Молярность стехиометрическая

Су — молярная стехиометрическая концентрация жидкости, вытекающей из сопла [c.341]

Если молярное отношение суммарных количеств хлора и углеводорода соответствует стехиометрическому отношению, необходимому для получения четыреххлористого углерода, то синтез возможно проводить без рециркуляции углеводорода. [c.165]

Предметом обсуждения в этой главе является стехиометрия основное понятие - моль, вероятно наиболее важное понятие в начальном курсе химии, причем часто трудно усваиваемое. Необходимо, чтобы учащиеся привыкли думать о массовых и энергетических соотношениях в химических реакциях в молярных терминах и чтобы они представляли полное химическое уравнение реакции как утверждение относительно молярных отношений. Все стехиометрические расчеты следует вьшолнять, по крайней мере вначале, предварительно переводя заданные массовые количества веществ в моли и используя молярные отношения между реагентами и продуктами из химического уравнения. [c.570]

Подобные уравнения записываются и для Св и СЬ, Показатели степеней а и Ь в каталитических процессах, как правило, не совпадают со стехиометрическими коэффициентами суммарной реакции, а выражают коэффициенты уравнения лимитирующей стадии процесса, например, активированной адсорбции данного реагента (А или В) на катализаторе. Соответственно фактический общий порядок каталитической реакции п = а Ь обычно ниже формального порядка некаталитической реакции, определяемого ее молярностью. [c.78]

Принятие гипотетических реакций, идущих без изменения объема, автоматически приводит к равенству молярных объемов кислорода и углерода = 0 + 0 = —О,. Стехиометрический коэффициент, характеризующий отношение кислорода к углероду, Р = О /Сс = 1. По формулам для гипотетических реакций необходимо принимать двойное значение потока СО, чтобы удовлетворить фактическому соотношению между потоками —= 0 + 0,50д [этим и объяс-. няется наличие коэффициента 2 в формуле (7-32)]. Тогда расход углерода [c.163]

Здесь В/ — реагенты V,- — стехиометрические числа. Далее М, — молярные массы реагентов т,- — массы, участвующие в реакции t — моменты времени. [c.218]

Правила записи выражений для произведения растворимости ничем не отличаются от правил записи любых выражений для константы равновесия. Произведение растворимости равно произведению молярных концентраций ионов, участвующих в равновесии, каждая из которых возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту при соответствующем ионе в уравнении равновесия. [c.125]

Наиболее существенным достоинством гравиметрического метода является высокая точность анализа. Обычная погрешность гравиметрического определения составляет 0,1- -0,2%. При анализе пробы сложного состава погрешность возрастает до нескольких процентов за счет несовершенства методов разделения и выделения анализируемого компонента. К числу достоинств гравиметрического метода относится также отсутствие каких-либо стандартизаций или градуировок по стандартным образцам, необходимых почти в любом другом аналитическом методе. Для расчета результатов гравиметрического анализа требуется знание лишь молярных масс и стехиометрических соотношений. [c.167]

ТО эквивалентными массами этих веществ будут УдМ(Л) и VgM(B), где М(А) и М(В) — молярные массы веществ А и В, а Уд и Vb — стехиометрические коэффициенты, или стехиометрические числа компонентов реакции. [c.181]

Растворы, содержащие окрашенное комплексное соединение при различном мольном отношении образующих его компонентов,—комплексообразователя А и лиганда В, но при постоянной молярной (суммарной) концентрации компонентов комплекса называют изо-молярными. На рис. 33 показано изменение оптической плотности от состава для серии этих растворов. Максимум на кривых D = f(Nв) отвечает стехиометрическому составу комплексн ого соединения. Измерив оптическую плотность серии изомолярных растворов и найдя положение максимума на соответствующей кривой, можно определить состав комплексного соединения. График 1 на рис. 33 отвечает теоретической зависимости, когда [c.123]

Химический потенциал, так же как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в виде суммы термодинамических свойств отдельных ионов, находящихся в стандартном состоянии, с учетом стехиометрических коэффициентов при диссоциации электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита М,,А в стандартном растворе записывается как [c.436]

Следовательно, для насыщенного водного раствора малорастворимого электролита произведение равновесных молярных концентраций его ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, при данной температуре есть величина постоянная. Она называется произведением растворимости и обозначается символом ПР. [c.275]

Условие задачи (пункт 2) дополняется теми данными, которые в задачах обычно не даются (но требуются для расчета в соответствии с выведенной формулой), поскольку эти данные можно получить из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты), из Периодической системы (относительные атомные массы, относительные молекулярные массы, молярные массы) или из справочных таблиц (число Авогадро и молярный объем газа при н.у. должны быть известны по памяти). [c.232]

Аналогичное выражение можно написать и для реакций третьего порядка. Если скорость реакции пропорциональна [А] и [В], говорят, что реакция имеет первый порядок по А и по В и второй общий порядок. Скорость реакции можно измерять либо по реагенту, либо по продукту, но определенные таким образом скорости необязательно будут одинаковы. Например, если стехиометрическое уравнение реакции имеет вид 2A + B + D, то, исходя из молярного соотношения, pea- [c.287]

В зависимости от способа выражения концентрации численное значение коэффициента активности различно. Обычно используют коэффициент активности V — рациональный (прн выражении концентрации в мол. долях) и стехиометрические Ус — молярный (если концентрация молярно-объемная — сг) Ут —моляльный (если концентрация молярно-массовая — тО. [c.66]

Во-вторых, при записи констант равновесия часто возникают уравнения второй и более высокой степени, имеющие несколько корней. Тем не менее система уравнений, описывающих состав равновесной системы, всегда имеет единственное решение, удовлетворяющее всем уравнениям материального баланса. Остальные корни оказываются мнимыми или не имеющими физического смысла (отрицательные концентрации, молярные доли, лежащие вне интервала 0 л 1 и т. п.) и поэтому, если решение получено, выбор необходимого решения обычно не представляет затруднений. Чисто математическое доказательство единственного решения при произвольном стехиометрическом уравнении химической реакции представляет большие трудности. Однако такие трудности не возникают в термодинамике. Наличие нескольких различных положений равновесия позволило бы в принципе создать вечный двигатель второго рода. Это невозможно. Следовательно, положение равновесия является единственным. [c.148]

Рнс. 33. Равновесные выходы N0 (молярные доли в процентах) для стехиометрической смеси N2-1-02 прн р= атм [c.151]

Гравиметрический фактор — коэффициент, который отражает содержание определяемого компонента в анализируемом образце и представляет собой отношение молярных масс определяемого компонента и гравиметрической формы с учетом стехиометрических коэффициентов [c.437]

При взаимодействии растворов одинаковой молярной концентрации отношение их объемов равно отношению стехиометрических коэффициентов в соответствующем уравнении реакции. Если равны нормальные концентрации, то равны объемы взаимодействующих растворов (см. также 5 гл. 3). [c.237]

Выведите зависимость скорости реакции от времени при облучении, если давление стехиометрической смеси хлора и водорода 7,92 10 Па объем реакционного сосуда 162 см температура 27° С тепловой эффект реакции 92 кДж/моль. Молярные теплоемкости для хлора и водорода равны [c.49]

Таким образом, химический потенциал так л<е, как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в виде суммы химических потенциалов отдельных ионов в стандартном состоянии. Такой же суммой могут быть представлены и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии. Суммирование, естественно, следует производить с учетом стехиометрических коэффициентов в формуле растворенного. электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита МрА, в стандартном растворе записывается как [c.121]

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, взятых в степени, равной стехиометрическому коэффициенту соответствующего вещества в уравнении реакции. [c.112]

Конденсацию олефинов с парафинами следует вести при низкой температуре (между —10 и 30°) с постепенным прибавлением олефина к сильно размешиваемой реакционной смеси (парафина с 97% H2SO4). Плохое размешивание (недостаточное эмульгирование) приводит к полимеризации олефинов, но не к алкилированию. Реакция протекает экзотермично, поэтому для достижения высоких выходов необходимо отводить тепло. При работе с изобутаном, ввиду низкой температуры его кипения, процесс следует вести в автоклаве при 20°. Хотя для алкилирования стехиометрически требуется молярное соотношение олефина и парафина, повышение количества последнего в 4—8 раз сказывается очень благоприятно—при этом снижается температура полного выкипания, значительно повышаются выход и октановое число. Образуюш,иеся алкильные производные совершенно бесцветны, обладают характерным для изопарафинов приятным запахом и очень низким бромным числом (<Ю). [c.654]

Теперь выразим состав системы в молярных долях и мысленно проследим за его изменением в ходе рассматриваемого процесса. В начальный момент молярная доля этилбензола в системе равна = 1/19 = = 0,053 водорода — л ° = О и стирола — = 0 остальное—вода (пар) с Ап = 18/19 = 0,947, Предположим, что Б качестве образца взят некоторый объем системы, в котором числа моль п компонентов I соответствуют (равны) их молярным долям. Тогда имеем для этилбензола/г д = = 0,053 для воды и = д = 0,947 для водорода и стирола п1 = п° = 0. Допустим, что в результате реакции количество этилбензола в рассматриваемом объеме уменьшилось на л моль. Тогда количества стирола и водорода, согласно стехиометрическому уравнению реакции, уве- ичатся на л моль. В результате в рассматриваемом объеме системы будет находиться этилбензола— (л °б — л ) моль стирола и водорода — по х моль, а воды Ха моль. [c.104]

В этом выражении АСобр(Р) означает стандартную свободную энергию образования продукта Р, а все остальные значения АС др имеют аналогичный смысл. В словесном выражении стандартное изменение свободной энергии реакции равно разности между суммой стандартных молярных значе1шй свободных энергий образования отдельных продуктов, каждая из которых умножена на соответствующий стехиометрический коэффициент в полном уравнении реакции, и аналогичной суммой для реагентов. [c.185]

Однако многие растворы, например титрованный раствор H I, приготовить этим путем нельзя. В таких случаях готовят раствор титранта, концентрация которого известна лишь приблизительно, а затем его стандартизируют, т. е. устанавливают концентрацию точно. Эти растворы называют установленными. Для стандартизации растворов применяют специальные установочные вещества — так называемые первичные стандарты. Эти вещества должны иметь состав, точно отвечающий химической формуле, быть устойчивыми на воздухе и иметь по возможности большую молярную массу эквивалента. Они должны также быть доступными и легко очищаться от примесей. Реакция титранта с раствором установочного вещества должна отвечать требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям, т. е. протекать быстро, количественно и стехиометрически. [c.179]

Уравнение третьего приближения теории Дебая — Гюккеля имеет простую форму, но константа С лишена определенного физического смысла. Р. Робинсон и Р. Стокс ((1948) предложили иную количественную интерпретацию роста lg/ при высоких концентрациях электролита. По теории Робинсона — Стокса формула второго приближения (111.55) должна применяться не к свободным, а к сольватированным ионам, молярная доля которых по отношению к свободному растворителю отличается от молярной доли ионов без сольватной оболочки. На это, в частности, указывают экспериментальные значения параметра а, превышаюшие сумму кристаллографических радиусов катиона и аниона. Таким образом, возникает необходимость установления связи между коэффициентами активности и / сольв)- При этом применяется тот же прием, как и при установлении связи между стехиометрическим коэффициентом активности бинарного электролита и истинным коэффициентом активности ионов при учете его частичной диссоциации [см. уравнения (111.21) — (111.26)]. Окончательный результат можно представить в виде [c.49]

В состоянии равновесия произведение молярных концентраций продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, деленное на такое же произведение молярных концентраций исходных веществ, есть величина постоянная при Т= onst. Это отношение обозначают и называют константой равновесия данной реакции [c.29]

Соединения, получаемые в результате так называемых усилительных реакций , позволяющих получать эффективные молярные коэффициенты погашения, значения которых превышают даже теоретически допустимый предел Суть таких реакций заключается в том, что определяемый элемент переводят в соединение, в состав которого он входит в низком стехиометрическом соотношении. Определяют при помощи достаточно чувствительной реакции концентрацию другого элемента, входящего в состав этого же соединения в относительно высоком стехиометрическом соотношении по сравнению с определяемым. На основании данных определе1шя второго элемента находят [c.37]

Растворы одинаковой молярности реагируют между собой в объемах, пропорциональных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Так, для нейтрализации одного объема 1 М раствора Н2804 в соответствии с уравнением [c.242]

Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита — это величина, равная произпедению равновесных активностей (или равновесных концентраций) ионов данного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующи.и стехиометрическим коэффициентам. Применимо к сильным электролитам, у которых молярная растворимость S < 10 моль/л. Обозначается символами ПР, L, [c.86]