Термодинамика ионного об ена

Термодинамика ионной сольватации. ... [c.319]

Термодинамика ионной сольватации [c.451]

ТЕРМОДИНАМИКА ИОННОГО ОБМЕНА [c.518]

О сольватации ионов в том смысле, в каком этот термин понимается сейчас, впервые говорил И. А. Каблуков в 1881 г. Ланге и Мищенко, разрабатывая термодинамику ионной сольватации, провели строгое разграничение между так называемыми химическими и реальными энергетическими эффектами сольватации. При термохимических расчетах, основанных на использовании энергии решеток и теплот растворения, получаются химические теплоты и энергии Гиббса сольватации, которые непосредственно отражают взаимодействие иона с растворителем. [c.226]

У.З. ТЕРМОДИНАМИКА ИОННОЙ СОЛЬВАТАЦИИ [c.56]

Термодинамика ион-молекулярных равновесий [c.32]

Термодинамика ионных равновесий в щелочных водных растворах оксида серы (IV) [c.59]

Термодинамика ионного обмена [c.519]

Некоторые вопросы термодинамики ионных растворов [c.51]

Термодинамика ионного обмени 519 [c.519]

Термодинамика ионного обмена с участием органических ионов. Измайлов Н. А., Игнатов Ю. И., Ионнообменные сорбенты в промышленности, Изд. АН СССР, 1963, стр. 5. [c.424]

Этим мы закончим изложение термодинамики ионной сольватации в свете классической термодинамики. Возможности, которые открывает использование энтропийных характеристик с учетом статистического их характера, применение метода парциальных моляльных величин, рассмотрение теплоемкостей растворов электролитов и их отклонений от аддитивности, а также вопросы, связанные с влиянием температуры и концентрации на термодинамические параметры электролитных растворов, будут рассмотрены в отдельных лавах. [c.67]

К ТЕРМОДИНАМИКЕ ИОННЫХ РАСТВОРОВ С ПРОИЗВОЛЬНЫМ ЧИСЛОМ АНИОНОВ [c.186]

Активности и стандартные состояния. Термодинамика ионов в растворе связана с пх химическим потенциалом f.i. Основное выраженпе для химического потенциала иона i имеет вт [c.347]

В переходных состояниях, как и в сольволизе галогеналкилов, возникает частичный электронный заряд к из-за электрострикции обычно отрицательно. Следовательно, заряд в переходном состоянии можно исследовать кинетическими методами вплоть до высоких давлений. Подобным же образом могут быть изучены корреляции с мтро-пией активации д 5°= [352]. При уменьшении Д5° величина обычно становится более отрицательной, что повторяет соотношение между парциальным моляльным объемом и энтропией в равновесной термодинамике ионных растворов и в тepмoдинa iикe ионизации кислот и оснований. [c.523]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология