также Бикарбонатная буферная система

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО," с образованием Н,РО, (Н + + НРО," —> Н,РО, ), а также ионов ОН с ионами Н,РО, (ОН + + Н,РО, —> НРО/ + Н,0). Буферная пара (Н,РО, —НРО/) способна оказывать влияние при изменениях pH в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина pH которой в пределах 6,9—7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения pH 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера. [c.588]

К основным буферным системам крови относятся бикарбонатная, белковая (гемоглобиновая) и фосфатная. Имеются также ацетатная и аммо- "ийнaя буферные системы. Химические компоненты буферных систем, их ссоциация и наиболее эффективный диапазон поддержания pH среды едставлены в табл. 6. [c.85]

Вместо сильной кислоты образуется слабая кислота, которая также является компонентом буферной системы ее избыток удаляется через легкие в виде углекислоты, как было показано в предыдущем разделе, посвященном дыханию. Способность всей совокупности буферных систем связывать кислоты, возникающие в результате обмена веществ, называется щелочным резервом крови. Если избыток кислот снижает pH крови ниже 7,35, то развивается заболевание — ацидоз при этом щелочной резерв оказывается ниже нормального. С другой стороны, противоположное состояние — алкалоз, при котором pH крови поднимается выше 7,45, приводит к повышению щелочного резерва. Бикарбонатная [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология