Металлы в неводных растворах

Значительный вклад в развитие электрохимии внесли также русские ученые. В. В. Петров (1761—1834) изучал электропроводность растворов, химические действия электрического тока, электрические явления в газах и т. п. С помощью созданного им крупнейшего для того времени химического источника тока в 1802 г. он открыл электрическую дугу. Б. С. Якоби (1801—1874) в 1834 г. изобрел электродвигатель, работавший на токе от химического источника. В 1838 г. он предложил гальванопластический метод (см. разд. У.П). П. Н. Яблочков (1848—1914) изобрел электродуговую лампу (1875 г., свеча Яблочкова ), работал над созданием химических источников тока, выдвинул (1877 г.) идею создания топливного элемента (см. разд. А.12). Н. А. Изгарышев (1884—1956) развил теорию химического источника тока, работал над проблемой защиты металлов от коррозии, открыл явление пассивности металлов в неводных растворах электролитов, и по праву считается одним из основателей электрохимии неводных растворов. А. Н. Фрумкин (1895—1971) разрабатывал вопросы кинетики электрохимических процессов, развил теорию строения двойного электрического слоя. [c.233]

Впрочем, путь от идеи до ее воплощения, как известно, нередко сложен и извилист. Кроме того, прежде чем перейти к рассказу о возможностях и достижениях неводного электролиза, необходимо остановиться на стандартных электродных потенциалах металлов в неводных растворах. [c.74]

Скорость катодного процесса восстановления марганца, как и других металлов в неводных растворах, низкая. Величины токов обмена, полученные в перхлоратных растворах марганца в ДМСО, на два порядка ниже, чем в воде [609] на кинетику выделения сильно влияет природа растворителя. [c.97]

ЭЛЕКТРОХИМИЯ МЕТАЛЛОВ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.3]

Потенциалы выделения некоторых металлов в неводных растворах [c.382]

СОБСТВЕННЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.307]

Металлы размещены в порядке убывания их восстановительных свойств и усиления окислительных свойств их ионов. Следует подчеркнуть, что ряд напряжении строго применим только для водных I н. растворов солей металлов. В неводных растворах )лектродные потенциалы значительно отличаются от их значений в водных растворах. [c.208]

Делнмарскнй Ю. К. и Абарбарчук И. Л. Применение твердых электродов для полярографического определения ионов металлов в неводных растворах. Зав. лаб., 1950, [c.45]

На поведение пассивирующихся металлов в неводных растворах могут сильно влиять примеси воды. Например, в сухом 1 М диметилформамидном растворе H2SO4 никель не иассиви-зуется, но приобретает способность к пассивации уже при 0,2% Т2О в растворе [178]. В таких случаях для получения правильных воспроизводимых результатов чрезвычайно важно поддерживать иа постоянном уровне степень осушки реактивов, используемого газа и т. д. [c.131]

В. А. Кистяковский и Н. А. Изгарыщев занимались изучением коррозии металлов. Известна пленочная теория коррозии и пассивного состояния металлов В. А. Кистяковского. Н. А. Из-гарышев открыл явление пассивности некоторых металлов в неводных растворах электролитов, которое объяснено им с точки зрения теории пассивности В. А. Кистяковского. Н. А. Изга рышев продолжает свои работы, связанные с электродвижущими силами гальванических элементов, поляризацией и перенапряжением. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология