Возбужденнее состояния атома

Нормальное и возбужденное состояние атомов. Размещение по энергетическим уровням и подуровням электронов, выражаемое приведенными выше (и в табл. 1.1 Приложения) формулами, соответствуют минимальным значениям энергии атомов и, следовательно, нормальному состоянию атомов. Перевод электронов с низких энергетических уровней на более высокие возможен только посредством воздействия извне более или менее значительной энергии. Однако при затрате сравнительно незначительной энергии возможен перевод электронов в пределах одного и того же уровня с одного подуровня на другой, энергетически более высокий. Так, например, атом бериллия, нормальному состоянию которого соответствует электронная формула 1 5 25 , может быть при воздействии незначительной энергии переведен в состояние, выражаемое формулой l.s 2s 2p , а атом углерода из нормального состояния, выражаемого формулой 15 25 2р , в состояние 15 2з 2р . Такое состояние атома, в котором при незаполненном низшем подуровне имеются электроны на более высоком подуровне, называется возбужденным. Возбуждение атома может осуществляться также переводом электрона с более высокого уровня на энергетически более высокий подуровень более низкого уровня. Так, например, при возбуждении атома скандия он переходит из состояния, выражаемого электронной формулой ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s , в состояние, выражаемое фор-м у л ой ls 2s 2p Зs Зp ЗdЦsK [c.32]

В возбужденном состоянии атома углерода на каждой из четырех орбиталей находится но одному электрону. [c.195]

Что понимают под возбужденным состоянием атома [c.18]

Напишите электронные конфигурации основных и возбужденных состояний атомов В, Si, Р. [c.71]

Валентность цинка и его аналогов постоянна и равна двум (Э ), что отвечает возбужденному состоянию атомов [c.306]

Электронная конфигурация атома кобальта 3d 4sl В возбужденном состоянии атома в его электронной оболочке имеется пять непарных электронов. Кобальт — элемент с нечетным атомным номером, у него известен один устойчивый изотоп. Известны также радиоактивные изотопы кобальта, нз которых особое значение имеет изотоп Со с периодом полураспада около 5 лет. Он дает мощное у-излучение, в связи с чем широко используется в -дефек-тоскопии металлов (просвечивание больших толщин металла с целью выявления внутренних дефектов) и в медицине (лечение злокачественных опухолей). [c.311]

Написать термы основного и возбужденного состояния атомов Вг и I, а также и других, например, Н, Ве, В, Р, Мп. [c.351]

С пятью валентными электронами в возбужденном состоянии атомам элементов УВ-группы свойственно максимальное окислительное число -Н5. Известны также переменные окислительные числа +2, -ЬЗ, +4. Однако низшие степени окисления для этих металлов мало характерны, особенно для ниобия и тантала. [c.90]

Кроме того, если пренебречь спин-орбитальным взаимодействием (и другими релятивистскими эффектами),—а для не сильно возбужденных состояний атомо начала и середины Периодической системы это вполне разумное допущение, — то интегралами движения (из числа моментов импульса) оказываются следующие три величины. [c.91]

Отметим, что время столкновения молекул водорода с твердой поверхностью при 800"К и 300 атм ниже времени возбужденного состояния атома 0,73 10-" -2,20 10 сек < 10 сек. Видно, что время перехода электрона с одной орбиты на другую больше времени соударения с твердой поверхностью. [c.34]

Эта энергия может быть получена самыми разнообразными путями нагреванием системы, в которой находятся рассматриваемые атомы за счет перераспределения энергии между частицами (термическое возбуждение) в результате поглощения атомами соответствующих квантов электромагнитного излучения (фотовозбуждение) или действия жестких излучений — рентгеновского или гам-ма-излучения, а также воздействия быстрых частиц — р- или а-частиц (возникающих при радиоактивном распаде), электронов, протонов, позитронов, разогнанных до больших скоростей в специальных ускорителях. Возбужденные состояния атомов играют особенно [c.52]

Для возбужденного состояния атома бора и алюминия характерна 5р2-гибридизация с образованием трех гибридных орби- [c.250]

Ванадий, ниобий и тантал составляют VB-подгруппу периодической системы, К этой подгруппе относится также элемент № 105, искусственно полученный в 1967 г., для которого предложено название нильсборий. Электронная конфигурация двух последних уровней атомов этих элементов выражается формулой (п—l)d ns-, а для ниобия 4d 5s (п — номер периода). Валентными электронами являются ( — )d и ns, но только в возбужденном состоянии атомов (кроме ниобия). Таким образом, проявляемая этими элементами в соединениях максимальная валентность равна пяти. Ванадий и ниобий являются моноизотопными элементами, а природный тантал состоит почти целиком из изото- [c.275]

Отметим, что с увеличением температуры необходимое количество энергии для перехода в возбужденное состояние атома водорода снижается [1]. Поэтому при более высоких температурах для возбуждения молекулы водорода также требуется значительно меньше энергии, а следовательно, меньшее число неупругих соударений. [c.36]

Ю" - сек с учетом распределения Больцмана [21]. В целом время между последовательными неупругими соударениями для приведения в возбужденное состояние атома водорода и молекулы водорода ниже времени возбужденного состояния атомов (10 сек). Поэтому возбуждение атома и молекулы водорода может происходить путем суммирования энергий колебательных и вращательных квантов неупругих соударений с поверхностью твердых катализаторов, глобул жидких катализаторов, ферментов. [c.36]

Характеристическое поглощение или излучение атомов, соответствующее переходам атомов из одного состояния в другое, по ряду причин не является строго монохроматическим, а характеризуется некоторым распределением коэффициента поглощения или интенсивности излучения относительно центральной частоты этого перехода (рис. 3.33). Основными параметрами такого распределения служат или I в центре линии и ширина линии на половине ее высоты Ау. Основными факторами уши-рения спектральных линий являются конечное время жизни возбужденных состояний атомов (естественное уширение), тепловое движение атомов относительно оси наблюдения (э ф -фект Допплера), столкновения атомов между собой и с посторонними частицами (эффект Лорентца) и ряд других эффектов. [c.139]

Поэтому алюминий может проявлять валентность, равную единице. Однако эта валентность для алюминия не характерна. Во всех устойчивых соединениях он трехвалентен. Валентность, равная трем, отвечает возбужденному состоянию атома А1 [c.277]

Емин, рис. 40). При этом электрон не покидает того атомного остова, с которым связан, и данную атомную систему рассматривают как экситон — возбужденное состояние атома. Минимальная энергия [c.121]

В возбужденном состоянии атома происходит распаривание валентных электронов путем их перехода на ближайший подуровень того же уровня. [c.15]

Дочерние ядра, образовавшиеся в результате распада радиоактивных ядер, часто обладают некоторым избытком энергии по сравнению с нормальным состоянием. По аналогии с возбужденным состоянием атома такое состояние ядра называют возбужденным. Возбужденные ядра переходят в основное состояние, выделяя энергию в виде квантов электромагнитного излучения, называемых у-квантами. Итак, если в процессе радиоактивного распада образуются возбужденные ядра, то такой распад всегда сопровождается испусканием у-квантов, а соответствующий изотоп является у-излучателем. [c.18]

Углерод (С) и кремний (5 ). В соответствии с электронной структурой атомов углерод и кремний могут быть двухвалентными (два неспаренных электрона в энергетическом подуровне р). Гораздо более характерны соединения, в которых углерод и кремний четырехвалентны (возбужденное состояние атомов) [c.271]

Эта энергия может быть получена самыми разнообразными путями нагреванием системы, в которой находятся рассматриваемые атомы за счет перераспределения энергии между частицами (термическое возбуждение) в результате поглощения атомами соответствующих квантов электромагнитного излучения (фотовозбуждение), или действия жестких излучений — рентгеновского или гамма-излучения, а также воздействия быстрых частиц — или а-частиц (возникающих при радиоактивном распаде), электронов, протонов, позитронов, разогнанных до больших скоростей в специальных ускорителях. Возбужденные состояния атомов играют особенно большую роль в химических процессах, протекающих под действием света (фотохимических процессах) и под действием проникающей радиации (радиационно-химических процессах). [c.47]

В качестве още одного примера приведем низшее возбужденное состояние атома гелия [c.53]

Это определение верно вплоть до температур, при которых уже нельзя пренебречь вероятностью возникновения электронно-возбужденных состояний атомов газа. Соотношение (9,1) может служить определением понятия температуры для одноатомного газа. Температуру любой другой системы можно определить как величину, равную температуре одноатомного газа, находящегося в тепловом равновесии с этой системой, т. е. в таком состоянии, когда не происходит перехода энергии ни от газа к системе, ни наоборот. [c.150]

В соединениях с водородом углерод имеет степень окисления —4. Простейший углеводород — метан, его химическая формула СН4. Молекула метана имеет тетраэдрическую структуру, связанную с р -гибридизацией электронных орбиталей в возбужденном состоянии атома углерода. Метан является первым представителем гомологического ряда предельных углеводородов С Н2п-ь2 (см. гл. XI). [c.273]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

По теории Льюиса — Лондона валентность атомов определяется числом холостых электронов, за счет которых осуществляется химическая связь между атомами (см. главу Химическая связь ). В зависимости от нормального или возбужденного состояния атома число холостых электронов может быть различным это приводит к неодинаковой [c.86]

Для определения валентности элемента необходимо учитывать не только основное, но и возбужденное состояние атома. Это можно проиллюстрировать на некоторых примерах элементов второго и третьего периодов. Так, в основном состоянии электронная конфигурация внешней оболочки атома углерода 2х 2р . При возбуждении одного из 25-электронов на свободную 2р-орбиталь число неспаренных электронов внешней оболочки возрастает до четырех. [c.66]

Переход в возбужденное состояние атома углерода (15 25 2р -> 15 25 2р ) сопровождается поглощением энергии. Почему в таком случае в СН4 все связи равноценны [c.217]

Ллюминин являегся первым металлическим элементом ПТ группы периодическон системы. Возглавляет П[ группу неметаллический э.чемеит бор, с которым алюминий, однако, сходен по конфигурации наружного уровня электронной оболочки атома — s p . Электроны этого уровня яв,тяются валентными, но только в возбужденном состоянни атома в нормальном состоянии в атоме алюминия несиарениым является то.тько одни р-электрои. [c.252]

Ю" " сек, так как газ при нагревании расширяется и длина свободного пробега растет. Следовательно, время столкновения молекул азота при 300"К равно от 2,8 10 " до 84,5 10 " сек, а при 800"К -от 1,8 Ю" " до 55 10 сек. Из этих расчетов видно, что время столкновения части молекул Н, и N, с более высокой скоростью на порядок меньше времени возбужденного состояния атомов, так как 2,12 10 " сек 2,8 10 " 1,8 10 " < Ю сек. Однако синтез аммиака проводится обычно при давлении 300 атм и выше. По распределению Больцмана при повышеьши давления с 1 атм до 300 атм при температуре 800"К время между столкновениями молекул водорода с твердой поверхностью снижается с 0,49 10 "-14,75 10 " сек до 0,73 10 "-2,20 10-" сек, а при 300"К снижается с 0,705 10-"-2,11 [c.34]

Из рис. 3 видно, что возбужденный электрон на II орбите с амплитудой колебаний Дг, пересекает I, II, III орбиты и соответственно электрон на III орбите с амплитудой колебаний Дг- пересекает II, III, IV орбиты. Следовательно, электрон возбужденного атома находится на трех стационарных орбитах. Из этого рисунка также видно, что относительное время пребывания возбужденного электрона II орбиты распределяется Дт, > Дт, > Дтз и соответственно III орбиты ДТз > Дт, > ДХд. Следовательно, возбужденный электрон стационарной орбиты перескакивает на ту орбиту, где меньше время пребывания электрона. По соотношению неопределенностей Гейзенберга между энергией (ДЕ) и временем (Дт) по уравнению (8) с уменьшением Дт значение ДЕ возрастает. Поэтому воз-бужден1Ш[й электрон переходит на ту орбиту, где более интенсивные вакуумные колебания электромагнитного поля и электрон-позитронного поля с более интенсивными энергетическими возбуждениями. Такой переход может осуществляться лишь в том случае, если возбужденное состояние атома водорода достигнуто за время, меньше чем 10 сек. Следовательно, возбужденное состояние атома возникает путем сложения энергий упругих соударений за время существования возбужденного состояния (10" сек). [c.39]

Привести примеры вычисления внутреннего квантового числа J в осноа-ном и возбужденном состоянии атома. [c.351]

Нормальное состояние атомаВ, Возбужденное состояние атомов 25 1р 15 25- 2р [c.19]