Осмотический коэффициент

Осмотический коэффициент. Величина осмотического давления реального раствора, как указывалось выше, больше величины осмотического давления, рассчитанного по уравнению (VII, 36) в предположении, что раствор является идеальным. Отношение между этими величинами растет с увеличением концентрации раствора, т. е. по мерс того, как реальный раствор все больше отличается от идеального, т. е. отношение [c.246]

Бьеррум [16] ввел понятие рационального или теоретического осмотического коэффициента g, определяемого из выражения [c.21]

Если осмотический коэффициент ввести в уравнение (VII, 36), то, очевидно, рассчитанная по полученному таким образом уравнению величина будет отвечать осмотическому давлению реального раствора [c.247]

Экспериментальные данные по осмотическому давлению некоторых растворов приведены в Приложении I, а значения практических осмотических коэффициентов — в Приложении П. Методы экспериментального определения значений этих параметров рассмотрены на стр. 37. Для растворов, опытные значения я и Ф которых отсутствуют или вызывают сомнение, могут быть использованы методы расчета осмотических давлений, приведенные ниже. [c.21]

Сравнивая это уравнение с уравнением (VII, 35), можно установить свя ь между осмотическим коэффициентом и коэффициентом активности [c.247]

Ф—практический осмотический коэффициент ф— селективность мембраны wda [c.12]

Осмотический коэффициент удобен тем, что, вводя его как множитель в уравнения для некоторых свойств идеального раствора, тем самым учитывают отклонение реального раствора от законов идеально разбавленного раствора. Так, например, уравнение (VII, 21) для понижения температуры затвердевания идеального раствора может быть применено к реальному раствору в форме [c.247]

Для химического потенциала растворителя вместо коэффициента активности fl часто используют осмотический коэффициент g, введенный Бьеррумом. Он определяется по уравнению [c.250]

В многокомпонентной системе на осмотическое давление будет, очевидно, оказывать влияние процесс перераспределения воды между гидратными оболочками ионов. Известно несколько методов расчета коэффициентов активности и осмотических коэффициентов смешанных растворов. [c.29]

Для расчета движущей силы процесса обратного осмоса, а в ряде случаев и ультрафильтрации (например, при большой концентрации высокомолекулярных соединений) необходимо знание осмотического давления раствора. Вместе с тем, в литературе отсутствуют обобщенные данные по расчету осмотического давления, а имеющиеся справочные значения осмотического давления или осмотических коэффициентов не систематизированы и не собраны воедино. Все это затрудняет проведение расчетов мембранных аппаратов и систем для осуществления процессов обратного осмоса и ультрафильтрации. [c.19]

В данной главе сделана попытка в систематизированном виде показать основные методы расчета и экспериментального определения (см. стр. 37) осмотических коэффициентов. [c.19]

Практический осмотический коэффициент Ф является поправкой к газовому закону и связан с коэффициентом Вант-Гоффа соотношением [c.20]

Осмотический коэффициент непосредственно связан с коэффициентом активности раствора и является, наряду с последним, важным термодинамическим параметром [13—17]. Осмотический коэффициент, характеризуя изменение активности растворителя, выражает способность электролита связывать воду с учетом всех его индивидуальных свойств [15]. [c.21]

Для расчета осмотического коэффициента предлагается [18] использовать уравнение Гиббса — Дюгема с использованием второго приближения Дебая — Гюккеля. [c.24]

Если в уравнение (1.9) ввести практический осмотический коэффициент, то [c.22]

Сочетая уравнепия (1.10) и (1.6), получим связь между практическим и теоретическим осмотическими коэффициентами (для не слишком концентрированных растворов) [c.22]

Уравнения (1.4) и (1.10) дают связь между коэффициентом активности и осмотическим коэффициентом [c.22]

Уравнения (1.18) и (1.19) являются базой для расчета осмотического коэффициента активности. [c.23]

Проводимое сравнение расчетных и экспериментальных данных по ЫС1 дает удовлетворительные результаты. Расчеты проводились для числа частиц Л ч = 32 и 48. Авторы отмечают, что расчет можно существенно уточнить, если ввести более реальный потенциал взаимодействия между ионами, например Ленарда — Джонса, и учитывать различие размеров ионов. Уравнение, связывающее коэффициент активности и осмотический коэффициент, дается в форме [c.25]

Для растворов, в которых оба иона не образуют гидратов, уравнение, связывающее коэффициент активности и осмотический коэффициент, имеет вид [c.27]

При этом необходимо отметить, что данное сравнение проводится в области концентрированных растворов, где любые методы расчета осмотического коэффициента неприменимы. [c.27]

Связь между осмотическим коэффициентом и коэффициентами активности ионов при постоянной температуре и постоянном давлении дается уравнением Бьеррума [c.250]

Расчет для смешанных растворов с общим ионом. Для расчета осмотического коэффициента двух электролитов предлагается [18] использовать уравнение Гиббса — Дюгема, записанное для тройного раствора в форме [c.29]

Применимость теории Дебая—Хюккеля не ограничивается только вычислением коэффициентов активности. Уравнения (138.4) и другие связывают с коэффициентом активности различные термодинамические свойства раствора. На основе этих соотношений и уравнений (156.13)—(156.19) можно получить выражения для осмотического коэффициента, относительной парциальной моляльной энтальпии и других свойств. [c.444]

Расчет для растворов, не содержащих общего иона. Одним из наиболее надежных и распространенных методов определения осмотических коэффициентов является изопиестический метод. Идея метода заключается в том, что исследуемый раствор и эталонный раствор, давление пара которого хорошо известно, помещают в одно замкнутое пространство. Растворитель, испаряясь из раствора, давление паров которого больше, конденсируется в растворе, давление паров которого меньше, до тех пор, пока давление в обоих растворах не будет одинаково, т. е. пока не наступит изопиестическое равновесие. [c.30]

Обработкой изопиестических концентраций можно получить информацию о различных термодинамических характеристиках раствора, в том числе и об осмотическом коэффициенте (рис. 1-3). Осмотический коэффициент для водно-солевой системы [c.30]

Осмотический коэффициент д называют рациональным осмотическим коэффициентом. Если концентрация выражена в моляльности, используется практический осмотический коэффициент ф, определяемый по уравнению [c.367]

Для расчета осмотического коэффициента смешанного раствора по данным изопиестических измерений используется полученное в работах [27, 28] соотношение [c.31]

В работе [29] для расчета осмотического коэффициента водного раствора солей с общим ионом предлагается использовать уравнение [c.32]

Суммирование ведется по растворенным веществам. Для случая смеси двух электролитов приводится термодинамический вывод. Теоретический расчет осмотического коэффициента морских и солоноватых вод приводится в работе [30] по уравнению [c.32]

II. ОСМОТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 25 °С [c.340]

Соотношение между обоими осмотическими коэффициентами можно получить при сочетании (132.3) и (132.6) [c.367]

Зависимость между осмотическим коэффициентом и коэффициентом активности можно получить на основании уравнения (121.29). Сначала объединим [c.368]

Выведем выражение для осмотического коэффициента. Связь осмотического коэффициента и коэффициента активности описывается уравнением (132.19). Для 1,1-валентных электролитов величина ионной силы совпадает с моляльностью / = т и, если для коэффициента активности ограничиться предельным законом Дебая, то [c.444]

Осмотический коэффициент можно связать также с коэффициентом актип-ности 72 растворенного вещества. Сочетая уравнение (VI, 36) х 1п72= — =—(1—х)< 1п71 с уравнением (VII, 40), получим [c.247]

Результаты расчетов для Са304 до концентрации 6 М в интервале температур О—60 °С дают хорошее совпадение с экспериментальными данными [20]. Метод эффективен при расчете осмотических коэффициентов для электролитов валентного типа I—I. Отмечается возможность использования метода для расчета осмотического коэффициента смешанного раствора электролитов типа I—I и II—II. Метод малопригоден для электролитов, диссоциирующих на ионы с большим зарядом. [c.24]

Расчет Лизб проводится численными методами с использованием аппарата цепей Маркова. Уравнения для коэффициента активности и осмотического коэффициента совпадают по форме с известными полу-эмпирическими корреляциями Робинсона и Стокса [19]. [c.25]

Сопоставление расчетных и экспериментальных данных для осмотических коэффициентов ЫаНОз при 25 °С показывает их удовлетворительное совпадение [c.27]

Сравнение расчетных значений осмотических коэффициентов для растворов МаС1 при 25 °С с экспериментальными дает несколько большее расхождение, чем в предыдущем примере, что может быть обусловлено недостаточно обоснованным выбором гидратного числа (для Ыа+ и СЬ было принято П1 = Пг = 4) [c.28]

Коэффициенты bi, i, di определяются в результате обработки экспериментальных данных. При расчете этих коэффициентов используется правило, согласно которому при постоянной общей моляльности логарифм коэффициента активности каждого компонента линейно зависит от состава раствора. Для растворов без общих ионов это правило Хар-неда неприменимо [16], что и ограничивает использование данного метода расчета осмотического коэффициента. [c.30]

В работе [25] этот метод применялся для расчета осмотического коэффициента систем Н2О—НС1 и Н2О—H4[SiW 204o] и было получено удовлетворительное совпадение экспериментальных и расчетных значений. [c.30]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.495 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.42 , c.51 , c.52 , c.272 , c.273 , c.273 , c.274 , c.274 , c.275 , c.275 , c.282 , c.282 , c.343 , c.343 , c.423 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.493 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.0 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.49 , c.103 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.117 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.112 , c.114 , c.118 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.5 , c.20 , c.34 , c.43 , c.43 , c.57 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.5 , c.20 , c.34 , c.43 , c.43 , c.57 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.36 , c.38 , c.50 , c.51 , c.118 , c.119 , c.122 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.232 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.232 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.239 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.135 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.42 , c.51 , c.52 , c.272 , c.273 , c.273 , c.274 , c.274 , c.275 , c.275 , c.282 , c.282 , c.343 , c.343 , c.423 ]

Термодинамика (0) -- [ c.234 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.321 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология