Коэффициент активности практический

В области, прилежащей к значениям коэффициента активности насыщенного раствора около 1 или 1п у1 - -О, могут располагаться величины у1 растворенных соединений первой группы взаимодействий, которые в молекулярной и ионной формах не образуют каких-либо устойчивых структур с компонентами раствора (кривая 1). Для соединений этой группы значение коэффициента активности практически постоянно во всем диапазоне концентраций раствора. Остальные группы соединений характеризуются более существенной связью между значениями коэффициента активности и концентрации часто наблюдается плавный перелом хода изменения градиента коэффициента активности (А 1п у /Атг) вблизи зоны концентраций, где в соответствии с константами устойчивости степень связывания исходных веществ становится весьма высокой. В области со значениями коэффициента активности 0,2—0,8 могут быть ионные пары — второй тип взаимодействий, отражаемый кривой 2. Для комплексных соединений (кривая 3) — третьего типа взаимодействий — значения коэффициента активности даже при небольшой степени достижения равновесия составляют менее 0,2. Ионные пары и комплексы характеризуются значительной устойчивостью, и содержание в растворе первичных форм молекул и ионов, образующихся при диссоциации,становится заметно меньшим, чем содержание растворившегося вещества в пересчете на исходную его молекулярную форму. [c.75]

При небольших давлениях и практически при любых температурах Ку мало отличается от единицы, так как коэффициенты активности практически равны единице. Поэтому (XIV, 6) принимает вид [c.468]

Опыт показал, что в области достаточно малых концентраций (порядка 0,01 М и меньше) экспериментальные значения коэффициентов активности практически совпадают с величинами, рассчитанными по предельному закону. Менее определенные выводы можно сделать в отношении теплот разбавления. Обширный экспериментальный материал показывает, что безусловный вывод о полном подтверждении теоретических соотношений пока сделать нельзя, хотя на многих системах они вполне оправдываются. [c.162]

В растворе НСЮ коэффициенты активности практически равны 1, а активности и концентрации численно равны. Поэтому для растворов слабых кислот в выражения констант диссоциации можно вместо активностей записать концентрации. [c.170]

В разбавленных водных растворах кислот коэффициенты активности практически равны единице и Ло == а Н = Но в растворах [c.160]

В этом разделе рассматриваются методы расчета pH водных растворов монопротонных и полипротонных кислот и сопряженных с ними оснований, амфипротных соединений и буферных растворов. Как уже отмечалось ранее, предполагается, что процессы протекают при температуре 25°С, а ионное произведение воды равно точно 1,00-В дополнение к этому будем использовать значения равновесных молярных концентраций, а не активностей во-первых, потому что точные расчеты коэффициентов активностей практически невозможны для анализируемой водной среды сложного состава и, во-вторых, потому что результаты приближенных расчетов являются обычно довольно удовлетворительными для оценки осуществимости кислотно-основного титрования. [c.108]

Если измерения проводятся при постоянной ионной силе- и, следовательно, коэффициенты активности практически не изменяются, величина определяется уравнением [c.272]

Постоянную Пр. называют произведением растворимости. В случае труднорастворимой соли, концентрация которой 18 растворе исчезающе мала, в уравнение (1.58) вместо активностей можно подставить концентрации, так как коэффициенты активностей практически равны единице. При атом уравнение (1.58) примет вид [c.44]

Как уже говорилось выше, состав растворителя в рассматриваемом случае меняется на плоскости Гельмгольца по одну сторону, в плотном слое, присутствует вода, по другую — бинарный растворитель. Поэтому, если молекула деполяризатора в состоянии II расположена в плотной части двойного слоя в области малых заполнений, ее активность не меняется при добавлении спирта в раствор если же она расположена по другую сторону плоскости Гельмгольца, активность состояния II при добавлении спирта падает. Соответственно, если переходное состояние, как и исходное состояние I, расположено вне пределов плотной части двойного слоя, функция /01// не должна зависеть от концентрации спирта, и добавление спирта не должно влиять на потенциал полуволны. Если же переходное состояние находится в плотной части двойного слоя, его коэффициент активности практически не зависит от концентрации спирта, и из формул (14) и (27) следует [c.192]

При низких концентрациях электролита в растворе, когда значение Рк1Ап < 10" моль/л (например, растворимость ВаСгО ), коэффициент активности приближается к единице. Поэтому результаты вычисления растворимости электролитов в воде с учетом коэффициента активности практически не отличаются от результатов, получаемых при расчете по приближенным формулам — без учета /. Когда значение Рк1Ап больше величины 10" моль/л, например растворимость (СаСгО , влияние ионной силы раствора заметно увеличивается и коэффициент активности уменьшается в несколько раз по сравнению с коэффициентом активности в сильно разбавленных растворах. [c.295]

Как видно, изменения в ионной силе и коэффициентах активности практически действительно малы даже для момента стехиометрического соответствия. В случае избытка осадителя эти изменения еще уменьшаются, сказываясь при отношении I II = 1 1 для рассмотренного случая лишь на третьем знаке [J, и / (для двухвалентных ионов) и оставляя практически постоянным / одновалентных ионов. [c.119]

Экстрагируемое вещество образует ассоциат (димер) в органическом растворителе. В этом случае график зависимости Со от Св представляет собою кривую с выпуклостью, обращенной от оси абсцисс (см. рис. 3.1, кривая 2). Ни отдельные значения Со и соответствующие значения Св, ни кривая в целом не дают возможности непосредственно определить константу распределения. В таких случаях отношение Со/Св не остается постоянным. Такое явление можно было бы объяснить изменениями коэффициентов активности вещества при изменении его концентрации в каждой фазе. Однако в этом случае не удалось бы исследовать процессы, протекающие в органической фазе. Поэтому правильнее считать, что коэффициенты активности практически постоянны (/лг 1), поменяется состояние вещества в органической фазе, а именно, образуются ассоциаты (чаще всего димеры)з [c.115]

Для разбавленных растворов коэффициент активности практически постоянен и [c.187]

Вычислить активность ионов К , А1 + и SO4 в I 10 М растворе KAI(S04)2- I2H2O, считая, что их коэффициенты активности практически равны единице. [c.108]

Вычислить активность ионов К+, AF+ и S0 " в 1-I0- М растворе KAliSOJ -12Н20, считая, что их коэффициенты активности практически равны единице. [c.122]

Вычислите активность ионов К, АР и SO4 в 1-10 М растворе KA1 S04)2 12H20, считая, что их коэффициенты активности практически равны единице. [c.170]

Гидратированный протон, по мнению авторов, присоединяется либо к карбонильной группе, либо к двум атомам кислорода молекулы сложного эфира. Экспериментальные данные по гидролизу ряда эфиров в водных растворах сильных кислот (Н2504, НСЮ4, НС1, НВг) удовлетворительно описываются уравнением при предположении, что множитель с коэффициентами активностей практически не изменяется с концентрацией кислоты [c.56]

При низких концентрациях электролита в растворе, когда значение Рк1Ап<10 моль л (нанример, растворимость ВаСг04), коэффициент активности приближается к единице. Поэтому результаты вычисления растворимости электролитов в воде с учетом коэффициента активности практически не отличаются от результатов, получаемых при расчете по приближенным формулам—без учета Когда значение больше [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология