Теплоемкость растворов

Энтальпия растворения в воде Na2S04-10H20 равна 78,6 кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура при растворении 0,5 моля этой соли в 1000 г воды, принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18 Дж/(г-К). [c.117]

Нри растворении одного моля H2SO4 в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения H1.SO4, принимая удельную теплоемкость раствора равной 3,76 Дж/(г-К). [c.117]

Рис. 1.3. Зависимость теплоемкости растворов МЭА от температуры

Число нолей, в 100 Р Н.о Удельная теплоемкость раствора КОН Дж/(гК) Число молей КОН в 100 г Н.О Удельная теплоемкость раствора, Дж/(г К) [c.176]

Ввиду отсутствия данных зависимости теплоемкости водных растворов ацетона от температуры используем значения теплоемкости растворов при комнатной температуре [1] [c.59]

Теоретические, полуэмпирические или эмпирические соотношения между различными параметрами процесса, например, зависимость коэффициента массопередачи от скоростей потоков фаз, зависимость теплоемкости раствора от состава и т. д. [c.64]

Теплоемкость раствора, содер- 75,3 жащею 1 моль Нр, Дж/К [c.171]

Определите парциальные молярные теплоемкости НЫОз и НгО в 0,5 1,0 2,0 т растворах. Удельные теплоемкости растворов азотной кислоты приведены ниже [c.187]

Смешали 400 г воды со 100 г 100%-ной серной кислоты. Выделившая я теплота пошла на обогрев раствора. Вычислите изменение температуры раствора АТ, допустив, что сосуд, в котором находится раствор, теплоту не поглощает. Теплоемкость раствора постоянная и р 1В-на 3,427 Дж/(г К). Недостающие данные возьмите из справочника [М . [c.180]

Теплоемкость растворов часто характеризуют удельной теплоемкостью. Если — общая теплоемкость раствора, Дж/К — удельная тепло- [c.377]

Теплоемкость раствора, содержащего 1 моль HjO, Дж/К 75,3 70,9 69,5 [c.181]

Число молей в 100 г Н,0 Удельная теплоемкость раствора, КОН. Дж/(г К) Число молей в 100 г Н2О Удельная теплоемкость р аствора кон, Дж/(гК) [c.186]

Величину теплоемкости раствора МЭА в зависимости от содержания МЭА и температуры /а = 44°С найдем по графику (рис. 1.3) равной с=3,97 кДж/(кг-°С) [c.13]

Ввиду незначительного содержания кислых компонентов теплоемкость раствора МЭА при температуре / =121 С (см. рис. 1.3) равна Сг = = 4,24 кДж/(кг-°С). [c.50]

Количество теплоты, покидающей пенный аппарат [теплоемкость раствора принимаем равной 4,19 кДж/(кг- С) [c.219]

Теплоемкость растворов приближенно может быть вычислена по обшей формуле [c.615]

Теплоемкость растворов является функцией температуры и концентрации растворенного вещества. Для подавляющего большинства растворов теплоемкость не имеет аддитивных свойств и не может быть вычислена по теплоемкостям растворенных веществ и растворителей. При этом, как видно из рис. 8-2, отклонение от свойств аддитивности тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества. [c.183]

Определите парциальные молярные теплоемкости HNO3 и HjO в 0,5 , 0 2,О/и растворах. Удельные теплоемкости растворов азотной кислоты приведены ниже. [c.177]

Определение тепловой нагрузки и конечной температуры конденсата. Тепловая нагрузка при удельной теплоемкости раствора е = 3860 дж/кг град (0,92 ккал/кг град), составляет [c.452]

Пример 12-13. Определить поверхность теплообмена, необходимую для охлаждения 0 = 5000 кг раствора от температуры Г] = 80° С до температуры Гг = 30° С. Охлаждение производится периодически за время х = 2 ч при помощи воды с начальной температурой 1 = 25°С. Удельная теплоемкость раствора С = 3560 дж/кг-град (0,85 ккал/кг град) коэффициент теплопередачи к = 290 вт/м град (250 ккал/л ч град). [c.460]

Входящая в уравнение теплового баланса удельная теплоемкость раствора может быть подсчитана в зависимости от его концентрации а по приближенной формуле [c.483]

Теплоемкость растворов, с повышением их концентрации, как правило, падает и не подчиняется строго свойствам аддитивности. Однако без особо грубой ошибки теплоемкость растворов в пределах концентраций до 40—50% можно определить по правилу смешения, как это имело место в случае газовых смесей. Так, например, если теплоемкость воды равна 1,0 ккал1кг, а теплоемкость углекислого натрия 0,279 ккал1кг, то теплоемкость 20-процентного раствора соды равна [c.96]

Теплоемкость электролитов. Теплоемкости растворов электролитов, так же как и объем, меньше аддитивной величины, т. е. теплоемкость растворителя при растворении диссоциирующего вещества уменьшается. Это уменьшение соответствует тому, которое имело бы место при отсутствии соль-ватмрующего воздействия ионов на растворитель, но при наличии градиента давления вокруг ионов, указанного выше. Известно, что рост давления вызы-вае при комнатных температурах сильное уменьшение теплоемкости воды. [c.419]

Аналогично находим температ ру (99,3 °С) и энтальпию кубового остатка (1 р = 5610 кДж кмоль). Для определения энтальпий дистиллята и пара, по1 тупающего в дефлегматор с верхней тарелки, путем интерпол щии находим температуру конденсации пара, содержащего 0,9 иол. доли ацетона (58,2 °С), теплоту смешения при этой концентрации (230 кДж/кмоль), теплоемкость раствора [127 кДж (к оль-К)], а также теплоты испарения ацетона (30 100 кДж/кмоль) и воды (42 600 кДж/кмоль) при 58,2 °С. В результате получим [c.60]

Неизотермическая модель идеального вытеснения по раствору [5, 81—85]. Математическая модель процесса кристаллизации в псевдоожиженном слое выводится на основании следующих допущений 1) средний размер кристаллов в слое, средняя порозность слоя и средняя скорость в кри-сталлорастителе являются величинами постоянными 2) в рабочем диапазоне температур равновесная концентрация раствора линейно зависит от температуры, удельные теплоемкости раствора С,т и кристаллов Сат являются постоянными 3) псевдоожиженный слой по циркулирующему раствору представляет систему идеального вытеснения 4) температуры раствора и кристаллов в слое равны между собой на любой высоте слоя в любой момент времени, т. е. раствор и кристаллы находятся в термодинамическом равновесии. [c.231]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплоемкость растворов: [c.139] [c.388] [c.117] [c.117] [c.134] [c.60] [c.89] [c.90] [c.285] [c.201] [c.207] [c.31] [c.377] [c.44] [c.45] [c.78] [c.79] [c.230] [c.577] [c.282] [c.441] [c.498]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.0 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.57 , c.177 , c.178 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.129 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.93 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты и серы Часть 1 (1935) -- [ c.4 , c.19 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.62 , c.243 , c.252 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.96 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.901 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.901 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.901 ]

Справочник химика Том 5 Издание 2 (1966) -- [ c.615 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.901 ]

Справочник химика Изд.2 Том 5 (1966) -- [ c.615 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология