Молярная доля

Согласно закону Дальтона парциальное давление компонента газовой смеси р, есть произведение его молярной доли на общее давление р, под которым находится газовая смесь [c.32]

Пересчет молярной] доли отгона в массовую производится по формуле [c.201]

По закону Дальтона парциальное давление газа любого компонента представляет собой произведение его молярной доли г/, в газовой фазе на общее давление системы р [c.86]

Отношение числа молей каждого компонента к числу молей смеси дает молярную долю компонента в смеси, а в целом — молярный состав смеси. [c.25]

Для пересчета молярной доля отгона в массовую находим молекулярный вес исходной смеси и паров. [c.203]

При высоких давлениях, в особенности когда плотность газа становится сравнима с плотностью жидкости, образование газовых растворов сопровождается изменением объема и тепловым эффектом. Механизм растворения веществ в сжатых газах принципиально не отличается от механизма растворения в жидкости. В сжатых газах растворение веществ достигает значительных величин. Так, при l 10 Па и 100"С азот растворяет до 10 молярных долей бензина (%), а этилен при 2,4-10 Па и 50° С — до 17 молярных долей нафталина (%). Сжатые газовые растворы используются в технике для синтеза некоторых минералов. Например, растворимость кварца при высоких температурах в сжатом водяном паре, насыщенном некоторыми солями, используется для выращивания крупных (массой до нескольких килограммов) кристаллов. [c.126]

Рассчитать количество теплоты (на 1000 кг колчедана), которое уносится из печи газом с молярной долей SO2 0,10, Ou 0,7, Н2О 0,3, N2 0,80. Объем газа, получаемого ири обжиге колчедана массой 1000 кг, равен 2500 м , [c.73]

В отношении этого результата исследователи пишут Отсюда видно, что в весовом отношении кислоты со средним молекулярным весом занимают первое место (максимум для кислот Си—С15). Если выразить содержание кислот в молярных процентах, то окажется, что кислоты Сэ—С 5 присутствуют в смеси почти в одинаковых долях. Начальные и конечные члены ряда обнаружены в меньшем количестве. Причиной этого может быть то, что низшие кислоты в процессе получения частично вымываются водой, а высшие кислоты остаются в некотором количестве в колбе, в которой проводят фракционированную перегонку с водяным паром под пониженным давлением. Как в весовых, так и в молярных процентах содержания кислот с четным и нечетным числом атомов углерода приблизительно одинаковы. Из того, что в основном интервале этого гомологического ряда молярные доли всех кислот почти одинаковы, можно сделать заключение о приблизительной равноценности метиленовых групп парафинового углеводорода по отношению к действию кислорода. При этом получается, что средние группы менее устойчивы, чем группы, расположенные ближе к концам цепи. [c.582]

Пусть имеем смесь, состоящую из N молей, а число молей компонентов А, В, С... составляет Па, Пв, Пс , тогда молярные доли компонентов [c.24]

Согласно (1.33), еслп система состоит из газов, подчиняющихся уравнению (1.1), индивидуальные объемы каждого отдел .-ного газа, взятого под давлением р системы, равны его так пазы ваемому парциальному объему Уг, определяемому как произведение из молярной доли данного газа на общий объем V системы [c.17]

Рассмотрим насадочную колонну при установившемся режиме работы. В произвольном сечении насадки концентрации потоков, выраженные через молярные доли, обозначим через х я у. Если молекулярные веса компонентов близки друг к другу и если к паровой фазе можно применить законы идеальных газов, то молярные концентрации Сг и парциальные давления можно заменить в уравнениях массоотдачи через пропорциональные им молярные доли. [c.80]

Нужно решить вопрос о правильном наименовании отношения молярной доли в паровой фазе к молярной [c.89]

Отношение числа молей -го компонента к общему числу молей смеси выражает молярную долю данного компонента в смеси. Сумма молярных долей всех компонентов, составляющих смесь, равна 1. [c.24]

Содержание компонентов в фазе,, выраженное в молярных долях, называется молярным составом фазы. [c.24]

Если задан молярный состав Ша, Шв, Шс. .., то число молей смеси можно принять за 1 моль, при этом число молей каждого компонента в смеси будет численно равно его молярной доле. Зная число молей каждого компонента в смеси гпл, Шв, гпс,... и их молярную массу Ма, Мв, Мс умножением найдем массу каждого компонента. [c.25]

Это и есть стандартное изменение свободной энергии в реакции, относящейся к чистым веществам (ц,= р."г, если = 1) при нормальном состоянии К (ж ) —константа равновесия, выраженная в молярных долях. Для идеального газа мы можем связать К (с ) и К (Р1) с К (х ), используя К (х1) и соотношения, вытекающие из законов для идеального газа /> = х Р (Р— общее давление) j= /У = Р1/НТ = х Р/НТ = где V — общий объем К (/),)= К (х ) РД" и К (с ) = К (x ) УД", где Ап — изменение числа молей в реакции. Таким образом, [c.242]

Отношение парциального объема к общему объему смеси есть объемная (или молярная) доля компонента в смеси. [c.31]

В соответствии с законом Рауля парциальное давление компонента Р идеального жидкого раствора есть произведение молярной доли компонента Х на давление его насыщенных паров Лг при данной температуре [c.32]

Пример 7. Рассчитать энтальпии двухфазного потока, поступающего в сепаратор, газа сепарации и сырого конденсата при давлении 6 МПа и температуре —15 °С. Исходные данные (составы фаз, их молярные доли и молекулярные массы компонентов) приведены в табл. 6. [c.43]

Пусть имеем полную простую ректификационную колонну, в которой следует разделить бинарную систему Р на верхний продукт Д, состоящий из легколетучего компонента, и нижний продукт W, состоящий из тяжелолетучего компонента (рис. 35). Пусть Хр, хд, х у — соответственно составы питания, дистиллята (верхний продукт) и остатка (нижний продукт) в молярных долях легколетучего (низкокипящего) компонента. [c.107]

У, 1/2 — молярные доли легкокипящего компонента в парах соответственно на входе в колонну и на выходе из нее [c.108]

XI, л 2 —молярные доли легколетучего компонента в жидкости соответственно на выходе из колонны и на входе в нее [c.108]

X, у — молярные доли легколетучего компонента соответственно в жидкой и паровой фазах в любом сечении колонны. [c.108]

Найдено, что обычно г порядка 0,1 или меньше. В типичном эксперименте со смесью водорода с азотом (Т 2= 274° С Т1= 11° С) значение кг достигает максимального значения 0,10 для смеси /з водорода и /з азота и падает почти линейно до нуля по обе стороны от этого максимума. При этом различие в молярных долях Н2(Т 1)— Н2(7 2) составляет только около 0,06 [16]. (Более подробно см. [17].) [c.172]

При электрокрекинге природного газа с мол5рной долей No 0,02, СН4 0,98 )i плотностью 0,709 кг/м получается газ с молярной долей ацетилена 0,15. Рассчитать материальный баланс процесса на 1000 м исходного приходного ra sa без учета побочных реакций. [c.74]

Де X I — содержание аммиака в азотоводородной смеси (.ЛВС) па входе в колонну синтеза, молярные доли — содержание N [3 в АВС иа выходе из колонны. [c.148]

При получении ВМС поликонденсацией большое внимание уделяется сохранению определенного соотношения исходных мономеров. Прн нарушении этого условия поликонденсация может прекратиться на ранних стадиях и полимер заданной молекулярной массы не образуется вследствие присоединения к обоим концам макромолекул одинаковых реакционных групп. Следовательно, если число молен одного мономера превышает число молей другого, нлн наоборот, то избыток одного из моно-мсрои приведет к снижению молекулярной массы, т. е. стенснь полнконденсации п будет определяться избытком данного мономера п= 100/фмои, где — молярная доля избытка одного нз мономеров, %. [c.271]

Молярная доля каждого компонстгга ji этой жидкости найдется по соотношению вида xi = gi/g- Если эту кубовую жидкость подвергнуть бесконечно малому процессу выкипапия, то n паровую фазу перейдет dg молей, определяемтдх дифференцированием (II 1.36) [c.107]

Если среди компонентов перегоняющейся системы содержится практически пекопдеисирующийся газ, то его молярная доля г/нк в паровой фазе определяется по (111.54) для условия /снк = э [c.113]

Компонент Масеопая доля (Г- Молярная масса г/моль Число молен г Молярная доля [c.26]

Предполагаем, что в процессе сепарации устаь авливается состояние равновесия при давлении сепарации р и температуре t , состав исходной смеси задан в молярных долях (рис. 3). Используем следующие обозначения Р — число молей исходной смеси а — состав исходной смеси в молярных долях V, Уг — число молей и молярный состав газа сепарации Ь, х,—число молей и молярный состав газового конденсата. Запишем материальный баланс процесса [c.33]

Совершенно очевидно, сколь нереальна возможность получения тако1г обширной информации, в то время как знание неболыиого количества переменных (Р, У, Т, молярная доля), необходимых для полного описания термодинамического состояния системы, позволяет определить макроскопическое состояние системы при равновесии (см. разд. 1.1 и 1.2). Даже требования, предъявляемые для эмпирического описания системы, отнюдь не столь огромны. [c.114]

Химия (1986) -- [ c.17 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.173 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.140 ]

Химия (1979) -- [ c.17 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.120 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.104 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.65 , c.67 ]

Диффузия и теплопередача в химической кинетике (1987) -- [ c.147 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.245 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.38 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.20 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.128 ]

Диффузия и теплопередача в химической кинетике Издание 2 (1967) -- [ c.147 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.13 , c.535 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.148 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.148 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.245 ]

Предмет химии (0) -- [ c.148 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология