Бикарбонатная буферная система

Бикарбонатная буферная система — мощная и, пожалуй, самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови. На долю бикарбонатного буфера приходится около 10% всей буферной емкости крови. Бикарбонат- [c.586]

Рис. 1. Между СО2 в воздушном пространстве легких и бикарбонатным буфером в плазме крови, протекающей через капилляры легких, устанавливается равновесие. Так как концентрация растворенной СО2 может быть быстро отрегулирована путем изменений скорости дыхания, бикарбонатная буферная система крови находится почти в равновесии с обширным потенциальными резервуаром СО .

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО," с образованием Н,РО, (Н + + НРО," —> Н,РО, ), а также ионов ОН с ионами Н,РО, (ОН + + Н,РО, —> НРО/ + Н,0). Буферная пара (Н,РО, —НРО/) способна оказывать влияние при изменениях pH в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина pH которой в пределах 6,9—7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения pH 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера. [c.588]

Этот процесс способствует восстановлению щелочного резерва крови, т.е. бикарбонатная буферная система находится в довольно тесных функциональных связях с буферной системой эритроцитов. [c.597]

Однако при накоплении летучих кислот в больщих количествах, что имело место при термофильных условиях, наблюдается существенное изменение pH до значения ниже критического для бикарбонатной буферной системы (р7С=6,35). Значения pH (кривая 3 на рис. 25.1) определяли, исходя из уравнения кислотно-щелочного равновесия, которое выводится ниже. [c.317]

Вероятно, подобное влияние условий анализа сказалось на результатах ряда других работ. Влиянием условий следует объяснять большие отклонения pH от значений pH, характерных для обычной бикарбонатной буферной системы вблизи нейтральной области. Следовательно, данные, полученные в условиях замедленной стабилизации ила при 52° С, когда регистрировались низкие значения pH, требуют корректировки, толь- [c.325]

В легких, ее бикарбонатная буферная система быстро приходит почти в равновесное состояние с СО2 в газовом пространстве легких. Совместное функционирование бикарбонатной буферной системы и легких представляет собой очень ответственный механизм, обеспечивающий поддержание постоянной величины pH крови. [c.101]

В нормальных условиях большая часть лактата, образующегося в мышце, вымывается в кровяное русло. Изменению pH крови препятствует бикарбонатная буферная система у спортсменов буферная емкость крови повышена, и они могут переносить более высокое содержание в крови лактата. Попутно можно добавить, что буферная емкость крови необычайно высока у таких позвоночных, как, например, водяные черепахи, которые способны выдерживать крайнюю степень аноксии (стр. 58). [c.52]

Молочная кислота может диффундировать через клеточные мембраны по градиенту концентрации и поступать из работающих мышц в кровь. Обычно максимальное накопление молочной кислоты в крови наблюдается через 5—7 мин после работы. Молочная кислота взаимодействует с бикарбонатной буферной системой крови, что приводит к образованию "не-метаболического" избытка СО2 [c.315]

Теоретической основой для такого анализа может служить уравнение ассимиляции. Решение задачи такого рода рассмотрим на примере анализа бикарбонатной буферной системы, которая определяет величину pH питательных сред, используемых для выращивания клеток млекопитающих. Своеобразие этой системы состоит в том, что один из ее компонентов является газообразным (углекислый газ). Это в некоторой степени усложняет задачу в связи с тем, что изменение концентрации СОг, так же как кислорода, определяется не только жизнедеятельностью клеток, но и процессом массопередачи. [c.289]

Для получения зависимости величины pH от концентрации компонентов бикарбонатной буферной системы рассмотрим закономерности диссоциации угольной кислоты. Угольная кислота образуется при растворении углекислого газа в воде и при диссоциации дает ионы Н+ и НСОГ. [c.289]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ КОМПОНЕНТОВ БИКАРБОНАТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ В ПРОЦЕССЕ РАЗМНОЖЕНИЯ КЛЕТОК МЛЕКОПИТАЮЩИХ [c.296]

Зависимость величин pH бикарбонатной буферной системы питательной среды от численности растущей популяции описывается уравнением [c.325]

Бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный физиологический буфер вблизи pH 7,4, потому что донор протона Н2СО3 в плазме крови находится в подвижном равновесии с большим резервным объемом газообразной СО2 в воздушном пространстве легких. В любых условиях, когда кровь почему-либо вьшуждена поглощать избыток ионов ОН и pH повьпдается, количество угольной кислоты (Н2СО3), частично превратившейся в НСО в результате взаимодействия с ионами ОН , быстро восстанавливается за счет большого запаса газообразной СО2 в легких. [c.99]

При нормальном значении pH крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната НСО3 в плазме крови превышает концентрацию СО, примерно в 20 раз. Бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области pH 7,4. [c.587]

Особенно явно метаболический ацидоз проявляется у больных тяжелой формой диабета и не получающих инсулина. Увеличение кислотности обусловлено поступлением в кровь больших количеств кетоновых тел. В ответ на постоянную выработку кетоновых тел ( 3-оксимасляной и ацетоуксусной кислот) в организме компенсаторно снижается концентрация Н2СО3—донора протонов в бикарбонатной буферной системе. Снижение концентрации Н СОз достигается в результате ускоренного выделения СО, легкими (напомним, что Н,СОз обратимо диссоциирует на СО, и Н,0). Однако при тяжелом диабете для компенсации ацидоза легкие должны выделять настолько большие количества СО,, что концентрация Н,СОз и НСО3 становится крайне низкой и буферная емкость крови значительно уменьшается. Все это приводит к неблагоприятным для организма последствиям. Нри метаболическом ацидозе кислотность мочи и концентрация аммиака в моче увеличены. [c.590]

Вследствие понижения содержания угольной кислоты в артериальной крови происходит сдвиг в бикарбонатной буферной системе часть бикарбонатов превращается в угольную кислоту. Снижение концентрации НСО3 происходит при участии гемоглобинового буферного механизма. Однако этот механизм не может полностью компенсировать уменьшение концентрации Н,СОз и гипервентиляция способна за несколько минут поднять внеклеточный pH до 7,65. Нри дыхательном алкалозе снижается щелочной резерв крови. [c.590]

При этом удалось установить, что в растворе известкованных почв доминирующая роль принадлежит бикарбонатной буферной системе (СОг + НСОз) величина рН в почвенном растворе таких почв регулируется именно этой системой. В почвенном растворе [c.86]

С образованием ГА1 и ГА2. Если это нежелательно, мечение проводят в течение меньшего времени (5—10 мин) и концентрацию [ 5]-метионина соответственно повышают. При кратковременном мечении (менее 30 мин) рекомендуется добавлять какой-либо сильный буфер (например, HEPES, pH 7,5, до концентрации 20 мМ), поскольку за это время содержащаяся в среде бикарбонатная буферная система не обеспечивает установления pH 7,5. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология