номером 36. В пятом периоде также 18 элементов, поэтому элемент с порядковым номером 42 попадает в пятый период. Он занимает шестое место, следовательно, находится в шестой группе (побочной подгруппе). Этот элемент — молибден Мо. [c.25]

Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов III группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Fe +, Fe +, Мп +, ко второй — катионы А1 +, Сг +, 2п +. [c.289]

По своим химическим свойствам катионы IV аналитической группы делятся на две подгруппы. К первой подгруппе или подгруппе серебра относятся катионы А +, РЬ++ и Hg2 , которые осаждаются соля ной кислотой в виде хлоридов. Ко второй подгруппе или подгруппе меди относятся катионы Си++ (Hg+ +, Сё+ +, В1+++), которые образуют хлориды, хорошо растворимые в воде. Эти химические свойства используются в анализе для отделения катионов первой подгруппы от второй подгруппы. [c.272]

В аммиачно-фосфатном методе вместе выделяются фосфаты магния, марганца, железа, висмута, все растворимые в сильных кислотах в кислотно-щелочном методе нерастворимы гидроокиси магния, марганца, железа, висмута. Вместе с гидроокисями этих элементов выпадают также гидроокиси лантаноидов, актиноидов, элементов подгрупп 1ПВ, 1УВ, УВ, расположенных ниже диагонали амфотерности. Эти же гидроокиси выпадают в первой подгруппе 3-й аналитической группы по сероводородному методу. [c.20]

Было показано [81], что аналитические группы ионов занимают вполне определенные поля на развернутой таблице Менделеева, а именно I аналитическая группа практически совпадает с а группой периодической системы, II аналитическая группа соответствует щелочноземельным металлам (Па), а III аналитическая группа (первая подгруппа) включает алюминий (Illa), скандий, иттрий, лантан, актиний (П16), лантаноиды и актиноиды, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал и хром (3+), т. е. переходные металлы III—VI групп и элементы с достраивающимися 4/- и 5/-подоболочками. Во вторую подгруппу III группы входят ванадий, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, галлий и индий, т. е. переходные металлы с заполняющейся Зй-подоболочкой и тяжелые элементы Illa группы. [c.98]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Все три комплексные характеристики указаны в табл. 8, где дана основная классификация сыпучих материалов. Все сыпучие материалы разделены на три класса. Первый класс охватывает так называемые гранулированные материалы, главной особенностью которых является округлая форма частиц. Этот класс разделен на четыре группы в зависимости от содержания пылевидных частиц. Каждая группа состоит из нескольких подгрупп. Во второй класс входят материалы с продолговатыми частицами плоской формы в третий класс— материалы с частицами волокнообразной формы. Эти два класса также разделены на группы и подгруппы в зависимости от крупности частиц. Всего в трех классах содержится 44 подгруппы и для каждой указаны значения сыпучести и аэрируемости, а также дана качественная характеристика способности сводообразования. [c.52]

Бериллий, магний, алюминий и некоторые другие элементы третьей группы, первой и второй побочных подгрупп образуют полимерные гидриды (BeH2)i, (А1Нз)у,. .. Образование полимеров осуществляется за счет химических связей с участием мостикового (например, Ве-Н--Ве) атома водорода. Эти гидриды разлагаются на простые вещества при небольшом нагревании. [c.344]

Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]

Как известно, таблица Менделеева подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групп. Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцатй, шестой и седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и следующие — большими последние в таблице Менделеева подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых — второго и третьего периодов в каждой группе относятся к главной подгруппе. Основанием для помещения элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность (вернее, степень окисления) элемента — последней соответствует номер группы исключение составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VUI группы, валентность которых никогда не достигает соответственно [c.23]

Результаты действия различных реактивов ка катиоиы первой подгруппы второй аналитической группы сведены в табл. 8. [c.45]

Систематический ход аиализа. 1) Отделение Мп " -ионоб. К 10— 15 каплям исследуемого раствора смеси катионов первой подгруппы второй аналитической группы прибавляют 3—4 капли концентрированной азотной кислоты, несколько кристаллов КВгОд и нагревают. Мп -ионы окисляются с образованием черного осадка Н МпОз- Оса- [c.45]

Отделение катионов первой подгруппы от фосфатов катионов второй подгруппы. Осадок 1 переносят в фарфоровую чашку и при нагревании обрабатывают2 2 н. раствора уксусной кислоты. В осадке остаются фосфаты катионов второй подгруппы, в раствор переходят катионы первой подгруппы второй аналитической группы. [c.59]

Известно более 400 вариантов изображения периодической системы это различные формы передачи периодического закона. Наилучшими из них остаются два варианта, предложенные Д.И. Менделеевым. Первый вариант, открытый 1 марта 1869 т к называемую длинную ф о р м у, т. е. в ней периоды расгюля-гались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы так называемую короткую ф о р м у. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы— на подгруппы (главную и побочную) [c.26]

Третья группа элементов периодической системы — самая эле-мептоемкая. Она содержит 37 элемеитов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. В какой-то мере бор выполняет роль переходного элемента от металлического бериллия к углероду. Но 1юскольку у атома бора уже в нормальном состоянии на кайносимметричной 2уО-орбитали имеется один электрон (а в возбужденном состоянии 2 электрона), он функционирует как неметалл. Наконец, в третьей груние наблюдается наименьшая разница в свойствах элементов IIIА- и ШВ-групп. Элементы подгруппы галлия, как и А1, являются б р-металлами. В отличие от пих элементы подгруппы скандия принадлежат к sii-металлам. Но в характеристической степени окисления +3 элементы подгруппы галлия имеют внешнюю электронную конфигурацию (n—l)d а типовые аналоги скандия, как и А1(+3),— электронную структуру благородных газов Поэтому некоторые авторы располагают [c.137]

У типических элементов и элементов главных подгрупп, непосредственно следующих за типическими по вертикали, заполняются либо внешние /г5-оболочки (I и II группы), либо внешние лр-оболочки (III—VIII группы). Первые, для которых характерно заселение ns-оболочек, называются s-элементами, а вторые с заполняющимися /гр-оболочками именуются р-элементами. У элементов побочных подгрупп, включая побочную подгруппу VIII группы происходит заполнение внутренних ( —I) -оболочек (если не считаться с отдельными провалами электронов). Они называются -элементами. [c.59]

Анализ смеси катионов первой подгруппы второй аналитической группы Li", Mg ", Са ", Sr ", Ва ", Мп ". Отделение марганца ). Если катионы марганца(П) Мп " гфисутствуют в растворе (на что указывают предварительные испытания), то их отделяют, окисляя до марганца(1У) действием бромата калия КВЮз в азотнокислой среде. [c.306]

Анализ смеси катионов второй подгруппы второй аналитической группы А1 ", Сг ", В осадке, полученном после отделения катионов первой подгруппы и состоящем из смеси фосфатов А1РО4, В1Р04, СгРОд, РеРОд, открывают катионы второй подгруппы. [c.309]

Если к раствору смеси катионов III группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Fe(0H)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)2, в растворе будут находиться ионы [А1 (0Н)4(Н20)2], [Сг (ОН)бР и [Zn (ОН)4]2 . Ма практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгг. Это необходимо для того, чтобы перевести гидроксохромит-ион в хромат-иоп СГО4 . Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион Сг04 от ионов А1(0Н)4(Н20)2] и [Zn(0H)4] . В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.289]

Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый ъариат длинной формы. В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную). [c.37]

Катионы первой подгруппы IV группы осаждаются соляной кислотой в виде хлоридов, поэтому первая подгруппа IV группы называется подгруппой соляной кислоты или подгруппой серебра и состоит из катионов серебра закисной ртути и свинца. Ко второй подгруппе [c.83]