Коэффициент активности молярный

Следовательно, активность иона равна произведению молярной концентрации его на соответствующий коэффициент активности. [c.77]

Пересчет коэффициентов активности с молярной на другие концентрационные шкалы может быть проведен ио уравнениям (3.9). [c.77]

Для описания фазового равновеси в системах газ—жидкость и газ — твердое тело при высоких давлениях используются такие термодинамические параметры компонентов системы как летучесть, коэффициент активности, парциальные молярные объемы 1и другие, которые обычно применяются и лри рассмотрении равновесия в гетерогенных системах при низких давления. [c.7]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Коэффициенты активности связаны с парциальными молярными характа ристиками растворенного вещества и растворителя фундаментальными термодинамическими соотношениями. Некоторые из этих соотношений имеют большое практическое значение, так как лежат в основе различных методов определения парциальных молярных величин и других термодинамических свойств раствора. Важное значение имеет, например, температурная производная коэффициента активности. Чтобы получить это соотношение, заменим / 2 в (131.1) на Ог по (121.10) [c.378]

В настоящем руководстве приняты следующие обозначения коэффициента активности / (молярный), у (рациональный) и у (моляльный). [c.43]

Если известна только относительная парциальная молярная энтальпия одного компонента (например, по температурной зависимости коэффициентов активности), а относительная энтальпия раствора неизвестна, то для определения относительной парциальной [c.373]

Соотношение (138.4) часто используется в практике для расчета относительной моляльной энтальпии из данных по температурной зависимости коэффициента активности. Дифференцирование по температуре уравнения (138.3) позволяет получить выражение для парциальной молярной н моляльной теплоемкости растворенного вещества [c.378]

Совершенно так же можно выразить термодинамическую константу диссоциации через молярность с и соответствующие коэффициенты активности /. Обозначив [c.462]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 АНна от концентрации mi = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе т . Для расчета используйте данные зависимости среднеионного коэффициента, активности соляной кислоты от температуры. [c.325]

Молярные доли вещества г в газовой и конденсированной фазах они ввели с помощью коэффициентов активности и летучести [c.12]

Активность и молярная концентрация связаны зависимостью а==7С, где т—коэффициент активности. Вводя это равенство в уравнение (1-9), получим дополнительную зависимость [c.21]

В случае, когда паровая фаза может рассматриваться как идеальный газ, а молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара можно пренебречь, коэффициенты активности просто выражаются через составы равновесных фаз. Из определений (49) и (53) следует [c.20]

Рис. 9. Коэффициенты активности в бинарных системах ацетон—вода ( у , и метанол—вода у , у") и зависимость величины Жр/аот молярной концентрации воды л-р.

Пусть ц — парциальная молярная свободная энергия (химический потенциал) — парциальная молярная свободная энергия в стандартном состоянии (а =-- 1) а — активность т — моляльность у — коэффициент активности. [c.395]

Коэффициенты у н у называют рациональным, моляльным (или практическим) и молярным коэффициентами активности соответственно. [c.367]

Так же можно найти связь коэффициента активности растворенного вещества и активности растворителя с парциальными молярными объемами и другими свойствами. [c.379]

При 7П К, когда молярная доля таллия в сплаве достигнет 0,20, ЭДС элемента станет равной 0,П5 В. Вычислите активность, коэффициент активности и давление пара для сплава. Давление насыщенного пара чистого таллия Ph = 5 10 мм рт. ст. [c.333]

Если концентрация выражена в мольных долях, то используется термин рациональный коэффициент активности . Если концентрация выражена в моляльности или молярности, то употребляется термин практический коэффициент активной и . [c.130]

Таким образом, коэффициент активности равен обратной величине произведения молярного удерживания на упругость пара сорбата. [c.211]

Коэффициент носит название коэффициента активности. Он характеризует отклонение поведения компонента реального раствора от поведения компонента идеального раствора. Коэффициент активности зависит от молярного содержания данного компонента в растворе. [c.34]

При этом / обычно называют рациональным, а у и у — практическими коэффициентами активности (у — моляльным, а у — молярным). [c.37]

Стандартные состояния всех веществ выбраны следующим образом СаНб — газ с давлением пара 100 кПа (1 атм) активность жидкой воды принята равной единице активности гидроокисей Ре(П),Ре(П1) и криссталлического ферроцена в твердой фазе равны единице коэффициенты активности (молярные) ионов Рес+, Ре +, Ре , Н+, ОН [c.248]

По зависимости интегральных теплот смешения АЯсмеш от концентрации в жидкой фазе xf при 298 К и 1,0133-10 Па и данных о составе пара J и общем давлении при Т, К 1) постройте график зависимости АЯдмеш — / (хТУ, 2) определите интегральную теплоту смешения компонентов для 1 г смеси 3) определите всеми возможными способами парциальные теплоты смешения i-ro компонента при концентрации nit и j f 4) определите кажущуюся молярную теплоту смешения i-ro компонента концентрации xf 5) определите парциальное давление t-ro компоне та для заданных смесей 6) вычислите активность t-ro компонента для заданных смесей 7) определите относительный химический потенциал t-ro компонента для заданных смесей 8) определите коэффициент активности i-ro компонента для заданных смесей 9) определите энтропию смешения при заданных концентрациях, приняв, что теплота смешения не зависит от температуры. [c.191]

В этом отношении существенное значение имеет только величина А х — разность частичных молярных объемов X и А, В,. . . в стандартном состоянии изменение коэффициентов активности с температурой обычно пренебрежимо мало. Для идеальных растворов коэффициенты активности равны нулю и частичный молярный объем становится идентичным с молярным объемом. До тех пор пока между частицами А, В,. . . нет сильных взаимодехгетвий, Ух VА + Ув + так что АУх = АГх О и скорость реакции не зависит от давления. [c.439]

Если мы имеем дело с бесконечно разбавленными растворами и считаем молярный раствор за стандартный, то в сильно разбавленных растворах, когда коэффициент активности стремится к единице, уравнение приводится к более простому виду (это может быть, например, в случае 0,01 М ЫСЮ4 при концентрации индикатора В порядка 1-10 М или меньше) [c.494]

Ч( ння т (моляльность) и с (молярность) очень близки по величине так же, как и значения соответствующих коэффициентов активности у и /. Заменив m на с и у на f, получим аналогичное уравнение в координатах gk, и У са (рис. XVHI, 1). [c.465]

Рис. 62. Зависимость коэффициентов активности октана (у,) и толуола (Гх) от молярной кониен-трации последнего.

Определите активность и коэффициент активности сероуглерода и ацетона в растворе С5а —СНзССЮН, , в котором молярная доля СН СОСНз 80 % (рис. 26) при 317,5 К- [c.217]

В экспериментальной электрохимии в качестве концентрации используют молярность (моль1л раствора) и моляльность (лголь/ЮООг растворителя). Коэффициенты активности тогда определяют формально аналогично. [c.246]

Подпрограмма RSTATE рассчитывает стандартную фугитивность и парциальный мольный объем v r каждого компонента смеси. Для докритических (конденсирующихся) компонентов (Т<Тс) эта программа рассчитывает фугитивность насыщенной жидкости, приведенную к нулевому давлению и мольный объем чистых жидких компонентов v , каждый из которых является функцией только температуры. Для этих компонентов мольный объем чистых компонентов используется в качестве величины парциального молярного объема и применяется для коррекции зависимости фугитивности чистых компонентов от давления. Мольный объем чистых компонентов используется также для расчета коэффициентов активности по уравнению Вильсона. При изотермических расчетах к подпрограмме RSTATE обращаются только один раз в изобарических — она вызывается каждый раз, как только получено новое значение температуры. [c.56]

В уравнении Вильсона коэффициенты активности, обозначенные как GAMMA (I), зависят от трех переменных состава жидкой фазы X (I), характеристических мольных объемов VLIQ (I) или парциальных молярных объемов VLIQL (I) и температуры смеси. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология