Коэффициент активности рациональный

В зависимости от способа выражения концентрации коэффициент активности меняет свое численное значение. Обычно различают коэффициент активности, рациональный (при выражении концентрации в молярных долях) и стехиометрический молярный (если концентрация молярно-объемная — с,) или моляльный (если концентрация молярно-весовая — тг), [c.43]

Коэффициент активности , рассмотренный выше, называется рациональным коэффициентом активности. Широко используется, особенно в применении к электролитам, коэффициент у, называемый практическим коэффициентом активности (или моляльным коэффициентом активности). Коэффициент / используется реже, он может быть назван мольным коэффициентом активности. [c.212]

Коэффициенты у н у называют рациональным, моляльным (или практическим) и молярным коэффициентами активности соответственно. [c.367]

Если концентрация выражена в мольных долях, то используется термин рациональный коэффициент активности . Если концентрация выражена в моляльности или молярности, то употребляется термин практический коэффициент активной и . [c.130]

При этом / обычно называют рациональным, а у и у — практическими коэффициентами активности (у — моляльным, а у — молярным). [c.37]

В справочниках обычно приводят не рациональные коэффициенты активности f , а моляльные Соотношение между ними см. Приложение XI. Результаты сводят в таблицу. [c.172]

Рассчитанные по уравнению (III.54) значения lg/ можно сопоставить с экспериментальными данными. При этом следует учитывать, что теория дает средний рациональный коэффициент активности / > а экспериментальные данные для растворов электролитов обычно приводятся в шкале моляльностей (y ) и их поэтому необходимо пересчитывать по формуле (П1.20). Согласно формуле (П1.20) в разбавленных растворах (m 0,01)f но при больших концентрациях различие в величинах и v [c.45]

Мы вывели уравнение для величины рационального коэффициента активности у у = Во многих случаях необходимо пользоваться прак- [c.79]

В зависимости от способа выражения концентрации численное значение коэффициента активности различно. Обычно используют коэффициент активности V — рациональный (прн выражении концентрации в мол. долях) и стехиометрические Ус — молярный (если концентрация молярно-объемная — сг) Ут —моляльный (если концентрация молярно-массовая — тО. [c.66]

Однако для не очень разбавленных растворов соотношения (V. 88) перестают быть справедливыми. Вместо осмотического коэффициента активности д, называемого рациональным, пользуются иногда практическим осмотическим коэффициентом ф, определяемым соотношением [c.247]

Уравнения (VII. 69) и (VII. 70) называют уравнениями Дебая— Хюккеля I- и 2-го приближений для среднего коэффициента активности электролита. Рассчитанные по этим уравнениям значения lgv можно сравнить с экспериментальными значениями и тем самым установить концентрационные области применения уравнений 1-го и 2-го приближений. Следует иметь в виду, что эти уравнения дают значения рациональных средних коэффициентов активности, когда концентрации выражены в мол. долях. [c.438]

Поясните термины молярный , моляльный , рациональный коэффициенты активности. Какова связь между ними [c.194]

Мы рассмотрели только один способ выражения активности, когда концентрация определялась через мольные доли. Коэффициент активности в этом случае называется рациональным. Можно выражать концентрацию и другими способами. Тогда получим другие выражения для коэффициента активности. Например, если выразить концентрацию в молях на литр, то получим практический коэффициент активности. [c.95]

Соотношение между коэффициентами активности, выраженными в разных концентрационных шкалах, можно получить на основании следующих соображений. Уравнение связи между практическим (моляльным) ут и рациональным ух коэффициентами активности непосредственно следует из уравнения ( 1.14) [c.103]

Рациональный коэффициент активности растворителя определяется уравнением [c.29]

Прежде чем закончить этот параграф, необходимо представить предельный закон в нескольких различных формах, которые будут использованы в дальнейшем. Во многих случаях более удобно использовать у, т. е. коэффициент активности, соответствующий моляльной концентрации (число молей на килограмм растворителя), чем рациональный коэффициент активности /. Из уравнений (57) гл. I и (18) получаем [c.50]

Вычислите активность и рациональный коэффициент активности гцетона в водном растворе, если = 0,318, = 152 мм рг. ст.. Plu = 229 мм рт. ст. Данте заключение о характере отклонения ра твора от идеальности. [c.172]

Вычислите активность и рациональный коэффициент активности ацетона в водном растворе, если дсапетон = 0,318, Рацетон = 152 мм рт.ст., Рацетон = 229 ММ рт. СТ. Дайте заключение о характере отклонения раствора от идеальности. [c.182]

Уравнение (111.54) можно сопоставить с экспериментальными данными. При этом следует учитывать, что теория дает средний рациональный коэффициент активности а экспериментальные данные для растворов электролитов обычно приводятся в гикале моляльностей (Yj ) и их поэтому необходимо пересчитывать по формуле (111.20). Согласно формуле (III.20) в разбавленных растворах (/п 0,01) но при больших концентрациях различие в величинах и становится существенным. Так, например, для водных растворов Na l при т=0, lgv =-0,1088, lgf<" =-0,1072, апри т= Ig у =-0,1825, Ig / =-0,1671. [c.38]

Кроме молярной активности, прюменяют моляльную и рациональную активности. Они рассчитываются так же, как и молярная активность, только концентрации выражаются в моляльностях и мольных долях соответственно. Числовые значенш вводимых при этом коэффициентов активности, которые называют молярным, молялъным и рациональным коэффициентом активности, неодинаковы, поскольку различны числовые величины концентраций — молярной, моляльной и рациональной (мольные доли) при одном и том же содержании данного вещества в растворе. [c.66]

Коэффициенты "Vm, Y и ух называют соответственно мо-ляльным (или практическим), молярным и рациональным коэффициентами активности. Для упрощения записи индекс т у ут в дальнейшем часто опускается. Учитывая (VI.1) и (VI.13), вместо (VL11) можно записать [c.102]

Здесь X - молярная доля растворителя, /] - коэффициент активности растворителя в шкале молярных долей (рациональный коэффициент активности). Если выразить концентрацию растворителя через мо-ляльность, то уравнение (2.2) запишется через осмотический коэффициент Ф в виде [c.49]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент активности рациональный: [c.95] [c.399] [c.12] [c.21] [c.166] [c.221] [c.175] [c.294] [c.247] [c.176] [c.240] [c.201] [c.167] [c.173] [c.258] [c.184] [c.8] [c.168] [c.175] [c.294] [c.8] [c.8] [c.8] [c.8] [c.8] [c.27] [c.29]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.66 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.27 , c.29 , c.68 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.155 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.34 , c.117 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.27 , c.29 , c.68 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.101 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология