Буферные системы

Таблица 4.1. Гидролиз ациклических имидоэфиров и различных буферных системах [74, 75]

В живых организмах буферные системы поддерживают постоянство pH в крови и тканях. В процессе обмена в живом организме образуются большие количества кислых продуктов. Так, в организме человека за сутки образуется такое количество различных кислот, которое эквивалентно 20—30 л однонормальной сильной кислоты. Сохранение постоянства реакции внутри организма обеспечивается наличием в нем мощных буферных систем. В организме человека особенно большую роль играют белковый, бикарбонатный и фосфатный буферы. [c.215]

Однако наиболее мощными буферными системами крови являются так называемые гемоглобиновые буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Сущность действия этих буферных систем заключается в следующем. Кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойствами слабой органической кислоты. Таким образом, подкисления крови ие происходит. [c.216]

Продукты становятся частью буферной системой поддержания постоянного pH. [c.459]

На узле формования несколько изменен технологический режим. Концентрация раствора жидкого стекла принята 1,41 —1,43 н. вместо 1,18—1,20 н., а подкисление раствора сернокислого алюминия принято 68—71 г/л вместо 53—56 г/л. Повышено давление в напорно-буферной системе 3,2 ат (вместо 3,0 ат) для жидкого стекла, [c.90]

Представляют также интерес смеси кислот с различными значениями рКс(д) [от кислоты с р/Сс(Д) = 1 до рКс(Д)=11]. Если подобрать смесь кислот с р/Сс(А), отличающимися последовательно не более, чем на две единицы, то, добавляя к такой смеси определенные количества щелочи, можно получить буферные растворы с любым значением pH. Примером подобных систем служат смеси уксусной, борной и фосфорной кислот одно-замещенного фосфата калия, лимонной, диэтилбарбитуровой и борной кислот и др. (универсальные буферные системы). [c.605]

В практике бывают случаи, когда концентрации одного или нескольких компонентов в системе остаются постоянными или приблизительно постоянными во времени, Тогда все постоянные множители кинетического уравнения объединяют в константу скорости реакции, а о порядке ее судят ио сумме показателен степеней при изменяющихся концентрациях и называют ее псевдопорядком реакции ( ложным порядком) Таковы гетерогенные реакции, реакции в буферных системах и реакции, когда [c.156]

Назовите четыре условия, при которых возможна перегрузка буферной системы тела. В каждом случае опишите химическую реакцию и ее влияние на pH крови. [c.463]

Растворенный в морской воде СО2 является важной составной частью океанической буферной системы. Растворимость СО2 в морской воде намного выше, чем в пресной. Его растворимость в морской воде приблизительно в 15 раз больше, чем растворимость О2, и в 30 раз больше, чем растворимость N2, если сравнивать эти растворимости при одинаковом давлении газа над раствором. Чтобы понять причину столь высокой растворимости СО 2 в морской воде, нужно рассмотреть все возможные в ней равновесия [c.145]

Устойчивость к изменениям pH называется буферным действием раствора, а раствор НАс и NaA представляет собой ацетатный буфер. Буферные растворы широко используются для поддержания устойчивого pH в лабораторных экспериментах, в химической промышленности они часто встречаются и в живых организмах. Карбонатная буферная система в крови человека, включающая реакцию [c.241]

Опишите структуру и функции буферной системы. [c.463]

Почему редокс-систем а при потенциале е ведет себя так же, как буферная система, в которой рН=р/С [c.326]

Необходимое давление поддерживается при помощи системы кранов 2, 7, 8, тройника 11, стеклянных и каучуковых трубок 1, 3, 4, 6ж буферной системы 6, соединенной с водоструйным насосом. [c.294]

Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении. [c.72]

Для создания буферности в тех случаях, когда введение в раствор дополнительных веществ — растворимых кислот и оснований,— нежелательно, можно применять твердые полимерные кислоты и основания — иониты (см. гл. XI). Для этой цели пригодны слабокислотные катиониты в Н+-форме или слабоосновные аниониты в ОН -форме. В более широком интервале pH проявляют буферность полифункциональные иониты, содержащие отличающиеся по кислотности (основности) активные группы. Полифункциональные иониты можно применять подобно жидким универсальным буферным системам. [c.606]

Как показывает опыт, каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система стремится сохранить при добавлении к ней кислоты нли щелочи. Рассмотрим на примере ацетатной буферной смеси, что же определяет ее pH. [c.213]

Окислительно-восстановительный потенциал еЛ, а также загруженность буферной системы являются важными характеристиками почвы с точки зрения ее плодородия. [c.262]

Регулирующий механизм буферных растворов основан на смещении равновесий, которые в них устанавливаются, это может быть показано на примере ацетатной буферной системы. Так, прибавление к ней некоторого небольшого количества сильной кислоты приводит к сдвигу равновесия вправо [c.47]

На основе рассмотрения равновесий в буферной системе, составления уравнений материального баланса и соответствующих математических преобразований можно вывести уравнение для расчета буферной емкости. Например, для буферной смеси НХ+Х оно имеет вид [c.59]

При разбавлении буферного раствора водой отношение аналитических концентраций слабой кислоты и ее соли остается постоянным. Коэффициенты же активности могут изменяться по-разному. Однако при разбавлении буферных растворов их pH изменяется незначительно, и в ряде случаев этим измене-ргием можно пренебречь. Например, pH смеси одинаковых объемов 1/15 н. раствора Na2HP04 и 1/15 н. раствора НаНгРОд равна 6,81. После разбавления в 5 раз pH = 6,99, при разбавлении в 20 раз — 7,07 в 100 раз — 7,10. Этот пример показывает также, что буферные смеси можно приготовлять пе только из кислоты (или основания) и соли, но и из двух солей на разных ступенях диссоциации. Буферные системы, например [c.494]

При каких условиях буферная емкость системы достигает максимальной величины Привести расчетную формулу. Каков интервал действия буферной системы [c.198]

ГЛАВА TV БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ [c.72]

Буферная система Концентрация раствора. М pH при 25 С Э. экв/рН дрн/аг, рН/град [c.606]

В зависимости от соотношения этих солей могут быть получены буферные смеси с различным значением pH, в основном от 5,90 до 7,80. Фосфатные буферные системы часто применяются в лабораторной практике, так как их значения pH соответствуют наиболее важным в физиологическом отношении значениям реакции среды. [c.76]

Кроме рассмотренных буферных растворов, состоящих из слабых кислот (или оснований) и их солей, на практике часто применяются и другие буферные системы. Значительной буфер ностью обладают растворы солей многоосновных кислот и осно ваний раствор тринатрийфосфата ЫазР04, раствор тетраокса лата калия КНз(С204)2-2Н20 и т. д. Буферное действие таких растворов определяется процессом гидролиза, в результате ко торогО образуется система кислота — соль или основание — соль [c.605]

Выполнение работы. Приготовить по 100 мл буферных смесей из 0,1 н. раствора СНзСООН и 0,1 н. раствора СНзСООЫа в объемных соотношениях 90 10 70 30 50 50 30 70 10 90. Измерить pH смесей до и после добавления к каждой из них 1 мл 0,1 н. НС1 или 1 мл 0,1 н. NaOH с хингидронным или стеклянным электродом (см. работы 45. 47). Рассчитать буферную емкость растворов по кислоте (или по основанию) по (XII.3). Построить график зависимости ЛрН от объемных соотношений соль/кислота. Сделать вывод об изменении буферной емкости от состава буферного раствора. По pH и соотношению соль/кислота рассчитать по (XII.1) рЛ уксусной кислоты для всех растворов и взять среднее значение. По (XII.4) или (XII.5) вычислить максимальную буферную емкость данной буферной системы и сопоставить с опытными данными. [c.195]

Состав буферных смесей. Буферные системы (смеси или растворы) по составу бывают двух основных типов а) из слабой кислоты и ее /СОЛИ, образованной сильным основанием б) из слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой. [c.72]

Одним из характерных свойств внутренней среды организмов является постоянство концентрации водородных ионов (изогидрия). Так, например, pH крови человека 7,36. Сохранение этого показателя обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, из которых очень важная роль принадлежит буферным системам. [c.72]

У напорно-буферной системы узла формования поплавковые уровнемеры типа ротаметров устанавливают на буферных емкостях, а регулирующие (перепускные) клапаны — на возвратных линиях пз буферных емкостей. Напорные бачки для визуального наблюдения оборудованы зал1ерными стеклами. [c.147]

Для расширения интервала pH буферной системы используют совместно две различные буферные системы, если они химически друг с другом не взаимодействуют. Такой простой и удобной системой является буферная система Мак-Ильвена, состоящая из лимон- ой кислоты СзН4(ОН) (СООН)з и гидрофосфата натрия Ыа2НР04-Эта смесь эффективна в интервалах pH, соответствующих интервалам pH каждой из систем в отдельности. Эту систему можно использовать в интервале pH 2,2—8,0 при разном соотношении компонентов (табл. 5). Включение в эту систему диэтилбарбитуровой кислоты (веронал) и борной кислоты расширяет интервал pH до 12. [c.189]

Эта буферная система действует аналогично буферным смесям, рассмотренным ранее. При увеличении концентрации иопов водорода соль белка реагирует с кислотами. образуя весьма слабо диссоциирующую кислоту и нейтральную соль [c.216]

С помощью буферной кривой для заданной буферной системы готовят 6 буферных растворов по 10 мл с pH, отличающимися на 0,2—0,4 единицы. Для этого в 6 пронумерованных пробирок отмеряют с помощью бюреток объемы раствора соли и кислоты (Укисл + + Ксоли=10 мл). В седьмую пробирку наливают 10 мл раствора ЫаОН концентрации 0,01 моль/л. Во все пробирки вносят одинаковый объем электролита — индикатора (0,1—0,2 мл). Растворы перемешивают и дают постоять 10—15 мин для установления равновесия. [c.132]

Из этого примера видно, что буферный раствор может поддерживать приблизительно постоянное значение pH, если концентрации его компонентов существенно превосходят вводимое в раствор количество сильной кислоты (или сильного основания). При выполнении этого условия, существенно, чтобы pH буферного раствора не слишком отличалось от рА[ а компонентов буферной системы. Для создания с помощью тех же солей фосфорной кислоты раствора с pH 6,2 нужно уменьшить в 10 раз концентрацию щелочного компонента, Мз2НР04, что соответственно уменьшает емкость буферного раствора. Поэтому для получения буферных растворов в разных диапазонах pH пользуются различными парами кислота — основание. [c.243]

Буферная система проявляет наибольшее буферное действие тогда, когда концентрации кислоты (или основания) и соли равны. При нарушении равенства в любую стороиу буферная емкость уменьшается. [c.188]

В связи с тем, что константы диссоциации (ассоциации) солей Ме+Ас и Ме+А" для различных оснований различны, константы К одного и того же индикатора в различных буферных системах также различны. Поэтому сравнивать силу индикаторов можно трлько в том случае, если их сипа измеряется в одной буферной системе. [c.461]

Промежуточные точки кривой до достижения точки эквивалентности, когда в растворе образовалась буферная система, состоящая из непрореагировавщей уксусной кислоты и ее соли, рассчитывают по формуле, приведенной в табл. 3.8. В точке эквивалентности pH определяют по формуле из табл. 3.6. [c.318]

В ЭТИХ комплексах соотношение между центральным ионом и лигандом почти всегда равно единице. Коуплексоны являются многоосновными протолитами (табл. 3.8). В зависимости от pH в растворах комплексонов сосуществуют равновесия всех протолитических ступеней. Наиболее успешно титрование протекает в том случае, когда комплексоны находятся в виде полностью депротонированных анионов, поэтому с ними необходимо работать в подходящих буферных системах. Для предотвращения образования осадков гидроокисей металлов требуются вспомогательные (маскирующие) комплексанты. Показатель титрования рассчитывают, исходя из равновесия диссоциации образующегося при титровании комплекса (опуская заряды) [c.81]

Буферным действием обладают смеси сопряженных кислот и оснований (НХ+Х и МН++М). Сущность буферного действия заключается в том, что одно из соединений, входящих в состав буферной системы, может связывать ионы гидроксония, а другое — гидроксил-ионы в молекулы слабого электролита — кислоты, воды или основания. Например, если к смеси ЫНз-ЬЫН4+ добавить сильную кислоту НС1, произойдет реакция, в результате которой ионы Н3О+ добавленной кислоты окажутся связанными в NH4+ [c.57]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.135 ]

Химия промышленных сточных вод (1983) -- [ c.0 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.79 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.79 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.103 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.108 , c.255 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.0 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.208 , c.506 , c.507 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология