Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хюккель

    По теории Дебая — Хюккеля коэффициент активности иона связан с его валент- [c.36]

    Взаимодействие минимально для случая ориентации голова к хвосту (0 = 180 ). Заряд активированного комплекса равен заряду иона А, так что, кроме энергии диполя, определяемой по уравнению (XV.11.3), благодаря наличию заряда должен появиться кулоновский член типа члена в уравнение Дебая — Хюккеля. Однако в результате сокращения (при и = 0) с соответствующим выражением для иона можно получить следующее уравнение, описывающее влияние растворителя на константу скорости реакции иона с диполем  [c.458]


    Трудности количественной проверки полученного соотношения весьма многочисленны. Прежде всего, применяя предельный закон Дебая — Хюккеля, необходимо измерять скорости реакции в области низких значений ионной силы. Это значит, что ионная сила раствора должна быть меньше 0,01 М для 1 1 электролитов и меньше 0,001 М для ионов высокой валентности. Но в этом интервале изменения ионных сил константы скорости должны изменяться на 20—50% во всем доступном интервале концентраций. [c.450]

    С чем связано такое стремление Во-первых, с желанием уйти из той области концентраций, для которых не существует достаточно удачных и общепризнанных методов математического описания коэффициентов активности реагирующих частиц. Потому столь притягательными для экспериментатора оказываются дебаевская область концентраций при исследовании растворов электролитов или близкие к ней области, где для описания коэффициентов активности часто считают допустимыми использование уравнений Дэвиса, Васильева и других модификаций уравнения Дебая — Хюккеля. Правда, большинство исследований комплексообразования в растворах электролитов в настоящее время осуществляют в концентрированных растворах. Но эти растворы концентрированы не по самим реагентам, а по вспомогательной соли, химическими реакциями с ионами которой на практике считают возможным пренебречь. Стремление работать на таких инертных солевых фонах основывают на допущении, что на коэффициенты активности реагентов существенное влияние оказывает лишь солевой фон , и при изменении концентраций самих реагентов в изучаемой области состава систем изменения коэффициентов активности можно считать пренебрежимо малыми. Но пределы допустимости такого приближения требуют экспериментального выяснения. По крайней мере общепризнанным является стремление поддерживать концентрации реагентов на уровне, значительно более низком, чем концентрация солевого фона , хотя насколько более низком — вопрос часто остается открытым. [c.165]

    Успешное применение предельного закона обязано тому факту, что в очень разбавленных растворах изменение концентрации не влияет заметным образом на ближайшее окружение иона. Так, в 0,001 М Na l среднее расстояние между ионами 94 А, в то время как радиус ионной атмосферы 100 А [см. уравнение (XV.7.10)]. Это достаточно большие расстояния, чтобы не искажать результатов, предсказываемых теорией Дебая — Хюккеля. (Это значит, что число пар ионов на расстояниях, меньших, скажем, 20 А, достаточно мало, чтобы не влиять на поведение системы.) [c.452]

    Однако для более высоких концентраций такая простая модель раствора ун е не представляет ценности, бопее того, приближение > 1г г/ЬкТ < 1 не может использоваться вблизи иона г [см. уравнение (ХУ.7.2)]. По Бьер-руму [50], любую пару ионов, взаимодействие между которыми составляет величину порядка 2кТ и более, следует рассматривать как ионную пару, а пе как независимые ионы, а теория Дебая — Хюккеля справедлива лишь для свободных ионов, находящихся друг от друга на расстоянии, достаточном для того, чтобы взаимодействие между ними было меньше 2кТ. Если обозначить это расстояние гв и пренебречь ионной атмосферой вокруг такой ионной пары , то для пары, образованной двумя ионами с. зарядами 2, и получим [c.452]


    При описании электронной структуры многоатомных молекул используются различные разновидности полуэмпирических и неэмпирических (аЬ initio) расчетных методов приближения МО ЛКАО. Наиболее простым из полуэмпирических методов является метод Хюккеля, сокращенно МОХ (1931). Коэффициенты многоцентровой МО [c.110]

    Метод Бьеррума содержит те же упрощения, что и модель Дебая— Хюккеля, в частности в отношении точных методов подсчета энергии пар ионов на малых расстояниях, когда, несомненно, большую роль играет молекулярная структура.. Тем не менее эта теория представляет значительный шаг вперед и дает удобную основу для оценки взаимодействий между ионами. Фуосс [51] рассмотрел вопрос о произвольном выбо ре критического расстояния г в и показал, что любое расстояние, на котором сила взаимодействия ионов составляет величину около 2кТ, дает аналогичные результаты. Фуосс совместно с Краусом применили описанную выше теорию к случаю диссоциации сильных электролитов в среде с меняющейся диэлектрической проницаемостью [52]. Было получено весьма хорошее совпадение теоретических расчетов и экспериментальных определений электропроводности. [c.453]

    Если в уравнении Дебая — Хюккеля не ограничиваться первым членом, то можно показать [46], что взаимодействия между ионами могут приводить к такого рода результатам. [c.451]

    В многоэлектронных молекулах согласно орбитальному приближению (см. 19) полная электронная энергия = (сумма орбитальных энергий) — (усредненная энергия отталкивания электронов) + + (энергия отталкивания ядер). Можно принять (Хюккель, 1931), что последние два члена компенсируют друг друга. В таком приближении полная электронная энергия равна сумме орбитальных энергий. Орбитальная энергия о15-М0 согласно (21.19а) выражается соотношением [c.76]

    Объяснение ароматичности было впервые. дано Хюккелем на основе теории молекулярных орбиталей. Единая система из 30 валентных электронов бензола приближенно подразделяется по симметрии на систему а- и л-электронов Ядра молекулы образуют плоский ске- [c.115]

    Итак, мы описали косвенные механизмы размещения плотности неспаренного спина на атоме водорода. Если свободный радикал является а-радикалом, например винильным радикалом Н,С = С—Н, протонные АО молекулы дают вклад в молекулярные ст-орбитали, на которых находится неспаренный электрон. Таким образом, неспаренный электрон делокализован непосредственно на протоне, и ян пропорциональна 1 /-. Поскольку расчеты по методу Хюккеля не годятся для ст-систем такого вида, то вначале расчет МО проводится с помощью расширенного метода Хюккеля. Методика расчета на ядре водорода изложена в работе [7], рассчитывается как [c.28]

    Начала количественной теории сильных электролитов, разработанные Дебаем и Хюккелем (1923), имели целью отразить влияние этого электростатического взаимодействия между ионами на различные свойства раствора. Эта теория, учитывающая взаимодействие иона с окружающей его ионной атмосферой, дала возможность установить количественную связь между радиусом этой атмосферы и концентрацией электролита, определить скорость восстановления ионной атмосферы при перемещении иона (время релаксации— см. 168) и решить ряд других вопросов, важных для понимания процессов прохождения тока через раствор. Однако теория построена на ряде упрощающих допущений и до настоящего времени применима лишь к растворам с очень низкой концентрацией. [c.393]

    Модель Дебая — Хюккеля для электролитов должна давать совершенно неправильное представление о непосредственном окружении иона в поле большой напряженности.  [c.452]

    В свое время среди физиков ходила эпиграмма на Шредингера, составленная на английском и немецком языках и приписываемая Э. Хюккелю  [c.32]

    Здесь и далее автор чрезмерно преувеличивает роль концепции резонаи-< а, не упоминая о ее недостатках. Критический анализ теории резонанса см. Реутов О. А. Теоретические основы органической химии, изд. МГУ, 1964, стр. 94—98, а также Хюккель В, Химическая связь. Пер. с англ.—М. ИЛ, [c.162]

    К сожалению, в большинстве парамагнитных комплексов ионов переходных металлов число атомов настолько велико, что расчет методом МО всего комплекса практически невозможен. Кроме того, даже если число атомов приемлемо, встает вопрос, может ли расчет, проведенный по расширенному методу Хюккеля или по методу ЧПДП, дать разумные волновые функции для соединений с такой большой разницей в величинах зарядов, какая существует между ионом металла и лигандом. При рассмотрении таких систем предполагается, что ион металла дает по крайней мере меньшее возмущение к вкладу протона в молекулярную орбиталь, представляющую собой главным образом МО неподеленной пары, и в другие молекулярные орбитали свободного лиганда, участвующие в связывании. Это допущение разумно для большинства комплексов, в которых прочность связи металл — лиганд составляет 10—20 ккал/моль. С учетом этого приближения проводится расчет по методу МО свободного лиганда и анализ электронной плотности с использованием волновых функций нейтрального лиганда (см. гл. 3). Последний позволяет определить, какими должны быть величины Л, если на каждой из орбиталей, которые, как ожидается, смешиваются с орбиталями металла при образовании комплекса, находится по одному электрону. Результаты таких расчетов для различных замещенных пи-ридинов представлены в табл. 12.1. [c.182]


    Рассмотрим особенности строения молекул и электронной структуры некоторых родоначальников важнейших классов органических соединений. При этом будем пользоваться методом локализованных МО, который позволяет приписать связи пару электронов на ЛМО. В мнвгоатомных органических молекулах принято подразделять орбитали (и связи) на ст и л. Первые обладают цилиндрической симметрией относительно оси связи. Если в молекуле есть плоскость симметрии, общая или локальная (у фрагмента), то о-орбитали симметричны, а 1х-орбитали антисимметричны относительно операции симметрии в плоскости. Разделение электронной плотности в молекулах на независимые сг- и л-составляющие, которое предложено Хюккелем, приближенное, так как все электроны взаимодействуют. Этан. Нежесткие молекулы. СгН — первый после метана член [c.105]

    Как и в расчеге по методу Хюккеля, подставляя найденные значения энергии, в секулярные уравнения, выведенные из секулярного детерминанта, можно получить волновые функции  [c.73]

    Спектры УФС даже относительно небольших молекул, подобных бутадиену, сложны (см. рисунки). Используя расчет бутадиена по методу Хюккеля, отнесите пики в спектре этого соединения (пики при 8,6 и 10,95 эВ—примесные пики). Три колебательные прогрессии (1520, 1180 и 500 см ) были качественно идентифицированы в первой полосе при 9,08 эВ. Обсудите колебательную структуру этой полосы (и форму, и величину) в соответствии со сделанным вами отнесением. (Полосы наблюдаются в ИК-спектре основного состояния бутадиена при 1643, 1205 и 513 см .) [c.357]

Рис. 16.15. График зависимости энергий связи Ь-электронов азота от зарядов на атомах азота, рассчитанных с помощью расщиренного метода Хюккеля [51]. Рис. 16.15. <a href="/info/1392134">График зависимости</a> <a href="/info/5059">энергий связи</a> Ь-электронов <a href="/info/197967">азота</a> от зарядов на атомах <a href="/info/197967">азота</a>, рассчитанных с помощью расщиренного метода Хюккеля [51].
    Допущения, принимаемые в методе Хюккеля, заключаются в следующем. [c.280]

    Второе приближение можно получить, применяя теорию Дебая — Хюккеля для определения активности ионов г и /, и, наконец, третье приближение получают, используя для оценки коэффициентов активности ионной пары, модели, предложенные Кирквудо.м, а также Амисом и Жаффе (см. разд. 11). При этих условиях мы можем написать [c.453]

    Простейшую модель, позволяющую представить взаимодействие между ионами, дает теория Дебая — Хюккеля [33, 34]. Предполагается, что растворитель может быть представлен в виде изотропной деструктурированной среды с диэлектрическо проницаемостью О, которая идентична с макро-молекулярной диэлектрической проницаемостью. Ионы рассматриваются как точечные заряды, заключенные в оболочку с фиксированным радиусом и с диэлектрической проницаемостью, равной 1. [c.447]

    Это уравнение известно как предельный закон Дебая — Хюккеля для активности ионов этот закон хорошо соблюдается в случае водных и неко торых неводных систем. За стандартное состояние принимается бесконечно разбавленный раствор, в котором f e 1., [c.449]

    При качественной интерпретации соотношения между химическими сдвигами энергий связи электронов оболочки и распределением заряда в молекулах возникло много фальсификаций. В гл. 3 упоминалось, что с помошью метода молекулярных орбиталей можно рассчитать формальный заряд (8) на атоме в молекуле. Напомним, что формальный заряд определяется как электронная плотность на атоме в молекуле минус электронная плотность на свободном атоме. Из рис. 16.15 следует, что можно коррелировать формальный заряд на атоме азота в молекуле (полученный с помощью итерационных расчетов по расширенному методу Хюккеля) с наблюдаемыми энергиями связи 1. -электронов азота для ряда азотсодержащих соединений. Отметим, что для корреляции со сдвигом в энергиях фотоионизационных переходов электронов оболочки используют заряд основного состояния атома, который определяют произвольным образом. Наблюдаемый успех либо случаен, либо обусловлен тем, что члены, такие, как энергии электронной релаксации, сохраняют постоянное значение. [c.347]

    Используя. метод Хюккеля для расчета МО в сопряженных органических системах,. можно с помощью соотношения Мак- Коннела приближенно определить для них константы протонного СТВ. Константа СТВ для -го протона а, выражается как a = Q() . где ру = j j — коэффициент различных атомных 2р-орбиталей углерода в. молекулярной орбитали, на которой находится неспаренный электрон. [c.59]

    Из анализа продуктов реакцин ( Hi, СгН и jHg образуются в эквимольиых количествах) следует, что концентрация промежуточного комплекса 1П вдвое выше концентрации комплекса V. Расчет на основе модели Хюккеля подтверждает эту концепцию. Полагают [62], что углеводороды образуют на поверхности Pt 1,3-днадсорби-рованные частицы, представляющие собой некоторое промежуточное состояние между радикалами и карбениевыми ионами. [c.99]

    Изотропные константы сверхтонко о расщепления ( Э), рассчитанные расширенным метолом Хюккеля и найденные экспернмента.1ьно [c.30]

    Возможность качественной интерпретации с применением МО спектров ЯМР парамагнитных комплексов подтверждает достаточно хорошее соответствие результатов приближенных МО-расчетов и экспериментальных данных. Первоначально широкое распространение получил ограниченный расширенный метод Хюккеля [1,16—20]. В настоящее время разработаны программы расчета с применением неограниченного метода ЧПДП. Результаты, полученные этими двумя методами, обычно согласуются (см. далее). [c.180]

    ЧПДП-аналог спиновой поляризации заполненной л-орбитали в расчете по методу Хюккеля дает главный вклад в отрицательную константу взаимодействия метильной группы. Таков результат анализа этой системы с помощью расщиренпого метода Хюккеля [19]. В оригинальной литературе [19, 26], посвященной этому предмету, термины электронная делокализация и спиновая делокализация используются произвольно, но если вы обратитесь к рис. 12.4, то сразу вспомните, что означают эти термины. [c.185]

    Расчеты N203 по методу МО (как итерационные по расширенному методу Хюккеля, так и с помощью метода ППДП) дали заряды на атомах азота в структуре I, которые согласуются с корреляциями заряд — атомный заряд. Структура монокристалла, установленная с помощью рентгеноструктурного анализа в 1973 г. [52], говорит в пользу того, что N2OI существует в виде I. [c.349]


Смотреть страницы где упоминается термин Хюккель: [c.493]    [c.341]    [c.341]    [c.360]    [c.26]    [c.26]    [c.60]    [c.181]    [c.181]    [c.184]    [c.184]    [c.31]    [c.110]   
Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.155 , c.188 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.63 , c.64 , c.65 , c.80 , c.83 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.193 , c.195 , c.230 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.66 , c.389 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.114 , c.353 , c.354 , c.360 , c.375 , c.380 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.62 ]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.75 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.124 ]

Препаративная органическая фотохимия (1963) -- [ c.394 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.55 , c.59 , c.60 , c.61 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.103 , c.161 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.103 , c.157 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.197 ]

Химия и технология соединений нафталинового ряда (1963) -- [ c.0 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.234 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.137 , c.197 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.455 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.14 , c.23 , c.53 , c.257 , c.265 , c.324 , c.326 , c.418 , c.421 , c.431 , c.478 , c.487 , c.489 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.43 , c.67 ]

Карбониевые ионы (1970) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.24 , c.506 , c.918 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.87 , c.95 ]

Пространственные эффекты в органической химии (1960) -- [ c.27 , c.40 , c.42 , c.315 , c.325 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.66 , c.389 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.16 , c.48 , c.55 , c.124 , c.143 , c.152 , c.183 , c.254 , c.368 , c.387 , c.397 , c.401 , c.405 , c.499 , c.572 , c.604 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность. Теория Дебая - Хюккеля

Ароматические свойства (4я 2)-Правило Хюккеля

Ароматические соединения правило Хюккеля

Ароматичность Правило Хюккеля Небензоидные ароматические системы

Ароматичность Хюккеля правило

Бензол. Правило Хюккеля

Больцмана Дебая—Хюккеля

Введение других атомов в теорию Хюккеля

Введение приближение Хюккеля

Взаимодействие точечных дефектов. Облако Дебая—Хюккеля

Гипотеза и оценочные расчеты Хюккеля

Графы в методе Хюккеля

Двойной слой теория Дебая Хюккеля

Дебай Хюккель, теория ионов

Дебай Хюккель, теория ионов растворе

Дебая Хюккеля

Дебая Хюккеля Онзагера теория

Дебая Хюккеля бифункционального ионита

Дебая Хюккеля в шкале эквивалентных доле

Дебая Хюккеля влияние диэлектрической про

Дебая Хюккеля вывод на базе уравнения изотермы химической реакции

Дебая Хюккеля диффузного обмена

Дебая Хюккеля зависимость коэффициентов от температуры

Дебая Хюккеля закон

Дебая Хюккеля закон упрощенный

Дебая Хюккеля заряд ионов

Дебая Хюккеля излучения электромагнитная

Дебая Хюккеля изотермы ионного обмена

Дебая Хюккеля кинетическая

Дебая Хюккеля кислот по Льюису

Дебая Хюккеля константа

Дебая Хюккеля концентрационный предел

Дебая Хюккеля координационных соединени

Дебая Хюккеля кристаллического поля

Дебая Хюккеля макроиона

Дебая Хюккеля межионного взаимодействия

Дебая Хюккеля модель

Дебая Хюккеля модель учет сжимаемости

Дебая Хюккеля модифицированная

Дебая Хюккеля молекулы водорода

Дебая Хюккеля молекулярного иона водород

Дебая Хюккеля молекулярных орбиталей иона

Дебая Хюккеля ницаемости

Дебая Хюккеля облако слой

Дебая Хюккеля параметр

Дебая Хюккеля параметр размера ионов

Дебая Хюккеля первое приближение

Дебая Хюккеля поправки

Дебая Хюккеля протолитическая

Дебая Хюккеля столкновений

Дебая Хюккеля твердых тел Эйнштейна

Дебая Хюккеля теория

Дебая Хюккеля теория дискретного заряда эффект

Дебая Хюккеля теория диффузный

Дебая Хюккеля теория для коэффициента активности

Дебая Хюккеля теория для сферических непроницаемых ионо

Дебая Хюккеля теория емкость

Дебая Хюккеля теория и адсорбция электролитов

Дебая Хюккеля теория и дзета-потенциал

Дебая Хюккеля теория и растворимость порошков

Дебая Хюккеля теория и флотация

Дебая Хюккеля теория и эмульсии

Дебая Хюккеля теория модель

Дебая Хюккеля теория недостатки

Дебая Хюккеля теория плоскости Гельмгольца

Дебая Хюккеля теория плотный слой

Дебая Хюккеля теория при перенапряжении

Дебая Хюккеля теория растворов электролитов

Дебая Хюккеля теория свободная энергия

Дебая Хюккеля теория структура

Дебая Хюккеля теория уравнение основное

Дебая Хюккеля теория, применение к твердым тела

Дебая Хюккеля уравнение расширенное

Дебая Хюккеля усовершенствованная

Дебая Хюккеля усовершенствованная ионной ассоциации Бьеррума

Дебая Хюккеля усовершенствованная кислот и оснований

Дебая Хюккеля усовершенствованная координационной связи

Дебая Хюккеля усовершенствованная молекулярных орбиталей

Дебая Хюккеля усовершенствованная отталкивания электронных пар валентного уровня

Дебая Хюккеля усовершенствованная поля

Дебая Хюккеля усовершенствованная поля лигандов

Дебая Хюккеля усовершенствованная связывание

Дебая Хюккеля усовершенствованная соединений

Дебая Хюккеля усовершенствованная сольво-систем

Дебая Хюккеля усовершенствованная стереохимические

Дебая Хюккеля усовершенствованная электролитической диссоциации Аррениуса

Дебая Хюккеля усовершенствованная электростатическая координационных

Дебая Хюккеля химической кинетики

Дебая Хюккеля эффект

Дебая Хюккеля, предельный закон теория

Дебая и Хюккеля изобары химической реакции

Дебая и Хюккеля изотермы химической реакции

Дебая—Хюккеля диссоциации

Дебая—Хюккеля параметр экранировки

Дебая—Хюккеля правила

Дебая—Хюккеля предельный закон зависимость от давления

Дебая—Хюккеля предельный закон отдельных ионов

Дебая—Хюккеля предельный закон электростатическая теория

Дебая—Хюккеля специфической адсорбции Деванатхана

Дебая—Хюккеля—Онзагера

Дополнительные примеры из теории Хюккеля

Жидкие эффект Дебая Хюккеля

Закон предельный Дебая и Хюккеля

Интеграл в методе Хюккеля

Ионные растворы эффект Дебая — Хюккеля и образование пар

Использование симметрии при построении орби- , , талей в приближении Хюккеля

Количественная теория сильных электролитов Дебая—Хюккеля

Кольца Хюккеля с внутренней структурой

Константа поправки Дебая Хюккеля

Константа равновесия поправки Дебая—Хюккеля

Константы уравнения Дебая Хюккеля

Концепция ароматичности Хюккеля

Корреляция свойств молекул в рамках теории я-электронов Хюккеля

Коэффициент активности Дебая Хюккеля

Коэффициенты активности отдельных ионов при 25 С в соответствии с теорией Дебая — Хюккеля

Коэффициенты активности расчет по Дебаю и Хюккелю

Коэффициенты при АО в векторной и матричной формах. Уравнения метода Хюккеля как задача на собственные значения

Критика метода Хюккеля

Критика работы Уэланда и Полинга со стороны Хюккеля

Лагранжа Хюккеля

Левая Хюккеля уравнение

Льюиса сильных электролитов Дебая и Хюккеля

Межионное взаимодействие. Теория Дебая — Хюккеля

Метод МО в приближении Хюккеля

Метод Хюккеля с учетом перекрывания

Метод Хюккеля теория возмущений

Метод молекулярных орбиталей Хюккеля

Модель МОХ (метод МО Хюккеля)

Модель попов в растворе. Теория Дебая — Хюккеля

Модификация упрощенной теории Дебая—Хюккеля

Молекулярные диаграммы по Хюккелю (ЛКАО—МОХ)

Молекулярные орбитали по Хюккелю

Моноциклические системы, подчиняющиеся правилу Хюккеля

Обзорные работы Хюккеля

Определение коэффициента в уравнении Дебая — Хюккеля

Определение потенциала иона в рамках теории Дебая - Хюккеля

Орбитали Хюккеля и конфигурационное взаимодействие

Основные понятия электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля

Основные понятия электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Расчет коэффициентов активности

Основные предпосылки теории Дебая—Хюккеля

Основы теории сильных электролитов Дебая— Хюккеля — Онзагера. Зависимость проводимости от концентрации. Предельный закон

Полиены линейные Хюккеля

Поправки, вытекающие из теории Дебая — Хюккеля

Попытки улучшить метод Хюккеля

Построение матриц Хюккеля

Пределы применимости методов типа методов Хюккеля и Паризера — Парра (Я. Коутецкий)

Представления и опыты Закса, Мора и Хюккеля

Приближение Хюккеля для систем сопряженных связей. Метод МОХ Молекулярные диаграммы

Приближение Хюккеля для сопряженных углеводородов

Приближения Паризера — Парра и Хюккеля (Полинга — Уэланда)

Приложение прямого вариационного метода Ритца к решению уравнений Хюккеля, Хартри или Фока (вариант МО ЛКАО)

Применение метода Хюккеля к полиенам

Применение теории Дебая — Хюккеля при изучении зависимости константы равновесия адсорбции и скорости десорбции фермента с замещенных гелей от ионной силы

Простой метод Хюккеля

Простой метод Хюккеля метод МОХ

Работы Э. Хюккеля

Расстояние наибольшего сближения двух ионов. (Параметр Дебая — Хюккеля

Расчет коэффициентов при атомных орбиталях в МО Хюккеля

Расчетная схема Хюккеля

Расширенные модели Хюккеля

Расширенный метод Хюккеля

Реакционная способность ароматических соединений и правило Хюккеля

Решение уравнения Дебая—Хюккеля

Рутана Хюккеля

Слой Дебая Хюккеля

Сопоставление я-электронного приближения и методов, учитывающих все электроны валентной оболочки возможность использования приближения Хюккеля

Сопряженные в методе Хюккеля

Специфичность структуры. Делокализованные системы, правило Хюккеля

Сравнение методов Паризера — Парра — Попла и Хюккеля

Строение и свойства ароматических и алифатических ненасыщенных соединений по Хюккелю

Суть теории электролитов Дебая и Хюккеля

Теория Аррениуса Дебая-Хюккеля

Теория Дебая — Хюккеля и Онзагера. Межионное притяжение

Теория Дебая—Хюккеля во втором приближении

Теория валентных связей молекулярных орбиталей Хюккеля ХМО

Теория разбавленных растворов Дебая Хюккеля

Теория разведенных растворов сильных электролитов Вывод Дебая и Хюккеля

Теория также по фамилиям авторов например. Дебая Хюккеля теория

Теория электронная Хюккеля

Теория я-электронов Хюккеля

Термодинамические соотношения на основе теории Дебая — Хюккеля

Упражнения к теории Хюккеля

Упрощенный метод МО Хюккеля

Уравнение Дебая Хюккеля

Уравнение Дебая—Хюккеля. Связь между потенциалом и зарядом поверхности

Уравнение теории Дебая и Хюккеля

Усовершенствованные варианты метода Хюккеля

Физический смысл теории Дебая— Хюккеля

Формула Дебая—Хюккеля

Хюккель Hiikel

Хюккель Hukel

Хюккель Теоретические основы

Хюккель Теоретические основы органической химии

Хюккель модификации

Хюккеля МОХ расширенный РМХ

Хюккеля МОХ электронного удара

Хюккеля возможность использования

Хюккеля высокотемпературное

Хюккеля двойной связи

Хюккеля замещения

Хюккеля ионное

Хюккеля ионные гетеролитические

Хюккеля итерационный

Хюккеля колебательные

Хюккеля конкурирующие

Хюккеля коэффициент

Хюккеля матрица

Хюккеля метод

Хюккеля модель

Хюккеля нуклеофильное

Хюккеля обобщение для полициклических систем

Хюккеля озоном

Хюккеля отщепления элиминирования

Хюккеля праввло

Хюккеля правило

Хюккеля приближение

Хюккеля применимость

Хюккеля принцип

Хюккеля природа

Хюккеля природный газ

Хюккеля присоединение

Хюккеля проекция

Хюккеля проекция Ньюмена

Хюккеля проекция Фишера

Хюккеля пропан

Хюккеля пропилен

Хюккеля равновесные

Хюккеля радикалы

Хюккеля радикалы свободные

Хюккеля радикальное

Хюккеля радикальные гемолитические

Хюккеля разложение

Хюккеля разрыв связи

Хюккеля растворимость

Хюккеля растворители

Хюккеля расщепление

Хюккеля рацематы оптические

Хюккеля реагенты нуклеофильные и электрофильные

Хюккеля реактив Гриньяра

Хюккеля реакции

Хюккеля с самосогласованием по зарядам

Хюккеля система

Хюккеля системы топология

Хюккеля сопряженной связи

Хюккеля стереоспецифичные

Хюккеля теория

Хюккеля теория ароматичности

Хюккеля теория расширенная

Хюккеля топология

Хюккеля тройной связи

Хюккеля ценные

Хюккеля экзотермические

Хюккеля электронного баланса

Хюккеля-Мебиуса концепция

Электролиты теория Дебая Хюккеля

Электронное строение сопряженных молекул метод молекулярных орбиталей Хюккеля

Электростатическая теория сильных электролитов Основные предпосылки теории Дебая — Хюккеля

Энергия молекулярных орбиталей Хюккеля



© 2025 chem21.info Реклама на сайте