Буферная емкость максимальная

Практически емкость буферного раствора определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое изменяет pH раствора на единицу (рис. 2.2). Чем больше кислоты содержит буферный раствор, тем больше основания можно добавить, прежде чем pH раствора изменится на единицу. Аналогично, чем больше концентрация буферного раствора по основанию, тем больше емкость буфера по отношению к кислоте. Буферная емкость максимальна при условии, когда концентрации компонентов равны, т. е. при рН = р/Сд, и зависит от общей концентрации буферного раствора она тем больше, чем больше эта кон- [c.29]

Отсюда видно, что буферная емкость максимальна при (д = (Н+] или рУ(А=рН. При этом [c.14]

Буферная емкость максимальна, если кислота (или основание) нейтрализованы наполовину. [c.15]

Характерные свойства буферных растворов при добавлении умеренных количеств сильной кислоты или основания, а также при разбавлении водой в несколько раз, pH таких растворов практически не изменяется. Количественной характеристикой буферных свойств является буферная емкость (Б). Буферная емкость максимальна при условии, когда концентрации компонентов равны (при pH = рК,,д) и зависит от общей концентрации буферного раствора (с увеличением общей концентрации увеличивается буферная емкость). [c.48]

Докажите, поставив эксперимент, что буферная емкость максимальна при равенстве концентраций компонентов. Покажите, что, если концентрация одного компонента в 10 раа отличается от концентрации другого, буферное действие раствора становится очень низким. [c.201]

На рис. 3.4 показан типичный график зависимости буферной емкости от pH на примере ацетатной кислотно-основной системы СНзСОО /СНзСООН. Из данных, представленных на рис. 3.4, видно, что максимальная буферная емкость, т. е. наибольшая способность этой системы противостоять изменению pH, соответствует значению pH = рКа = 4,76. Это следует из уравнения Гендерсона — Гассельбаха. При pH = р/Со отношение с(соль))/с(кисл) = 1, т. е. в растворе имеется одинаковое количество соли и кислоты. При таком соотношении концентраций pH раствора изменяется в меньшей степени, чем при других, и, следовательно, буферная емкость максимальна при равных концентрациях компонентов буферной системы и уменьшается с отклонением от этого соотношения. [c.114]

Экспериментально докажите, что буферная емкость максимальна при стехиометрическом соотношении компонентов. [c.233]

Буферная емкость максимальна при Са = =св, т. е. при рН = = рЛ А, И зависит от общей концентрации буферного раствора она тем больше, чем больше эта концентрация. Следует обратить внимание на то, что уровень pH не зависит от концентрации, а емкость зависит. На рис. 1.5—1 показана зависимость от pH буферной емкости ацетатной системы с эквимолярными концентрациями кислоты и основания при различных общих концентрациях буферного раствора. Этот рисунок подтверждает закономерность максимум емкости приходится на pH = 4,74, когда рН = р/(сНзСоон 3 растет с увеличением с буферного раствора. Возрастание р по краям диаграммы, в сильнокислой и в сильнощелочной областях, обусловлено тем, что в присутствии больших количеств сильной кислоты или сильного основания также происходит буферирование, так как небольшие добавки кислот и щелочей к этим растворам не приводят, естественно, к большим изменениям pH. Но такие сильнокислые или сильнощелочные растворы не принято считать буферными название буферного раствора относится только к смесям слабых кислот с их сопряженными основаниями. [c.88]

Эта первая производная является мерой чувствительности pH к действию щелочи. Ясно, что буфер наиболее эффективен, когда производная минимальна (или обратная ей величина, известная под названием буферной емкости, максимальна). Для нахождения зна- [c.93]

Чтобы найти условия, при которых буферная емкость максимальна, нужно от выражения (IV, 30) снова взять производную и приравнять ее к нулю [c.191]

Таким образом, буферная емкость максимальна, если концентрация ионов водорода буферного раствора равна константе диссоциации кислоты. Это условие, т. е. равенство pH и рАа, достигается тогда, когда раствор содержит эквивалентные количества кислоты и ее соли. Такая система, соответствующая вредней части кривой нейтрализации кислоты, имеет максимальную буферную емкость. Истинное значейИе Р в этой точке получается при подстановке условия, выражаемого уравнением (81), в уравнение (80) [c.546]

Дифференцированием уравнения (23) покажите, что буферная емкость максимальна, если концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Покажите, что величина р минимальна в растворе, содержащем только кислоту или сопряженное ей основание. При каких ограничениях это положение справедливо [c.136]

Рассмотрение хода титрования моноаминомонокарбоновой кислоты (рис. 4.6) позволяет сделать три важных вывода. Во-первых, все а-амннокислоты при любых pH ведут себя как сильные электролиты. Различные формы аминокислот (катионы, биполярные ионы, анионы или комбинации этих форм) существуют в растворе в виде ионных солей. Многие свойства аминокислот более характерны для солей, чем для неионных органических соединений к таким свойствам аминокислот относятся высокие температуры плавления, хорошая растворимость в воде и низкая растворимость в неполярных растворителях, подобных эфиру и хлороформу. Во-вторых, изоэлектрнческая точка аминокислоты определяется значениями двух констант диссоциащ1и. При рассмотрении кривой титрования (рис. 4.6) видно, что для моноаминомонокарбоновой кислоты изоэлектрнческая точка равна среднему арифметическому р/С1 и р/Сг- В-третьих, растворы всех аминокислот обладают буферными свойствами, причем их буферная емкость максимальна при pH, равных значениям р/С кислотных групп. Например, раствор аминокислоты, кривая титрования которой показана на рис. 4.6, обладает высокой буферной емкостью при pH 2,3 (р/СО и pH 9,6 (р/Сг). Аминокислоты не проявляют буферных свойств в изоэлектрической точке. [c.117]

Поскольку р/Ск — постоянная величина, pH буферного раствора определяется логарифмом отношения концентраций соли и кислоты. Буферная емкость максимальна, т. е. изменение pH при добавлении сильных кислот или оснований минимально, когда отношение [Соль]/[Кислота] равно единице. Практически отношение [Соль]/[Кислота] может изменяться в пределах от 1 10 до 10 1. [c.261]

В изоэлектрической точке аминокислоты не проявляют буферных свойств, их буферная емкость максимальна при pH, равных значениям рКа кислотных групп. Если известны величины р и р 2) то можно рассчитать соотношения различных видов ионов для любого значения pH. [c.47]

Буферная емкость зависит от природы и общих концентраций компонентов буферного раствора, а также от соотношения их концентраций. Чем больше концентрация компонентов буферного раствора и чем ближе отношение Ск исл/Ссоли к единице, тем больше буферная емкость. При Скнсл/Ссоли, равном единице, буферная емкость максимальна. Если Б — буферная емкость, а и Ь — число молярных масс эквивалентов соответственно кислоты (НС1) и основания (NaOH), то [c.97]

Отсюда следует, что буферная емког.ть зависит в первую очередь от соотношения концентраций Со Ск. Чем ближе к единице это соотношение, тем больше буферная емкость. Максимальная буферная емкость соответствует соотношению Со Ск = I. [c.113]

Сопряженная кислотно-основная пара может функционировать в качестве бу-фера, препятствующего изменениям pH при добавлении к раствору щелочи или кислоты ее буферная емкость максимальна при значении pH, численно равном ее р . Наиболее важными в биологическом отношении буферными парами являются Н2СО3-НСО3 и Н2РО4- НРОГ- Каталитическая активность ферментов сильно зависит от pH. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология