Концентрация выражение

Концентрация, выраженная в мольных процентах ( j%), —это отношение числа молей rij компонента / к сумме молей tii всех компонентов смеси, помноженное на 100 [c.103]

Довольно редко для жидких смесей используются объемные концентрации (в долях или процентах). Если объем жидкости /, представляющей собой компонент смеси, обозначить через а сумму объемов компонентов смеси — через Е то отношение этих величин даст объемную долю У//Е 1, э концентрация, выраженная в объемных процентах (Со %), будет равна [c.104]

Аналогично для концентрации, выраженной в массовых процентах nij%), получим [c.103]

В этом уравнении Р — стерические факторы, 2 — частоты соударений и Е — энергии активации. После подстановки уравнений (XII.15.6) и сокращения концентраций выражение для экспериментальной константы скорости [c.271]

Концентрация выраженная отношением массы д произвольного -того компонента раствора к общей массе всего раствора, называется массовой долей -того компонента [c.12]

Сумма долей (весовых, массовых или мольных) компонентов смеси равна единице, а сумма концентраций, выраженных в процентах, равна 100. Например, для смеси компонентов А, В и С сумма мольных долей Ха + Хв + хс= I. [c.103]

Концентрация, выраженная отношением объема F, -го компонента к общему объему V всего раствора, называ( тся объемной долей -го компопента [c.12]

Использовать концентрации, выраженные с помощь.ю весовых единиц, в настоящее время не рекомендуется. — Прим. ред. [c.103]

Для пересчета в проценты необходимо объемную концентрацию, выраженную в долях единицы, умножить на 100. Зная объемный [c.140]

Для того чтобы выразить содержание ТЭС в бензине в сл /галлон, надо численное значение концентрации, выраженное в см 1л умножить на 3,78. — Прим. перев. [c.424]

M-IO- — концентрация, выраженная в массовых процентах. [c.237]

Выше были изложены основы формального учения об активностях, причем использовалась только одна мера концентраций—мольные доли х,-. Возможно сопоставление активностей компонентов с концентрациями, выраженными в других единицах. Рассмотрим и сравним три случая. [c.211]

Объемы реагирующих друг с другом растворов обратно пропорциональны их концентрациям, выраженным в единицах нормальности. [c.34]

Этанол (35 г) растворяется в 115 г воды. Какова его концентрация, выраженная в граммах на 100 г раствора [c.79]

Понятие об активности главным образом используется при расчетах состава смеси или при составлении материального баланса. Если стандартным состоянием вещества в растворе считать состояние чистого вещества при температуре и давлении смеси то активность его будет функцией мольной концентрации, выраженной [c.15]

Мы уже знаем, что химический символ вещества в квадратных скобках, например [N2], означает его концентрацию, которая чаще всего, хотя и не всегда, выражена в молях на литр. Концентрации, выраженные в этих единицах, часто обозначаются символом с, например означает концентрацию N2 в молях на литр. Если концентрации измеряются в молярных единицах, константа равновесия обозначается К . [c.182]

Если взаимодействия между разносортными молекулами в растворе не отличаются от взаимодействий между молекулами каждого из его компонентов, то раствор называется идеальным. Для таких растворов давление пара какого-либо компонента пропорционально его концентрации, выраженной через мольную долю pJ = X p. Это утверждение называется законом Рауля. Если взаимодействия между разносортными молекулами сильнее взаимодействий между одинаковыми молекулами, то давление пара каждого компонента меньше предсказываемого законом Рауля, и в этом случае мы имеем дело с отрицательным отклонением от свойств идеального раствора. Если взаимодействия между разносортными молекулами слабее, чем взаимодействия между одинаковыми молекулами, давление пара оказывается большим, и отклонение от свойств идеального раствора называется положительным. [c.149]

В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности и коэффициенты активности. С увеличением концентрации раствора коэффициенты активности, выраженные в различных концентрациях, становятся неодинаковыми. Для водных растворов [c.367]

На поверхности контакта существует состояние равновесия У1=т сХ . Разность между наличной и равновесной концентрациями, выраженная в мольных долях, служит мерой движущей силы [c.240]

Моляльностью называется концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. [c.296]

Таким образом, водородным показателем называется величина, характеризующая активность (или концентрацию) водородных ионов и численно равная отрицательному десятичному логарифму этой активности (или концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр). При 25°С в нейтральной среде pH = 7, в кислых средах— меньше семи, и тем меньше, чем выше кислотность, а в щелочных [c.401]

При термодинамическом описании свойств реальных растворов (жидких или твердых) вместо концентрации, выраженной в молярных [c.271]

Для газообразных смесей значения концентрации, выраженные в мольных и объемных процентах, совпадают объемы относят к атмосферному давлению, принимая, как обычно, что объем I моль равен 22,4 л при 0°С и 760 мм рт. ст. или 24,4 л прн 15° С н 735,5 мм рт. ст. [c.37]

V- 10 — концентрация, выраженная в объемных процента. [c.237]

Решение. Примем, что мольные доли пропорциональны концентрациям, выраженным в процентах (что справедливо для идеальных газов). Тогда j hj = 0,6 j o = 0,3 X q2 = 0,1. Используя формулы (IV-54), получаем [c.100]

Ниже приведено несколько способов выражения концентраций. Концентрация, выраженная в весовых процентах (gj /o). — это отношение веса компонента (gj) к весу смеси iTiSt), помноженное на 100 ) [c.103]

Тем не менее, теоретически приемлемо считать, что как процесс столкновений молекул (определяемый концентрацией), так и силы взаимодействия между молекулами (частично учитываемые коэффициентами активности) влияют на скорость реакции. Наиболее часто применяемые коэффициенты активности связаны с активностью а и летучестью / следующими соотношениями а=тС, где С—концентрация, выраженная, например, в кмоль1м раствора [c.22]

Теория жидкого состояния значительно хуже разработана,, чем теория газообразного состояния, и это отчетливо сказывается на уровне теоретической интерпретации явлений химической кинетики в конденсированной фазе. Теория реакций в газовой фазе базируется иа двух следствиях молекулярно-кинетической теории — возможности расчета числа столкновений между реагирующими молекулами и применимости к реагирующей системе максвелл-больцмановского распределения. При переходе к реакциям в растворах приходится рассматривать третий объект — молекулы растворителя. При этом возможны два крайних случая 1) молекулы растворителя не входят в состав активного комплекса, и их взаимодействие с молекулами растворенного вещества сводится к столкновениям н ван-дер-ваальсовому взаимодействию 2) молекулы растворителя входят в состав активного комплекса и в той илн иной мере определяют кинетические свойства последнего. Взаимодействие второго типа, пожалуй, больше относится к каталитическим явлениям и будет рассмотрено ниже. Ограничиваясь первым случаем, рассмотрим, в какой мере методы кинетической теории применимы к реакциям в растворах. Можно лн для подсчета числа столкновений между реагирующими молекулами в растворах использовать газокинетическое уравнение Дать обоснованный ответ на этот вопрос трудно, и приходится ограничиваться критерием практической применимости расчета. Поскольку при изучении реакций в растворах удобно пользоваться значениями концентраций, выраженных в моль1л, газокинетическое выражение для константы скорости запишется в виде [c.181]

Число., 1. мо.гей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Концентрация, выраженная этим способом, называется молыго-обт-.смно " концентрацией или мол яркостью и обозначается буквой М. Так, 2М H2SO4 обозначает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится два моля, т. е. 196 r H.SO4. [c.214]

Числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1000 г растворителя. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-массовой концентрацией илн м о л я л ь и о стью и обозначается буквой т. Так, 2т H2SO4 означает раствор серной кислоты, в котором на 1000 г воды приходится два моля H2SO4. Мольно-массовая концентрация раствора, в отличие от его молярности, не изменяется при изменении температуры. [c.214]

Для перехода от концентраций, выраженных в процев х, к концентрациям, выраженным в единицах нормальности и м ййрно-сти, и обратно необходимо учитывать плотности растворов. [c.33]

Мурдох и Пратт [74] рассмотрели общий случай, когда растворенные молекулы вещества В входят в обратимую реакцию п-го порядка в одном направлении и г-го в другом. На межфазной поверхности (рис. 1-37) происходит химическая реакция при концентрации вещества В в фазе рафината, равной J.. Концентрация вещества В на поверхности контакта фаз ниже равновесной концентрации и равна С ., соответствующей концентрации, выраженной в [c.71]

Уравнение (Х-30) можно представить как зависимость между равноаес-нымн концентрациями, выраженными через относительные мольные количества [c.665]

Дано а =Ю объемн. %. Т=293 К, Р = 770 мм рт. ст. Требуется найтн д —значение концентрации, выраженное в моль/дм . [c.574]

При совместном описании различных блоков за основу лучше взять один какой-нибудь полный набор характеристических параметров для однотипных потоков во всех блоках с. х.-т. с. Если при этом математическое описание какого-то блока составлено применительно к другим характеристическим параметрам потока, для согласования характеристик всех потоков необходимы дополнительные уравнения. Для РП-блоков такие уравнения обычно проще бывает связать с краевыми условиями в блоке. Далее в данном раэделе примем, что поток характеризуется мольным расходом, (п — 1)-ой концентрацией, выраженной в мольных долях, и температурой (для простоты мы исключили из рассмотрения давление) [c.152]