Атомная теория

Английский химик Джон Дальтон (1766—1844), который вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории, прошел через всю цепь этих размышлений. Основные положения теории Дальтон вывел из сделанного им самим открытия. Он обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях, но при этом каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение (рис. 9). [c.55]

Однако только с созданием атомной теории Джона Дальтона, подготовленной всем предыдущим развитием химии, началась новая эпоха. Атомно-молекулярная теория дала химии не только толчок для формирования количественных представлений, но и привела к открытию важнейших законов химии, управляющих составом, строением и свойствами химических соединений. Взаимосвязь и обусловленность явлений, переход количественных изменений в качественные, единство и борьба противоположностей, развитие по спирали (или закон отрицания отрицания) — все эти положения диалектики как нельзя лучше подтверждались в результате открытий, осуществленных в химии в первой половине XIX в. [c.184]

В настоящее время основные положения атомной теории считаются общепринятыми и ни у кого не вызывают сомнений. Поэтому целесообразно рассмотреть стехиометрические законы с точки зрения атомной теории, а не в историческом плане их появления и развития. Однако, прежде чем приступить к этому, следует сказать об основных положениях атомно-молекулярной тео рии и современном определении атома и молекулы. [c.15]

Тем временем накапливались данные, свидетельствующие о том, что подобное сочетание атомов один к одному отнюдь не является правилом. Противоречие проявилось, в частности, при изучении воды, причем еще до того, как Дальтон сформулировал свою атомную теорию. [c.57]

В честь Дальтона, широко применявшего молекулярно-атомную теорию к химическим явлениям, и Бертолле, впервые высказавшего предположение о существовании соединений, не подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.261]

Дальтон полагал, что все, о чем он рассуждает, можно зарисовать или изобразить схематически. Он делал бесчисленные рисунки воображаемых атомов, и в его записных книжках можно найти, например, такую запись Я беру атом воды, атом кислорода и атом азота, приближаю их друг к друг у и создаю вокруг них атмосферу тепла, как показано на рисунке . Это показывает, что выдвинутая Дальтоном атомная теория явилась скорее плодом чисто умственного процесса, чем результатом экспериментального исследования. [c.41]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

Атомистическое учение - высшее достижение греческой науки - было плодом научной абстракции. Творцы атомной теории сочли объективно существующим порожденное чистой мыслью. У греческих философов абстракция и наблюдение взаимно дополняли друг друга, поэтому они дошли до гениальной догадки об атомах. [c.4]

По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

Первые разделы главы, в которых обсуждаются ядерное строение атома, квантование и атомная теория Бора, можно включить в любой курс. Основной упор следует сделать на происхождение атомных спектров как переходов между дискретными энергетическими уровнями и на использование квантового числа п для обозначения уровней, а также для вычисления радиуса и энергии движущегося электрона в атоме. [c.573]

Для большинства же философов во главе с Аристотелем (см. гл. 2) понятие о неизменных частицах-атомах, о свойствах веществ как суммах свойств атомов без появления нового качества было совершенно неприемлемо оно не могло объяснить взаимных превращений веществ. Поэтому атомное учение не могло быть принято и практиками-экспериментаторами, в частности алхимиками, которые наблюдали возникновение качественно иных веществ по сравнению с исходными, вступившими во взаимодействие между собой или подвергшимися какому-либо внешнему воздействию. Развитию атомной теории в средние века препятствовала и канонизация католической церковью учения Аристотеля. [c.43]

Выведенные Дальтоном закономерности позволили ему развить его атомную теорию строения вещества. Он считал, что все вещества состоят из очень маленьких, неделимых частиц — атомов каждое вещество состоит из своих атомов, одинаковых по форме и массе простые атомы, соединяясь, образуют сложные атомы . Это давало возможность объяснить выведенные учеными законы химии. Утвердив понятие об атоме как наименьшей частице вещества, Дальтон не представлял, однако, существования молекулы. [c.5]

Атомно-молекулярное учение хорошо согласуется с законами стехиометрии, является их материальной основой и теоретическим обобщением. Законы стехиометрии, в свою очередь, углубляют и конкретизируют атомную теорию. [c.17]

Он писал Я не хотел бы, чтобы мои данные искажались в угоду атомной теории, и добивался, чтобы практическое удобство было моим единственным руководящим принципом Поэтому в расчетах химических эквивалентов В. Волластон принимал эквивалент кислорода равным 10 и считал, что у каждого элемента существует лишь один эквивалент. Это приводило к смешению понятий эквивалент и соединительный вес . [c.130]

С атомной теорией связано введение в науку формул и уравнений, которые для химии означают то же, что буквы и цифры для фиксации мыслей и чисел. [c.139]

Другое определение кристалла, данное на основании атомной теории, будет приведено в ходе последующего изложения. [c.24]

Некоторое время спустя после того, как Дальтон сформулировал атомную теорию, Фарадей показал, что при пропускании электрического тока в некоторых жидкостях происходят химические изменения, указывающие на существование электрических зарядов в атоме. [c.7]

С позиций атомной теории этот закон вполне понятен. При химической реакции количество атомов до и после реакции остается одинаковым. Это видно из следующего примера [c.16]

Этот закон с очевидностью вытекает из атомной теории. Так, СО и СО2 содержат на 12 г углерода 16 и 32 г кислорода соответственно, т. е. массы кислорода в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же массу [c.17]

Идеи Дальтона заложили основу нашей современной атомной теории. Своей простотой и ясностью они вызвали большой интерес у современников и побудили их исследовать другие количественные закономерности в химических реакциях. Самый важный вывод из теории Даль- [c.40]

Теория, например атомная теория, обычно включает некоторые представления о строении той или иной части Вселенной, тогда как закон может быть просто обобщением положений, относящихся к экспериментально выявленным фактам. Так, существует закон постоянства углов между гранями в кристаллах. Этот закон утверждает, что при измерении углов между соответствующими гранями нескольких кристаллов одного и того же чистого вещества оказывается, что величины этих углов одинаковы. Закон просто выражает тот факт, что углы между соответствующими гранями кристалла чистого вещества одинаковы независимо от того, большой это кристалл или маленький какого-либо объяснения самому этому факту закон не дает. Объяснение дает атомная теория кристаллов — теория, которая исходит из того, что атомы в кристаллах расположены в определенном порядке (что будет описано в последующих разделах данной главы). [c.27]

Язык современной химии широко развивается с начала XX ст. и со времени формулировки атомной теории. Современное понимание структуры молекул и их реакционной способности основано на анализе распределения электронов в молекулах, изменений распределения в ходе химических процессов и энергий, связанных с этим распределением. В 20-е годы современная квантовая теория впервые дала основу для количественного описания свойств молекул. Однако вплоть до 60-х годов нельзя было сказать, что расчеты уровней энергии молекулярных электронов, основанные на этой теории, опробованы строгим сопоставлением с экспериментальными данными. Такая возможность появилась в результате совпадения (в пределах ошибок эксперимента) вычисленных и измеренных значений энергии диссоциации молекулы водорода. [c.8]

Открытие новых продуктивных форм атомной теории, т.е. создание уравнений квантовой механики [c.778]

Джон Дальтон (1766 — 1844), сын бедного ткача, с ранних лет самостоятельно прокладывал себе дорогу в жизни. Получив лишь начальное образование, он сам с 12 лет начал давать уроки, а в 18 лет стал директором школы. Он самостоятельно изучил латинский, греческий и французский языки, а также математику и позднее преподавал их в колледжах Глазго, Эдинбурга, Лондона и главным образом Манчестера. Дальтон был довольно оригинальным человеком он проводил свои опыты, пользуясь примитивным самодельным оборудованием и, несмотря на это, сумел получить важные данные, позволившие ему выдвинуть атомную теорию. Дальтон не различал цветовых оттенков и пытался, правда безуспешно, изучать это заболевание, названное впоследствии по его имени дальтонизмом . Выступая с публичными лекциями по природе цвета, он способен был назвать спектральные полосы синей, розовой, лиловой, красной, зеленой и коричневой , не понимая удивления публики, которая правильно видела естественные цвета спектра. [c.41]

Посмотрим теперь, как атомная теория Дальтона позволяет объяснить два основных закона химии, упоминавшиеся в разд. 3.1. Один из них, закон сохранения массы, утверждает, что химические превращения не сопровождаются измеримым увеличением или уменьшением массы участвующих в них веществ. Вначале этот закон был встречен с большим недоверием, поскольку многие химические реакции на первый взгляд сопровождаются изменениями веса веществ, как, например, в том случае, когда кусок дерева, сгорая, превращается в золу. Однако постепенно, проводя более тщательное собирание и взвешивание газообразных, а также жидких и твердых реагентов и продуктов реакций, химики убедились, что указанный закон правильно описывает происходящие явления. [c.42]

Дальтон придерживался атомной теории строения вещества. Открытие закона кратиы.х отно1иений явилось подтверждением этой теории. Закон непосредственно свидетельствовал о том, [c.23]

В начале XIX столетия число известных элементов было слишком мало, чтобы можно было основывать на них периодическую классификацию. Кроме того, не было установлено различие между понятиями атомный и эквивалентный вес, а без этого невозможно было дальнейшее развитие химии. В дополнение к этим затруднениям принятые величины атомных весов многих элементов были ненадежными. Вскоре после 1800 г. определением атомных весов занялись Берцелиус, а затем Стас. Точность их определений оставляла желать лучшего, все же в результате их работ одно из главных препятствий к открытию периодической классификации было устранено. Однако удовлетворительной формулировки периодического закона пришлось ждать до 60-х годов. Понимание связи между атомным и эквивалентным весом пришло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1807 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил,Хчто атомы разных элементов образуют соединение только так, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кислород, образуя воду, то получившаяся молекула [c.79]

Джо)1 Дальтон ( 760 —1844), английский ученый, работавший в област[1 физики, хпмнн, меяеорологин. Изучая свойства газов, открыл закон парциальных давлений газон. Особенно ве.(1нки заслуги Дальтона в развитии атомной теории. [c.23]

С начала XIX века ученые исследовали только что рассмотренные вами газовые законы. Полеты на воздушных шарах также давали некоторые полезные сведения о составе и структуре атмосферы. Однако объяснить, почему же газы ведут себя так последовательно и сходно, не могли еще очень долго. Начиная еще с XVII века ученые рассматривали газы как множество очень маленьких частиц, находящихся на больших расстояниях друг от друга. Но только в XIX веке атомная теория заложила фундамент для понимания поведения газов. Шаг за шагом ученые построили молекулярно-кинетическую теорию газов. [c.392]

Г-н Дальтон рассказал мне, что атомная теория созрела в его уме во время исследований, которые он проводил над маслородным газом [эты-леном, С2Н4] и углеродистым водородом метано.м, СН4] состав этих соединений в то время был еще не вполне ясен и окончательно установлен самим г-ном Дальтоном. Из его опытов следовало, что оба эти соединения состоят только из углерода и водорода. Кроме того, он нашел, что в расчете на одно и то же количество углерода углеродистый водород содержит точно вдвое большее количество водорода, чем маслородный газ. Это привело его к установлению численных отношений между составными частями двух указанных веществ и заставило рассматривать маслородный газ как соединение, образованное одним атомом углерода и одним атомом водорода, а углеродистый водород-как соединение, образованное од- [c.164]

Основываясь на химических свойствах веществ и на ранней атомной теории прежде различали два типа химических связей — ионную и ковалентную, а стабильность или инертность веществ ставили в зависимость от заполнения оболочек электронной конфигурации инертных газов (ns ns np , п — 1) d ns np и т. д.). Позднейшими исследованиями было найдено, что мера стабильности связана также с полузаполненными или заполненными подоболочками электронов (например, rtd , nd ). [c.20]

После окончательного утверждения атомной теории химическим элементом стали называть совокупность атомов, имеющих одинаковый атомный вес. С открытием явления изотопии химическим элементом стали называть вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра или порядковым номером. Каждую разновидность элемента или каждый его изотоп можно считать элементом. Поэтому изотопу присвоено название протия, изотопу — название дейтерия и символ D, а изотопу — название трития и символ Т. Специальные названия имеют не только изотопы водорода, но и изотопы элемента с Z = 86 sIRn — называется радон — торон п [c.39]

Представление о том, что материя состоит из мельчайших далее неделимых частиц, выдвинуто не Дальтоном. Уже древнегреческие философы Левкипп и Демокрит развивали атомистическую гипотезу. Во все времена были физики и химики, разделявшие ее. Заслуга Дальтона — экспериментальное химическое обоснование атомной теории. [c.24]

Когда научное мышление отрешилось от средневековой узости, атомистическую теорию древних активно восприняли и философы, и естествоиспытатели. В XVII в., с возрождешхем атомной теории Демокрита — Эпикура, приобретает признание древняя аксиома о сохранении всего существующего , следовательно, и вещества. Причину постоянства законов природы атомисты искали в вечности и неизменности атомов, В доказательство этого еще древние атомисты приводили такие же аргументы, которыми пользовался и Ньютон в 1700 г. Если бы они (частицы) изнашивались или разбивались на куски, то природа вещей, зависящая от них, изменилась бы. Вода и земля, составленные из старых изношенных частиц и их обломков, не имели бы той же природы и строения теперь, как вода и земля, составленные из целых чаетиц вначале . Поэтому природа их должна быть постоянной. Изменения телесных вещей должны проявляться только в различных разделениях и новых сочетаниях и движениях таких постоянных частиц... [c.27]

От закона нейтрализации можно было перейти к установлению эквивалентов элементов, а также к определению атомных масс и к утверждению атомной теории уже не в виде философского, умозрительного учения, а в качестве рабочей количественной химической теории. Однако в конце XVIII в. этого не произошло. Закон Рихтера долгое время оставался вне атомной теории. Его относили не к весовым отношениям атомов, а к весовым отношениям, типичным для макровеличин — химических эквивалентов. [c.108]

В 1820 г. Ф. Велер перевел на немецкий язык и издал в Германии первый том книги Я. Берцелиуса Учебник химии . Как убежденный сторонник атомистического учения, Я. Берцелиус отмечал, что закон определенных пропорций оказался совершенно неожиданным для динамического воззрения. Ои охарактеризовал динамическую концепцию как спекулятивную философию некоторых немецких школ . Эта фраза вызвала гневную реакцию Г. Гегеля, который на страницах своей книги Наука логики резко нанал на Я. Берцелиуса. Оп называл атомную теорию, лежащую вне оныта, пустыней и пытался доказать ничтожность категорий, па кото-рь1Х зиждется как старая, так и притязающая на новизну корпускулярная теория Атом на самом деле сам представляет собой мысль, и понимание материи, как состояп ей из атомов, есть... метафизика, остерегаться которой у пас есть несомненно достаточно оснований, ибо она бессмысленна Не оказало ли это предостережение Г. Гегеля свое отрицательное влияние па немецких химиков [c.131]

После Д. Дальтона укрепилась идея, что специфичность свойств простого вещества определяется индивидуальностью атома, тогда как сложного вещества — индивидуальностью сложного атома . Работы Д. Дальтона подвели теоретическую основу под исследования Ж. Пруста. Учение об определенных соотношениях, — писал Д. Дальтоп, — кажется мне таинственным, если мы не признаем атомной гипотезы. Эти соотношения выглядят сами по себе так же, как выглядели мистическими отношения Кеплера, пока их столь удачно не разъяснил Ньютон . На основании атомной теории закон постоянства состава можно объяснить именно тем, что каждое чпстое вещество образуется из определенного количества одних и тех же атомов. [c.143]

Заметим также, что нз вывода выражения Г4 и атомной теории Бора вытекает равенство поляризуемости вещества а пстинному объему молекул ио, как впервые было установлено Лорентцом [8] и что имело впоследствии большое значение для определения размеров атомов из рефрактометрических данных. [c.10]

С точки зрения атомной теории, этот закон понятен и естествен. Носителем свойств вещества является молекула, которая состоит из определенного числа одинаковых или различных атомов. Поскольку молекула данного вещества всегда имеет постоянный состав (иначе она была бы молекулой другого вещества), то постояи ный состав имеет и само вещество. Вещества постоянного состава получили название дальтонидов в честь Дальтона, атомная теория которого сыграла важную роль в признании закона постоянства состава. [c.18]

В 1808 г. Джон Дальтон, школьный учитель из Англии, предложил объяснение законов постоянства состава и сохранения массы на основе выдвинутой им атомной теории. Предположение Дальтона было несколько умозрительным, но оно позволяло связать между собой известные к тому времени факты и постепенно получило признание как полезная теория. Вьщвинутые им предположения заключались в следующем [c.40]

В современной науке понятия материи и вещества теснейшим образом связаны с атомной теорией. Несмотря на то, что изучение строения атома является областью физики, научные атомистические представления впервые возникли в химии. Идея о существовании атома неиз- [c.516]

Подробно изложены современные представления о структуре границ зерен в поликристаллах — геометрическая теория, структурные дефекты, атомная теория с учетом энергетических параметров, взаимодействие границ с примесными атомами и т. д. Рассмотрены механизмы, определяющие прочностные и другие физические свойства поликристаллов, а также механизмы миграции и перестройки границ, зернограничного проскальзывания и охрупчивания (тре-щинообразования), сегрегации и диффузии примесей, представляющие значительный научный и практический интерес. Книга содержит результаты оригинальных исследований авторов, а также новые данные советских и зарубежных исследований. [c.319]

В первые годы существования атомной теории отсутствовали надежные сведения об истинных относительных массах разных элементов. Дальтон принимал атомные массы такими, чтобы получались простые формулы соединений. Вплоть до 1858 г. многие химики формулу воды записывали в виде НО. Именно в этом году Станислао Канниццаро [c.89]

Атомная теория излагается во всех элементарных курсах химии, поэтому мы дадим в гл. 1 только краткий обзор основных аспектов этой теории. Более детальное представление можно получить из большинства элементарных курсов химии (см. Список литературы в конце тома 2). Возможно, некоторые читатели не нуждаются в данном обзоре, в таком случае можно сразу приступать к чтению гл. 2. Однако мы обычно плохие судьи самим себе и своей памяти. Задачи в конце этой главы помогут вам проверить свои 3 нания [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология