Октан, энтальпия образования

Растворение углеводорода в воде можно трактовать как внедрение неполярных молекул в структурированные (льдоподобные) области воды и в более плотные неструктурированные области. В первом случае неполярные молекулы размещаются в пустотах рыхлой структуры, образуя клатраты, причем дополнительные контакты молекул с водой приводят к уменьшению энергии. Во втором случае увеличение числа контактов углеводород — вода приводит к уменьшению числа контактов вода — вода, которым отвечает более низкая энергия. В результате энтальпия увеличивается. Углеводороды лучше растворяются в структурированных областях и равновесие сдвигается в сторону увеличения структурированности (образование айсбергов ), что означает понижение энтропии. Это — качественная картина. В целом антипатия углеводородов и воды определяется большим выигрышем свободной энергии при контактах вода—вода, чем при контактах углеводород — вода. Свободные энергии образования контактов двух жидкостей равны октана с водой и октана с октаном 0,042 Дж/м% воды с водой 0,144 Дж/м [c.106]

В работе [21] приведены измеренные константы равновесия и их температурная зависимость для случая образования ионной пары двух нитронафтолов с пиперидином в различных растворителях с е = 1,9+2,3. Константа равновесия для 1-нитро-2-нафтола падает в ряду диоксан, бензол, циклогексан, гексан, октан, гептан, СС11), а энтальпия в этом ряду возрастает от 45,2 до 68,0 кЦж/моль. Близкие данные получены и для 2-нитро-1-нафтола. Изучив также спектры этих систем в смешанных растворителях, авторы склоняются к мысли, что фактором, определяющим положение ра-4 вновесия, является скорее специфическая сольватация, чем ди- электрические свойства среды. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология