Стереохимия ван-дер-ваальсовые радиусы

Изучение оптической активности и успехи стереохимии замещенных дифенила способствовали возникновению новых взглядов на пространственную структуру молекул. Теперь уже молекулы стали представляться не как системы, состоящие из шариков и стержней, а скорее как конгломерат атомов, заполняющих пространство. Стюарт [20] в начале тридцатых годов предложил модели молекул, состоящих из объемных атомов радиус атома был равен ван-дер-ваальсовому, а в тех местах, где один [c.16]

В классической стереохимии при рассмотрении расположения атомов в пространстве принимались во внимание только межатомные расстояния и валентные углы. Уже это позволило понять многие особенности поведения молекул, в первую очередь циклических и оптически деятельных. В основу конформационных представлений положен установленный экспериментально факт, что пространственные взаимоотношения между непосредственно не связанными друг с другом нейтральными атомами определяются не столько их объемами, зависящими от атомных радиусов, сколько эффективными, или ван-дер-ваальсовыми, объемами. Эти объемы, получившие в последние годы название конформационных, гораздо больше атомных (например, атомный радиус водорода равен 0,030 нм, а конформационный — 0,120 нм), и именно ими определяется относительное расположение в пространстве отдельных частей молекул, если только на их взаимоотношениях не сказываются какие-либо другие еще более сильные взаимодействия. В частности, пространственное расположение атомов в молекулах алканов и циклоалканов определяется преимущественно конформационными объемами близлежащих, нп друг с другом не связанных атомов водорода. При сближении этих атомов на расстояния, несколько превышающие сумму их ван-дер-ваальсовых радиусов, между ними возникают силы отталкивания. Когда расстояния между несвязанными атомами равны или близки к этой сумме, силы отталкивания резко возрастают. Дальнейшее сближение или перекрывание ван-дер-ваальсовых радиусов может привести к неустойчивости молекулы и даже к ее разрушению. Под влиянием сил отталкивания все атомы водорода в молекуле стремятся расположиться как можно дальше друг от друга. [c.15]

Водородная связь. Стереохимия водородной связи рассмотрена Хэнтером в главе 5. Возможным следствием водородной связи (X—Н Y) является взаимное приближение атомов X и У на j расстояние, меньшее, чем сумма их ван-дер-ваальсовых радиусов. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология